Rubidium

2 ,38 ⋅ 10 12 2 ,28 ⋅ 10 12 2 ,19 ⋅ 10 12 2 ,09 ⋅ 10 12 2 ,00 ⋅ 10 12 1 ,92 ⋅ 10 12 4 - Radioactivité 37 ACTIVITÉS D’EXPLOITATION 3. La radioactivité : horloge de l’Univers (p. 96) Correction 1. a. Notons N 0 , le nombre de noyaux de rubidium 87 présents dans la roche lors de sa formation. Le nombre de noyaux restants aujourd’hui est : N Rb87 ( t ) = N 0 e – t avec t = 4 ,5 ⋅ 10 9 ans et ln 2 = -------t1 ⁄ 2 4. La radioactivité dans notre environnement (p. 97) Correction 1. a. Les

The Geological and Faunal Context of Late Miocène Hominid Remains from Lukeino, Kenya », in CR de l’Académie des Sciences, 332-2001. A c t i v i t é s 3 La méthode rubidium-strontium et les roches anciennes La méthode rubidium-strontium est la plus couramment utilisée pour dater les roches les plus anciennes. Le rubidium se substituant partiellement au potassium, et le strontium au calcium, dans les réseaux cristallins, ces éléments peuvent être dosés dans les micas et dans les feldspaths

rupture. De plus, les alcalins doivent être conservés dans l'huile, car lorsqu'ils sont en contact avec l'eau ou l'air, ils réagissent violemment pour former une base hydroxylée ou alcaline. Nom Symbole N° Atomique Lithium Li Sodium Na Potassium K Rubidium Rb Césium Cs Francium Fr 3 11 19 37 55 87 (K) (L)8(M)18 (N)32(O)18(P)8 (Q)1 Configuration électronique (K)2(L)1 (K)2(L)8(M)1 (K)2(L)8(M)8 (N)1 Ion correspondant Li+ Na+ K+ (K)2(L)8(M)18 (K)2(L)8(M)18 (N)8(O)1 (N)18(O)8(P)1 Rb+ 2

techniques permettant de nouveaux types de recherche : par exemple les méthodes de datation par le carbone 14  développées à partir des années 1960 (et pour les périodes antérieures à – 50 000 ans les techniques de datation au potassium-argon, au rubidium-strontium ou par thermoluminescence ; et, beaucoup plus récemment, l’essor extrêmement prometteur ) et qui n’en est qu’à ses tout premiers résultats) de la paléogénétique. Un certain nombre d’affirmation ci-dessous doivent donc être considérés

l’extrême gauche du tableau se trouvent les métaux alcalins, des métaux « mous et réactifs », caractérisés par une configuration électronique externe en s1 (première colonne du bloc s : 1 seul électron s externe), Lithium Li, Sodium Na, Potassium K, Rubidium Rb, Césium Cs, Francium Fr (radioactif). Le rayon métallique rmét augmente lorsque Z augmente ainsi que la constante d’écran. L’électronégativité diminue lorsque Z augmente. Il s’agit de réducteurs ; le pouvoir réducteur augmente lorsque Z augmente

localiser tous les autres satellites à partir de la détection d’un seul satellite. Les satellites actuels appartiennent à l’ensemble appelé bloc II. Les satellites des blocs II, IIA et IIR sont équipés de 4 horloges atomiques, 2 au césium (Cs) et 2 eu rubidium (Rb). Ils peuvent ainsi rester 14 jours sans aucun contact avec les stations au sol, tout en conservant une précision suffisante. Ils possèdent une logique de diagnostic interne qui permet de détecter une grande partie des anomalies de fonctionnement

chimique, son nom et sa masse atomique relative. 1 IA 1 1 3 Li Lithium 6,94 11 Numéro atomique Les éléments sont placés en ordre croissant de numéro atomique. Hydrogène 1,01 2 3 Na Sodium 22,99 19 4 K Potassium 39,10 37 5 Rb Rubidium 85,47 55 6 Période Chaque rangée porte le nom de «période». Il est à noter que les périodes n’ont pas toutes la même longueur. Elles sont numérotées de 1 à 7. Cs Césium 132,91 87 7 Famille H Fr Francium 223 Chaque colonne porte le nom

polonium (Po) appartient à la colonne n°16 et à la sixième période, quel est son numéro atomique ? Le palladium (Pd) est situé sous le nickel (Ni, = 28) dans le tableau périodique. En déduire son numéro atomique. Quel est l’ion le plus courant issu du rubidium (Rb, = 37) ? Quel est le numéro atomique de l’élément alcalino-terreux succédant au baryum (Ba, = 56) ? Quel serait le numéro atomique du premier élément d’un éventuel bloc ? Combien de colonnes comporterait ce bloc ? Où faudrait-il le situer dans

qu’un individu est vivant, il échange du C avec le milieu. À sa mort – fermeture du syst. – la qté de C diminue. Ds un syst. ouvert, la proportion de C14 est cte. (T = 5568 ans) ΙΙ.3. Les quantités initiales d’isotopes sont inconnues : ( Couple Rubidium 87-Strontium 87 (Rb-Sr) : les quantité initiales d’éléments P ou F sont inconnues : si plusieurs échantillons ont incorporé du Sr de même composition isotopique (=même rapport 87Sr/86Sr à t=0) et si ces échantillons ont le même âge, les mesures s’alignent

radio-activité. Puis en 1845, le ruthénium est découvert par Karl Karlovich Klaus. Une nouvelle technique, l'analyse spectrale, verra le jour en 1859. Mise au point par Robert Bunsen et Gustav Kirchhoff elle leur permet de caractériser le césium et le rubidium en 1860. Le thallium sera identifié par William Hookes en 1861, en utilisant la même méthode. Les tentatives de classement des éléments chimiques en fonction de leurs propriétés ont été assez nombreuses. On citera par exemple celle de Johann Wolfgang