RMN du carbone 13

10 Représentation spatiale des molécules ............................................. 100 11 Transformations en chimie organique : aspect macroscopique ......... 109 12 Transformations en chimie organique : aspect microscopique .......... 120 13 Réaction chimique par échange de proton ....................................... 132 14 Transferts macroscopiques d’énergie................................................ 145 15 Transferts quantiques d’énergie et dualité onde-particule ........

CSUD - BULLE Analyse de la Chimiothérapie : Approche des thérapies ciblées Chimie organique : Synthèse de molécules à base de carbone Bonneville Florent Avril 2012 Travail de maturité Analyse de la Chimiothérapie : approche des thérapies ciblées Travail de maturité réalisé sous la direction de Monsieur Christophe Bonte (Chimie) 2 Analyse de la Chimiothérapie : approche des thérapies ciblées Table des matières Introduction _______________________________________________________________

spectrophotomètre ultraviolet-visible c) Sources d) Transparence des supports 6) ALLURE DU SPECTRE page 8 page 9 page 10 page 13 page 14 page 17 SPECTROSCOPIE ULTRAVIOLETTE ET VISIBLE 1) CADRE DE LA SPECTROSCOPIE ELECTRONIQUE a) Matière et rayonnement b) Couleur absorbée et couleur perçue 2) METHODE DES ORBITALES MOLECULAIRES a) Hybridation du carbone -  - Hybridation sp3 -  - Hybridation sp2 -  - Hybridation sp -  - Lien avec la théorie VSEPR b) Liaisons simples – liaisons

Bulletin officiel spécial n° 8 du 13 octobre 2011 Annexe Programme de l’enseignement spécifique et de spécialité de physique-chimie Classe terminale de la série scientifique ENSEIGNEMENT SPÉCIFIQUE Présentation Dans une société où des informations de tous ordres arrivent dans l’immédiateté et de toutes parts, la priorité est donnée à la formation des esprits pour transformer cette information en une connaissance. L’enseignant doit être un accompagnateur de chaque élève dans l’acquisition de

Stabilisation des moûts en vue de la recherche du saccharose (A 5)............................................................... MA-F-AS311-04-STAMOU Détection de l'enrichissement des moûts, des moûts concentrés, du sucre de raisin et des vins par ²H-RMN ............................ MA-F-AS311-05-ENRRMN Polyols dérivant des sucres (Oeno 9/2006) ........................... MA-F-AS311-06-POLYOL Glucose et fructose (pHmétrie) (Oeno 10/2006) .................... MA-F-AS311-07-GLCFR2 Glucose, fructose et

s’impose. Ce chapitre sur la chimie du lait commence par conséquent par un bref rappel de certains concepts chimiques de base. Manuel de transformation du lait/Chapitre 2 13 Les concepts chimiques de base Les atomes Symboles chimiques de plusieurs éléments courants, présents dans la matière organique : C Cl H I K Carbone Chlore Hydrogène Iode Potassium N Na O P S Azote Sodium Oxygène Phosphore Soufre L’atome est la plus petite brique de toute matière dans la nature; il est indivisible chimiquement

s’impose. Ce chapitre sur la chimie du lait commence par conséquent par un bref rappel de certains concepts chimiques de base. Manuel de transformation du lait/Chapitre 2 13 Les concepts chimiques de base Les atomes Symboles chimiques de plusieurs éléments courants, présents dans la matière organique : C Cl H I K Carbone Chlore Hydrogène Iode Potassium N Na O P S Proton Azote Sodium Oxygène Phosphore Soufre Neutron L’atome est la plus petite brique de toute matière dans la nature; il est

particules Ondes périodiques. Acoustique Propriétés des ondes Analyse spectrale 21 31 41 55 Partie 2 Comprendre LOIS ET MODÈLES Chapitre 5 Chapitre 6 Chapitre 7 Chapitre 8 Chapitre 9 Chapitre 10 Chapitre 11 Chapitre 12 Chapitre 13 Chapitre 14 Chapitre 15 Chapitre 16 Les outils de la mécanique classique Mouvements dans un champ uniforme Mécanique céleste et mouvements de satellites Travail et énergie mécanique Oscillateurs et mesure du temps Temps et relativité restreinte

de charge Deux isotopes sont deux éléments chimiques de même Z mais pas de même A. Ils diffèrent donc par leur nombre de neutrons. Exemples : 12 6C 13 6C 14 6C et 1 1H 2 1H 3 1H Ions : la charge q ≠ 0. Le nombre d’électrons E = Z - q Isobares : même A Atomistique (3) II. Définitions Nombre d’Avogadro = N = nombre d’atomes de carbone dans 12,0000 g de 612C N ≈ 6,022 1023 mol-1 Une mole d’un atome (ou d’un ion, molécule) est la quantité de matière correspondant à un nombre N de cet

(extrait sélectif du type de métabolites secondaires qui correspond à celui du Principe Actif choisi), • Purification du Principe Actif (PA), • Réalisation d’un dossier analytique complet (constantes physiques, spectrométries UV, IR-FT, SM, RMN du 1H et du 13C) visant à le caractériser et à établir sa conformité / monographie, dans le but de : • Prendre la décision d’autoriser l’utilisation de ce « lot » dans l’étape suivante de sa transformation en médicament (association à un second