Réversibilité thermodynamique

National de la Recherche Scientifique (CNRS) Département des Matériaux de l’École Polytechnique fédérale de Lausanne Laboratoire de Mécanique des Contacts de l’Institut National des Sciences Appliquées Institut de Mécanique, Aéronautique et Thermodynamique de l’Université de Liège Laboratoire de Mécanique des Solides de l’Université de Poitiers Laboratoire de Génie de Production de l’École Nationale d’Ingénieurs de Tarbes Laboratoire de Tribologie de l’Institut Supérieur des Matériaux

Transformations d’un gaz parfait On notera P, T, V les paramètres pression, température et volume d'un gaz; on notera respectivement Cp, Cv les chaleurs molaires à Cp pression et volume constant, et γ le rapport γ = . Cv Dans la suite, les systèmes thermodynamiques étudiés seront des gaz parfaits. € 1) Quelques propriétés d'un gaz parfait a) Rappeler l'équation d'état d'un gaz parfait; on désignera par n le nombre de moles et par R la constante molaire des gaz parfaits. b) * Rappeler la relation qui lie

Théorie cinétique de la matière Adlane Sayede Adlane.sayede@gmail.com Gaz parfait  Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement de tous les gaz réels à basse pression.  Ce modèle a été développé au xixe siècle en constatant que tous les gaz tendent vers ce même comportement à pression suffisamment basse, quelle que soit la nature chimique du gaz, ce qu'exprime la loi d'Avogadro, découverte en 1811 : la relation entre la pression, le volume et la température est, dans

de l’énergie, la stockent ou l’utilisent  comprendre les voies et régulation du métabolisme énergétique (obésité, diabète, glycémie, cholestérolémie…) L2 BGSTU Biochimie et Biologie Cellulaire L2 BGSTU 2 principes sont à la base de la thermodynamique et expliquent les échanges de chaleur : •1er principe : l’énergie totale de l’univers est constante. Il est impossible de créer ni de détruire de l’E. L’énergie totale, c’est l’enthalpie. Les cellules ne peuvent pas créer de l’énergie (autotrophes

- Chapitre II – L'origine de la catalyse I. D'un point de vue thermodynamique Il existe trois systèmes thermodynamique possibles : système isolé : aucun échange système fermé : échange d'énergie système ouvert : échange d'énergie et de matière 1. Première loi L'énergie d'un système isolé est conservée avec Q : quantité de chaleur W : quantité de travail en Joule (J) → l'énergie dans un système est donc soit de l'énergie soit de la chaleur. En chimie :

Chapitre 1 : THERMODYNAMIQUE I. Système microscopique / macroscopique - système microscopique (molécule unique) : comportement prédictible par la mécanique quantique - système macroscopique (cellule entière : plusieurs molécules) comportement non prédictible pour chaque molécule comportement global prédictible - thermodynamique ne peut fonctionner que sur des systèmes macroscopiques donne le comportement général II. Notion de réactivité Cf Schéma 1 - réaction DHAP  G3P (transformation totale)

AIDE-MÉMOIRE DE THERMODYNAMIQUE ENSAM CER de Lille, Didier Descamps 28 mai 2008 4.3.4 1 Introduction 1.1 Généralités . . . . . . . . . 1.2 Système thermodynamique . 1.3 Variable thermodynamique . 1.4 Différents états de la matière Équations de Bernoulli . . . . 15 16 16 17 19 20 21 22 22 22 25 25 26 26 27 27 27 29 29 29 30 31 33 33 33 34 34 3 5 Premier principe de la thermodynamique 5.1 Système en vase clos . . . . . . . . . 3 4 5.2 Système ouvert . . . . . . . . . . . . 4 5 6 Deuxième principe

I. Conseil écologique : de l’idée…au projet A. La naissance de l’idée Notre orientation de projet ne nous est pas venue par hasard : c’est en observant la société qui nous entoure que nous avons décidé très vite de nous concentrer sur le secteur du développement durable. En effet, encore considéré comme un effet de mode il y a quelques années, nous pouvons considérer aujourd’hui que nous sommes au départ d’une révolution écologique. Le secteur de l’environnement est en pleine

tonnes. La consommation est de l’ordre de 3 tonnes par heures (50 kg par minute) pour une vitesse de Mach 0.7 en plein gaz et de 1.1 tonnes par heure (18 kg par minute) pour une vitesse de Mach 1,2. Les performances dépendent du rendement thermodynamique, lui-même relié à la température d’entrée de la turbine. Il y a donc un grand intérêt à maximiser celle-ci. Dans le moteur à réaction, la poussée est la force qui propulse l'avion vers l'avant. Celle-ci est obtenue par les moteurs de l'avion

PLAN DE TRAVAIL I-) INTRODUCTION II-) MISE EN EQUATION III-) RÉSOLUTION DE L’EQUATION III-1) DISCRÉTISATION III-2) EXEMPLES DE RÉSOLUTION IV-) CONCLUSION Introduction Les transferts thermiques sont des outils indispensables pour un ingénieur en énergie vu ses multiples applications en industrie, isolation thermique, échangeur de chaleur… Il existe trois modes de transferts thermiques: la convection, le rayonnement et la conduction qui sont régis respectivement par la loi