Règle de l'octet

manquant à l’atome pour acquérir une  structure stable Nombre de liaisons covalentes que  l’atome peut établir 4)- Vérification :  -    L’Hélium He respecte la règle du Duet : -    Il forme aucune liaison simple (aucun doublet liant). Il possède 1 doublet (2 é) non liant. -    L’atome de carbone C respecte la règle de l’Octet : -    Il forme 4 liaisons simples (4 doublets liants). Il ne possède aucun doublet non liant. EXERCICE 4 Isomérie Z ou E : -    Dans le cas présent, les deux atomes

colorées et d’autres pas ? I. En savoir plus sur les molécules 1) Rappel Règle du duet et de l'octet : Les éléments de numéro atomique proche de l'hélium cherchent à acquérir 2 électrons sur leur couche externe (structure en K2). C'est la règle du duet. Les autres cherchent à en acquérir 8. C'est la règle de l'octet. 2) Quand les atomes se lient entre eux. Pour répondre à la règle du duet ou de l'octet, 2 atomes peuvent chacun mettre en commun un électron de leur couche externe. Ces

DES ATOMES AUX IONS LA RÈGLE DU DUET : Certains atomes, comme Li et Be,afin d'acquérir une stabilité maximale ont tendance à perdre des électrons, de façon à avoir 2 électrons sur la couche K, comme l'hélium. LA RÈGLE DE L'OCTET : Certains atomes, afin d'acquérir une stabilité maximale, ont tendance à perdre ou gagner des électrons, de façon à avoir 8 électrons sur leur dernière couche, comme le gaz noble le plus proche. STABLE D'après le modèle de Bohr Les électrons sont répartis

K Exemple :: (K)²(L)8 (M)7 15 Exemple :ion oxyde : (K)2(L)8 (identique aux néons) 8 I. Règle du duet et de l'octet Éléments tels Z ≤ 4 : 11H, 24He, 3Li, 4Be vont acquérir la structure de l'hélium (K2 duet). Exemple :3Li → (K)2(L)1 → stabilisation K2 : Li+ stable Éléments tels que Z > 4 : 10Ne, 18Ar veulent acquérir un octet d'électrons sur leur dernière couche (règle de l'octet) Exemple : 9F instable se transforme en 9F- → (K)2(L)7 se transforme en (K)2(L)8 (structure

liaisons chimiques sont divisées en plusieurs catégories comme les deux citées plus haut. Des simplifications de la théorie des quanta ont été formulées pour décrire et prédire les liaisons et leurs propriétés. Parmi ces théories, nous avons, la Règle de l'octet, la théorie des liaisons de valence, la théorie de l'hybridation des orbitales, la théorie VSEPR, la théorie de champs de ligands et la méthode LCAO. Des théories électrostatiques et d'autres théories physiques sont utilisées pour décrire les

au maximum que 4 liaisons pour des raisons stériques. Par conséquent, la règle de l'octet est en défaut concernant des atomes comme le lithium (Li, 2s1), le béryllium (Be, 2s2) ou le bore (B, 2s2 2p1). Le bore ne possède que trois électrons de valence, mais il ne peut former que 3 liaisons covalentes avec des atomes de fluor par exemple. Ainsi, dans la molécule BF3 : F B F F F B F F Le fluor satisfait à la règle de l'octet (chaque F compte 4 doublets autour de lui : 1 liant et 3 non liants) mais

Il possède 1 électron de valence et doit former 1 liaison covalente pour respecter la règle du duet. Schéma de Lewis : . est une molécule diatomique homonucléaire (deux atomes de même nature) donc elle n’est pas polaire. 6. La molécule de dioxygène ◆ Configuration électronique de l’atome d’oxygène : . Il possède 6 électrons de valence et doit former 2 liaisons covalentes pour respecter la règle de l’octet. Il y a électrons de valence dans la molécule soit 6 doublets au total. Les 4 doublets

B. Les règles du duet et de l'octet Contrairement aux atomes de gaz nobles, les autres atomes, dans les entités (ions, molécules) qu’ils forment, ont tendance à adopter la configuration électronique externe des gaz nobles . On peut alors définir deux règles : 1. La règle du « duet » Les atomes dont le numéro atomique est proche de celui de l'hélium Z = 2 ont tendance à adopter sa configuration à deux électrons ( K )2. C'est la règle du « duet ». 2. La règle de l'octet Les autres atomes ont tendance

Fiche 42 LA REGLE DE L’OCTET Modèle de Lewis et nombre de liaisons Dans une grande majorité des molécules, on peut déterminer le nombre de liaisons que les atomes vont former grâce à leurs représentations de Lewis. Exemples : Le carbone L’atome de carbone possède 4 électrons célibataires, c’est pourquoi il formera toujours 4 liaisons : soit 4 liaisons simples, soit 1 liaison double et 2 liaisons simples, soit 1 liaison triple et 1 liaison simple. H C H H C H H H C

électronique du gaz noble le plus proche. Objectifs : _ savoir appliquer la règle de l’octet et la règle du duet. _ connaître le règles pour l’obtention d’ions et de molécules stables. _ savoir décrire la géométrie 3D des molécules : représentation de Cram. Molécule + nuage électronique : la molécule est un assemblage d’atomes I. 1. Rappels sur la stabilité des atomes. Les gaz nobles – Origine de la règle du duet et de l’octet. La couche électronique de valence des gaz nobles est complète : ces