Règle de l'octet

Séquence 2 – Chapitre 1 – SP12 27 © Cned - Académie en ligne Chapitre 2 Molécules organiques colorées Chimie Objectifs ̈ Connaître ̈ Donner les règles du duet et de l’octet. la représentation de Lewis de quelques molécules simples. ̈ Représenter des formules de Lewis compatibles avec les règles du duet et de l’octet de quelques molécules simples. ̈ Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E. ̈ Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples

la couche la plus externe sont appelés électrons de valence ou électrons périphériques. Ce sont eux qui vont permettre les liaisons entre les différents atomes d’une molécule. Structure électronique des gaz rares He: hélium, Z=2, (K) 2 Règle de l’octet Lors des réactions chimiques, les atomes perdent ou gagnent des électrons afin d’acquérir la structure électronique du gaz rare la plus proche dans le tableau périodique, soit huit électrons périphériques (un octet). pour atteindre cette structure

le champ Information du paquet. Ce champ est transmis et reçu l'octet le plus significatif en tête. La structure de ce champ est conforme aux mécanismes définis par l'ISO 3309 pour l'extension des champs d'adresse. Tous les Protocoles DOIVENT être impairs; le bit le moins significatif de l'octet le moins significatif DOIT être égal à "1". De plus, tous les Protocoles DOIVENT être codés de sorte que le bit le moins significatif de l'octet le plus significatif soit égal à "0". Les trames reçues qui ne

électrons et forment des anions . Nombre de liaisons d'un atome dans une moléculeLe nombre de liaisons covalentes formées par un atome dans une molécule est égal au nombre d’électrons à gagner pour obéir à la règle de l’octet. Les éléments d’une même famille forment donc le même nombre de liaisons, puisqu’ils possèdent le même nombre d’électrons sur leur couche externe.Exemples : dans la famille de l’oxygène, le soufre et l’oxygène forment 2 liaisons pour

d’une molécule La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule ainsi que tous les doublets liants et non liants le cas échéant. Dans la représentation de Lewis, la règle du "duet" doit être satisfaite pour chaque atome d'hydrogène et la règle de "l'octet" doit être satisfaite pour tous les autres atomes. Exemples de formule de Lewis pour des atomes fréquemment rencontrés Atome Couche externe Liaisons covalentes Doublets non liants Formule de Lewis H (K)1

à ressembler au gaz noble le plus proche. L’ion formé possède donc la structure électronique du gaz noble le plus proche dans la classification Règle du duet : Les éléments du début de la classification (H // Li // Be) cherche à avoir 2 électrons sur leurs couche externe K pour ressembler au gaz noble le plus proche, c’est-à-dire He Règle de l’octet : Un atome cherche à obtenir la structure électronique en octet du gaz noble le plus proche de lui. 

l’élément N : neutron (N = A – Z) Couches électroniques : les électrons se répartissent sur des couches autour du noyau K : contient 2 électrons max L : contient 8 électrons max M : contient 18 électrons max Duet (règle) : les atomes (de Z<5) tentent d’acquérir 2 électrons sur leur couche K Octet (règle) : les atomes (de ) tentent d’acquérir 8 électrons sur leur couche externe : L ou M. Isotopes : noyaux qui ont le même nombre Z mais un nombre A différent Gaz noble : atomes les plus stables (chimiquement

Lien avec le tableau périodique La position des éléments dans le tableau périodique permet de prévoir leur caractère oxydant ou réducteur. 1) Métaux A gauche de la classification, les métaux ont tendance, pour satisfaire à la règle de l’octet, à perdre des électrons : ce sont des réducteurs. 2) Non-métaux A droite de la classification, les non-métaux ont tendance à gagner des électrons : ce sont des oxydants. [pic]

Conclusion : nature de la liaison chimique dans les corps composés Chapitre 3 : Les molécules et leurs interactions I Écriture de Lewis des molécules 1) 2) 3) 4) Principes de base, règle de l’octet Méthode d’écriture d’une structure de Lewis La mésomérie : liaisons covalentes délocalisées Extensions à la règle de l’octet II Polarité des molécules 1) 2) Moment dipolaire d’une liaison Moment dipolaire d’une molécule III Détermination de la géométrie des molécules par la méthode VSEPR 1) 2) 3)

Exercices sur la classification périodique avec utilisation du travail sur les ions Les exercices qui suivent sont des exercices “ classiques ” d’utilisation de la CP ou de la règle de l’octet, dans lesquels le travail sur les ions (nom, associations…) est réinvesti. Ils ne sont pas corrigés. ____________________________________________________________ _______________ Exercice 1 (position dans la CP + neutralité électrique) L’alumine a pour formule brute Al2O3. a.Quels sont les éléments