Secteur tertiaire

Composé carbonylé Formaldéhyde Aldéhyde Cétone Produit Alcool primaire Alcool secondaire Alcool tertiaire Formaldéhyde δ(-) δ(+) MgBr + Alcool primaire H H δ(+) δ(-) C O H C OMgBr H + H H OH H H C + MgBrOH OH Acétaldéhyde δ(-) δ(+) CH3 MgCl + Alcool secondaire H H3C δ(+) δ(-) C O H3C H C H3C OMgCl + H H3C H OH H C H3C OH + MgClOH Cétone δ(-) δ(+) CH3CH2 MgCl + Alcool tertiaire δ(+) C CH2CH3 δ(-) O C OMgCl + H OH H CH2CH3 C + OH MgClOH 5.5 Addition d’acétylures

est aussi soluble et polaire. Méthyl-2 propanol-2 (alcool tertiaire) Moins réactif que les deux autres substance et ne peux pas être oxyder. Il est aussi non-polaire et beaucoup moins soluble. Conclusion : Pour conclure, les alcools primaire et secondaire sont plus reactif que les alcool tertiaire. Ceci est car i'll peux s'oxider et former des liaison d'hydrogene plus facilement. Nos observations on ete precis car l'alcool tertiaire reagit avec juste une substance comparer a l'alcool primaire

EXERCİCE N°1 : « Identifier une molécule» 40min ( 9 pts ) Par oxydation ménagée, on peut obtenir : - à partir d’un alcool primaire, un aldéhyde ou un acide carboxylique - à partir d’un alcool secondaire, une cétone. - à partir d’un alcool tertiaire, il n'y a pas d'oxydation. Pour réaliser une oxydation ménagée, il faut faire réagir l'alcool avec un oxydant comme le CrO2 (les ions permanganates ou dichromates oxydent de manière forte c'est-à-dire oxyde un alcool primaire en acide carboxylique

hydroxyle OH lié à un atome C qui échange 4 liaisons. Dans un alcool primaire (classe I) le C qui porte le OH n'est lié qu'à un seul autre atome C. Dans un alcool secondaire (classe II) le C qui porte le OH est lié à 2 autres atomes C. Dans un alcool tertiaire (classe III) le C qui porte le OH est lié à 3 autres atomes C. Serge CEYRAL, Laurent GUIBERT, Nicole MAIGROT Lycée Gaston BACHELARD 10200 BAR SUR AUBE page 34 ALDÉHYDE suffixe caractéristique "al" CÉTONE suffixe caractéristique "al"

classes d’alcool Les alcools sont groupés en trois classes. Les propriétés chimiques d’un alcool dépendent de sa classe. Classe de l’alcool Alcool primaire Alcool secondaire Alcool tertiaire Formule générale Exemples : Propan-1-ol Alcool primaire Propan-2-ol Alcool secondaire 2-méthylpropan-2-ol Alcool tertiaire 4. Miscibilité des alcools avec l’eau Définition : Deux substances sont miscibles si elles forment un mélange homogène. Les hydrocarbures sont en général insolubles dans l'eau (car

principaux groupes caractéristiques en chimie organique : 1. Famille des amines : Les amines possèdent le groupe caractéristique amino : -NH2 Il existe trois classes d’amines : Primaire : R-NH2 (R = chaîne hydrogénocarbonée) Secondaire : R-NH-R’ Tertiaire : RR’R’’N Nomenclature : Il existe plusieurs possibilités, mais on retiendra que le nom d’une amine dérive du nom de l’alcane correspondant. On remplace le « e » terminal par « amine ». Ex : CH3-CH2-NH2 éthanamine ; propan-2-amine ; N-méthyléthanamine

à un (ou 0) atome de carbone; -l’alcool est secondaire si le carbone fonctionnel est lié à deux atomes de carbone; -l’alcool est tertiaire si le carbone fonctionnel est lié à trois atomes de carbone. Classe de l’alcool L’atome de carbone portant le groupe – OH est lié à : Alcool primaire un seul atome de carbone Alcool secondaire deux atomes de carbone Alcool tertiaire trois atomes de carbone (ou le carbone fonctionnel est lié à 2 ou 3 H) Formule générale R OH C H H (ou le carbone fonctionnel

mais il y a en réalité une infinité de molécules d’alcool différentes. Éthanol Alcools Types d’alcools Les alcools sont classés en trois catégories. Alcools primaires H R C H OH R p. 6 Alcools secondaires H C R OH R Alcools tertiaires R C R OH La fonction alcool est liée à un carbone lié à 1 autre carbone. La fonction alcool est liée à un carbone lié à 2 autres carbones. La fonction alcool est liée à un carbone lié à 3 autres carbones. Q. Et le méthanol? H H C H

électropositives des atomes.) La structure en feuillet ou en hélice est appelée structure secondaire - Structure tertiaire : Elle correspond aux repliements de la chaîne protéique, dus aux charges électrostatiques à la surface des radicaux. Les attirances ou répulsions entre ces micro charges tordent la structure secondaire. - Structure quaternaire : Elle correspond à l’association des structures tertiaires pour former protéine, mais n’est pas obligatoire. La configuration spatiale des protéines est très

forme une hélice reliant les acides aminées entre eux selon leur charges par des liaisons hydrogènes faibles. Puis, vient la structure tertiaire ou l’hélice se repli sur elle même de manière à ce que la partie hydrophobe de la protéine ne se retrouve pas en contacte avec la solution aqueuse. La structure quaternaire est l’association de 4 protéines de structures tertiaire . Les acides aminées sont des molécules composées ,d’un atome de carbone ,d’un acide ,d’une base azotée ,d’un atome d’hydrogène et