Règle de l'octet

de cet atome ? 1 pt 2- Sachant que la masse d’un électron est a) Calculer la masse du noyau de cet atome. 1 pt b) Déterminer la masse de cet atome. 1 pt c) Conclure 0.5 pt Exercice 3 / 5 Pts 1- Enoncer la règle de l’octet 1 pt 2- Donner deux (02) règles auxquelles doit obéir le remplissage des couches électroniques 2 pts 3- Recopier et compléter les phrases suivantes : 2 pts a) Le sodium et le potassium appartiennent à la famille des _ _ _

et solides atomiques covalents - stabilité de la molécule H2 - facteurs énergétiques favorisants la formation de la molécule H2 - méthode d’écriture de formules de structure selon Lewis - limite du modèle de l’octet - rapport structure propriétés des solides atomiques covalents 5. Configuration spatiale et composés covalents polaires - introduction - théorie de Gillespie - configuration spatiale de molécules et d’ions

nucléon : mn = 1,67.10-27 kg ; masse de l'électron : me = 9,11.10-31 kg. Exercice 1 : Questions de cours 1. Qu'appelle-t-on les nucléons ? Où les trouve-t-on ? 2. De quoi est constitué un atome ? 3.a) Rappelez la règle du duet et de l'octet. b) A quoi sert-elle ? 4. Par quoi est défini un élément chimique ? Exercice 2 : Histoire d'éléments chimiques 1. Le numéro atomique du chlore est Z = 17 a) Donnez la structure électronique de cet atome. b) Combien d'électrons se

covalente. L’élément le plus électronégatif va attirer le moins. L’ordre d’une molécule est croissante en fonction de l’électronégativité. Ionique covalente, règle de l’octet Dans une liaison covalente les atomes présents partage leurs électrons. Dans une liaison ionique les atomes présents échange leurs électrons La règle de l’octet voit si chaque atome d’une molécule est bien entouré de 8 électrons. Dans une liaison ionique on inscrit le NO inverse à l’atome. Le chiffre en exposant indique

calcium 40, donner le symbole de leur noyau. [pic] [pic] [pic] [pic] 4. Quel ion aura-t-il tendance à former ? Justifier. L’atome de calcium perd 2 electrons pour former l’ion Ca2+ de structure électronique (K)2(L)8(M)8 qui est stable (règle de l’octet) Exercice 6 : Densités Calculer les densités des solvants suivants : propanol ((=0,81g.mL-1) ; dichlorométhane ((=1,33kg.L-1) ; toluène ((=867kg.m-3) ; chloroforme ((=1490g.dm-3) • Conversions : 1L=1dm3 1L=1000mL 1kg=1000g • propanol

apporte 6 et chaque Cℓ en apporte 7 ; soit un total de 4 + 6 + 2×7 = 24 e− périphériques. Ce qui correspond donc à 12 doublets (liants et non liants) (1,5 pt). 3. C doit engager 4 e− (donc 4 liaisons), O 2 e− et chaque Cℓ 1 e− pour satisfaire à la règle de l’octet. Cela correspond donc à : 4 + 2 + 2×1 = 8 e−, soit 4 doublets liants. Il y aura : 12 – 4 = 8 doublets non liants (2 pt). 4. Le schéma de Lewis de COCℓ2 est donc : (1 pt). Exercice 3 O 1. Par construction, on doit obtenir f’ = 5,0 cm. Ordre de

(liaison dite “dative”). • Une fois la liaison établie, les deux électrons de la liaison appartiennent aux deux atomes. • Si on exclut les métaux, chaque atome ne peut pas s’entourer de plus de huit électrons sur sa couche périphérique; c’est la règle de l’octet. Le modèle ondulatoire ou orbitalaire introduit de nouvelles notions : • Les électrons occupent des espaces bien définis centrés sur le noyau et dont la forme dépend de la nature des électrons : électrons des niveaux s, p, d etc… • La forme de

Voyons brièvement ces 3 méthodes. Mais tout d'abord, on va faire un petit rappel sur les carbones asymétriques : Un carbone asymétrique, c'est un carbone qui est lié à 4 groupements chimiques différents, groupements que l'on va pouvoir classer selon la règle de Cahn, Ingold et Prelog (que nous allons voir bientôt), en 2 catégories : R et S. Méthode de Cram Cette méthode est une méthode qui fait appel à votre sens de l'orientation 3D. Plutôt que de s'embrouiller dans une tonne de paragraphes, regardez

[pic] Des liaisons doubles peuvent se former si chacun des atomes met en commun 2 électrons célibataires. [pic] [pic] Chaque atome a tendance à compléter sa structure électronique externe à 8 électrons (4 doublets) c'est la règle de l'octet !!! Exercices corrigés : Les molécules. Exercice 1. La molécule d’ammoniac a pour formule brute NH3. (N : atome d’azote Z=7 ; H atome d’hydrogène Z=1). 1. Déterminer pour chaque atome sa structure électronique. Combien d’électrons externes

sais écrire l’équation de dissolution d’un solide ionique (Dissolution d'un soluté ionique du chapitre 11) Je connais, par cœur, le nombre de liaison(s) covalente(s) que forment les atomes suivants : H, C, O, N et Cl pour respecter la règle du duet ou de l’octet Je sais représenter le schéma de Lewis des atomes suivants : H, C, O, N et Cl . (attention : les configurations électroniques de ces atomes ne seront pas systématiquement données). Je sais représenter le schéma de Lewis d’une molécule