Règle de l'octet

+1 , et s = +½ ou s = -½ II.2 Configuration électronique C’est la répartition des électrons dans les orbitales atomiques. Elle se fait en respectant les trois règles suivantes. 4 U. Médéa/ Cours de Chimie Organique 1/ R. Khalladi Chapitre I 1. Règle de Klechkowsky : On remplit les orbitales par ordre d’énergie croissante. Pour les trois premières couches, l’ordre de remplissage est le suivant : 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s Remarque: On constate

après mesurassion. Le principal actif de la teinture de gelsemium sempervirens est la molécule de gelsemine. [pic][pic] la formule brute est C20H22N2O2 Les couches externes des atomes doivent toujours être saturées pour respecter règle du duet ou de l’octet selon nombre atomique Z. Pour cela, les atomes se lient avec autant d’atomes qu’il leur manque d’électrons sur leur couche externe. On effectue pour cela la représentation de Lewis (formule topologique). On sait que l’atome de carbone

Position du problème 2. Principe d’exclusion de Pauli 3. Règle de Klechkovski 4. Règle de Hund 5. Analyse par ligne, représentation de Lewis EVOLUTION DES PROPRIETES ATOMIQUES 1. Rayon atomique, rayon ionique 2. Rayon atomique 3. Rayon ionique 4. Énergie d’ionisation ou potentiel d’ionisation 5. Electronégativité de Pauling MOLÉCULES I. Liaison chimique, structure de Lewis 1. Origine de la liaison chimique pour H2 2. Structure de Lewis, règle de l’octet (application aux composés hydrogénés des trois 1ère

couche L Pour n = 3, couche M. Règles de remplissage des couches électroniques La répartition des électrons d’un atome est déterminée par deux règles. ◊ 1° règle (Principe de Pauli) : Chaque couche électronique ne peut contenir qu’un nombre limit limité d’électrons : la couche de numéro n contient au maximum 2n électrons. ◊ 2° règle : Les électrons de l’atome remplissent progressivement les couches électroniques. Ils se placent d’abord dans la couche K puis, quand celle celle-ci est saturée

avec des atomes voisins, l’azote 3 liaisons, l’oxygène 2 liaisons et l’hydrogène 1 liaison. 2. Les doublets non liants ne figurent pas sur les formules du logiciel. Ils sont cependant pris en compte afin que les atomes C, N et O respectent la règle de l’octet. 3. Avec le logiciel. 4. La molécule d’eau adopte une géométrie coudée ; la molécule d’ammoniac une géométrie pyramidale et la molécule de méthane une géométrie tétraédrique. 5. La représentation de Lewis d’une molécule est plane : elle ne reflète

une règle… Mais quelle est cette règle ? 1. Formuler des hypothèses a. Utiliser le document 2 pour écrire les formules des ions sodium, magnésium, fluorure et chlorure. Vocabulaire b. Utiliser le tableau 3 et des recherches éventuelles afin d’établir la structure électronique des quatre ions. Oct- : préfixe venant du latin octo, « huit ». d. Mettre en commun les résultats afin de trouver le point commun entre tous ces ions. 2. Conclure : énoncer la règle – dite de l’octet – à

formules brute sont : 1.CH2CL2 2.C2H4CL 3.NH3 II. Application du cours 1.Définition de la masse molaire. 2.Définition d'isoméres. 3.Définir la formule de lewis avec un exemple. 4.Définir la régle du duet et la régle de l'octet. 5. Définition de la polymérisation. Exercice n°4 : Un générateur de résistance interne r=1 Ohm fournit une tension U=20V lorsqu'il débite un courant d'intensité I=17 A. 1. Calculer la valeur de la tension. 2. Calculer

Devoir surveillé n°6 3/3/2020 seconde Exercice 1 : (4 points) configuration (ou structure) électronique d’un atome Remplir le tableau suivant Atomes Nombre d’électrons Configuration électronique Nombre d’électrons de valence Silicium(Si) Z = 14 Hélium (He) Z = 2 Chlore (Cl) Z = 17 Béryllium (Be) Z = 4 Exercice 2 : la classification périodique (4,5 points) 1) Dans quel ordre sont classés les éléments chimiques dans la classification périodique ? 2) L’élément phosphore (P) a des

|Rose |Marron |bus |roue |route | |Rose |M |I |I |M |M |I | |bus |I |M |M |I |M | Nombre d'électrons |2 |8 |18 |32 |2n² | | 3. Règle de remplissage La structure électronique d'un atome donne le nombre d'électrons de chaque couche. On commence par placer les électrons sur la première couche (K) jusqu'à ce qu'elle soit saturée (donc jusqu'à ce qu'elle contienne 2 électrons) puis

1 : La chimie organique | | | |Objectifs : | Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H. | | |A l’aide des règles de duet et de l’octet, décrire les liaisons que peut établir un atome de carbone avec ses atomes voisins. | I Qu’est-ce que la chimie organique ? Document 1 : La théorie de la force vitale + Activité 2 p150 Friedrich WÖHLER, chimiste allemand, 1800-1882