Réfraction atmosphérique

2 mol à 5,3 mol sous une pression constante. Quel est, en L, le nouveau volume du ballon (à température constante) ? a) 34 L b) 22,4 L c) 56 L d) 20,5 L e) 11,2 L 5 16) La pression du gaz dans le ballon suivant est de : Pression atmosphérique 760 mmHg 30 mmHg mercure a) 760 mmHg b) 790 mmHg c) 30 mmHg d) 730 mmHg e) 25,3 mmHg 17) Quel est le pH d’une solution 1,00 x 10-9 mol/L de HCl. a) 5.0 b) –3,0 c) 7,0 d) 9,0 e) –11,0 18) Le mélange de 200 mL d’eau à 20 °C avec

points. La pression atmosphérique en un lieu donné équivaut au poids par unité de surface de la colonne d’air qui surmonte ce lieu. Les tableaux ci-contre indique les variations de la pression atmosphérique P , exprimée en hectopascal (hpa), en fonction de l’altitude x, exprimée en mètre (m). 1) (a) Déterminer l’image de la valeur 3000 par la fonction P . (b) Déterminer l’antécédent par la fonction P de la valeur 472. (c) Comment évolue la pression atmosphérique en fonction de l’altitude

Sujet : Le baromètre. Introduction : Qu’est ce qu’un baromètre ? Un baromètre est un instrument météorologique utilisé afin de mesurer la pression atmosphérique (aussi connu comme la pression de l’air ou la pression barométrique) qui est en quelque sorte le poids de l'air dans l'atmosphère. Cette pression est exprimée en hPa et à une valeur moyenne de 1000 hPa. Il y a deux types principaux de baromètres - le Baromètre à mercure qui est le plus utilisé et le plus fiable, ou le Baromètre Anéroïde

variable : elle dépend en particulier de la température, de la taille et du poids de la planète. L’atmosphère de la terre est un mélange de « gaz permanents » (= gaz qui ne peuvent pas passer à l’état solide ou liquide dans les conditions atmosphériques données) jusqu’à 20 km d’altitude. I. La composition de l’atmosphère ELEMENT % POIDS % VOLUMES N2 75 78 O2 23 21 Ar 1.2 0.93 CO2 0.05 0.03 Poids des gaz différent dû aux turbulences dans l’atmosphère : pas de stratification

diffuse pas à la même vitesse que notre corps que le CO2 diffuse vers l’extérieur. La concentration atmosphérique en CO2 est si faible (inférieure à 1%) que la diffusion de ce gaz de notre corps vers l’extérieur se fait facilement. En revanche, la diffusion de l’O2 de l’extérieur vers l’intérieur de notre corps est beaucoup moins difficile puisque la concentration en O2 est modérée dans l’air atmosphérique (environ 21%). II- Concentration des gaz respiratoires On exprime la concentration des gaz respiratoires

produits. Déterminer la pression et la température d’arrêt par rapport à l’avion. EXERCICE 04 : Les produits de combustion entrent dans une tuyère d’un moteur à jet à la pression totale de 125 kPa et à la température de 650°C. La pression atmosphérique est de 45 kPa. La tuyère est convergente et le débit est de 25 kg/s. Supposez que l’écoulement soit adiabatique réversible et déterminer l’aire de la section de sortie de la tuyère. EXERCICE 05 : Soit l’écoulement de l’air dans un canal

circulation profonde. Son schéma ressemble à la convergence et à la divergence de l'air dans l'atmosphère, déplacements qui sont associés aux pressions. Des courants semblables se développent dans les océans; ces courants, influencés par la circulation atmosphérique, les densités différentes de l'eau (chaude et froide) et par la configuration des continents, contribuent au transfert horizontal d'énergie. Certains courants, chauds, partent des régions équatoriales et se dirigent vers les pôles; d'autres, froids

niveau du liquide Noter le volume qu’occupe le gaz dans la burette, la température de la classe, la pression atmosphérique. Recommencer pour un deuxième essai Tableau de résultats : Avant la réaction Après la réaction Taille du réactif Masse du réactif 1 (g ± 0,001) Masse du réactif 2 (ml ± 0,1) Volume de gaz recueilli (ml ± 0,1) Température ambiante (°C ± 0,5) Pression atmosphérique (cmHg ± 0,05) petit moyen Calculs : Nombre de mole Loi des gaz parfait Manipulations : Prendre la température

pompe doseuse dans la bâche d'alimentation Cette pompe sert à prélever un volume précis de la solution de sulfite de sodium. La pression à l'entrée de la pompe est à la pression atmosphérique ( 1,013 bar ) alors que la pression à l'entrée de la bâche est à 7 bar. La pompe permet d'envoyer de l'eau à la pression atmosphérique dans une bâche où la pression est de 7 bar. Réaction entre les ions sulfites et le dioxygène : 2SO3 2- + O2 = 2SO4 2- Cette réaction est une oxydo réduction . Les ions

échauffement des résistances l’eau contenue dans la chaudière est portée à ébullition. On obtient une production de vapeur d’eau qui s’échappe par l’éjecteur horizontal. Cette sortie de vapeur s’échappant à une pression supérieure à la pression atmosphérique créée un vide d’air au niveau de l’éjecteur vertical et permet d’entrainer la montée du liquide contenu dans le tube plongeur. On obtient ainsi la projection de la vapeur d’eau associée à ce liquide. APPAREIL A HAUTE FRÉQUENCE Définition