RMN du carbone 13

Résumés de cours de Physique-Chimie Terminale S P .-M. CHAURAND Lycée de Chamalières Année scolaire 2013-2014 Table des matières 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 Ondes et particules . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Caractéristiques des ondes. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Pendant cette période, les résidents seront en charge des patients hospitalisés dans le Service et ils s’occuperont des consultations chez des patients hospitalisés, à l’Urgence, et à la Clinique externe. CADRE DE FORMATION Le résident effectuera 12 mois (13 périodes) de stage dans le Service d’endocrinologie du CHUS et, comme complément à cette formation clinique, aura une exposition clinique équivalent à ½ à 1 jour/semaine dans les Départements de Biochimie clinique, Médecine nucléaire, Pathologie

de pressurisation '' . Ce matériau aide aussi à conserver la forme du scaphandre. Couche 6 : La couche interne de protection thermale contre les micrométéorites . C'est la dernière couche de protection contre les micrométéorites. Couches 7 à 13 : Couches isolantes de la protection thermale contre les micrométéorites Les sept couches suivantes forment la protection thermale contre les micrométéorites. Couche 14 : Couche anti-déchirure contre les micrométéorites La couche extérieure est

propan-1-amine idem 3-aminopropan-1-ol l’alcool est prioritaire 1-hydroxypropan-2-one cétone prioritaire Substituants ramifiés ou eux-mêmes substitués. Les substituants ramifiés sont nommés de la manière suivante : • La chaîne la plus longue partant du carbone qui sera lié à la chaîne principale est numérotée à partir de la chaîne principale. • Elle est nommée à partir de l’alcane correspondant (méthyl, éthyl, etc…). • Les substituants de cette chaîne sont placés devant, par ordre alphabétique, précédés

6270_PremPages.indd 1 10/07/2012 09:31:51 Avant-propos Ce livre du professeur de physique-chimie Term S spécialité reprend les 12 chapitres du livre de l’élève. Pour chaque chapitre, vous trouverez : – les mots-clés du programme officiel (BO spécial n° 8, 13 octobre 2011), ainsi que les compétences de l’enseignement spécifique réinvesties dans le chapitre ; – le choix pédagogique des auteurs concernant les contenus et la progression (« La démarche adoptée dans le manuel ») ; – les réponses aux activités

scientifique de Mina Kleiche Dray et Roland Waast, Edition publisud, 2008, illustre cette distinction). 13 Tableau 1 : Maths Ecoles diverses EMI ENS IAV INRA Instituts divers LPEE Offices Récap NON univ Récap Univ U Rabat U Casa U Marrakech U Agadir U Fes U Jadida U Kenitra U Meknes U Oujda U Tetou-Tangr U divers 9 1 8 1 17 14 0 1 0 4 0 0 0 38 17 218 33 30 23 17 69 38 1 4 20 2 7 4 13 1 9 2 14 2 8 9 21 2 1 Principaux progès au cours de la décemie, par sites et domaines Comparaison des performances

organoleptiquement neutres ....... Masquer des flaveurs désagréables ........................................................... F 4 100 - 3 — 3 — 3 — 4 — 4 — 5 — 6 — 6 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 7 7 7 10 10 11 11 11 12 12 12 12 13 14 14 15 15 16 16 16 16 17 17 17 17 18 Pour en savoir plus ........................................................................................... Doc. F 4 100 S elon le Robert, la qualité « spécialement en parlant de matières élaborées

de formule CH3-(CH2)15-OH, est un solide cristallin blanc employé comme épaississant pour les phases grasses. Son point de fusion est de 50 °C. - L’acide stéarique (ou acide octadécanoïque) est un acide gras saturé qui contient 18 atomes de carbone, employé comme facteur de consistance. Sous forme de solide cireux mou blanc à température ambiante, il confère un pH acidophile aux formules, en vue de respecter la neutralité par rapport à la peau. Sa température de fusion est de 70 °C. - L’olivate

(329,2 g/mol) dans assez d’eau pour atteindre 750ml. Calculez a) La concentration molaire en K + . b) La concentration molaire en Fe(CN)6 3- . c) Le nombre de millimoles de K + dans 50 ml de cette solution d) Les ppm de Fe (CN)6 3- . Exercice 13 Décrivez la manière de préparer 800 ml de solution aqueuse d’ammoniaque 0,4M à partir d’une solution qui a une densité de 0,9 et une fraction massique de 27% en NH3. II- Réactions acide-base Exercice 1 Le pH d'un vinaigre d'alcool vendu dans le

articles 425 et suivants du code pénal. © EDP Sciences 2007 Je dédie ce livre à François, mon petit-fils, et à tous mes étudiants. Avant-propos La chimie organique représente la partie la plus importante de la chimie du carbone. L’étude de l’élément « carbone » (à l’état pur dans le diamant, et présent à plus de 99 % dans le charbon ou le graphite) et celle d’autres composés comme les carbures métalliques représentent la partie dite inorganique ou minérale de la chimie de cet élément. L’adjectif