So2 So3

d’air ou d’autres réactifs ; elle permet : * de désulfurer presque totalement le minerai par la formation d’oxydes. Les minerais sulfurés tels que la blende (ZnS) et la galène (PbS) sont grillés pour former des oxydes et du dioxyde de souffre (SO2) qui sera transformé en acide sulfurique employé, par la suite, comme agent de lixiviation ; * de réduire certains oxydes (MnO2 en MnO) ; * de décomposer certains sels (FeAsS). De nombreux procédés de grillage ont été mis au point en fonction

avant la pasteurisation car l’oxygène dissous provoque la corrosion des chaudières. Dans l’élimination de l’oxygène dissous par méthode chimique, ceci consiste en le combinaisant de l’oxygène avec un réactif chimique (sulfate de sodium Na2 SO3, hydrozine N2 H4) Na2 SO3 + ½ O2 N2 H4 + O2 SO4 + 2 Na 2H2O + N2 1.2)- La décarbonatation C’est l’élimination de la dureté temporaire Ca ++ et Mg++ liée à l’acide faible HCO3 (CaCO3, MgCO3). Elle est effectuée par ajout de la chaux [Ca(OH)] à l’eau. L’opération

composent d’un mélange de différentes substances organiques et inorganiques. Les PM-2,5 se composent à 80 % de carbone élémentaire et carbone organique (suies et HAP), et des aérosols secondaires (nitrates et sulfates provenant de la conversion du SO2 et NO2) [17]. Les particules d’un diamètre compris entre 2,5 et 10 µm contiennent environ 50 % des substances citées auparavant, ainsi qu’un taux important de composés d’aluminium, de silicate, de fer et d’autres métaux lourds (minéraux insolubles)

irritants ou odorants, comme les hydrocarbures (HC), le benzène, les hydrocarbures aromatiques polynucléaires (HAP), les composés carbonylés (aldéhydes, etc.), carboxylés (acides organiques) ; — les composés soufrés, surtout SO2 (dans la mesure où le gazole n’est pas encore désulfuré) et SO3 (acide sulfurique) et plus rarement H2S et mercaptans ; — des composés halogénés, essentiellement dans les carburants plombés en cours de disparition ; — des composés métalliques, surtout le plomb des carburants, et le

potassium et en présence d’un catalyseur. Dans les conditions de minéralisation, l’azote organique se retrouve sous forme d’ammonium (NH4+). Au cours de cette étape, l'acide sulfurique se décompose partiellement en dioxyde et trioxyde de soufre (SO2 et SO3, gaz toxiques irritants). Il y a ainsi apparition de vapeurs blanchâtres très irritantes. La minéralisation est donc conduite avec un appareillage à aspiration puis traitement des vapeurs avant rejet de ces dernières. Lors de la distillation, les

neutralisée par une dose de lait de magnésie contenant 3,26 g de Mg(OH),? ide sulfurique (H>SO,) est une composante des pluies acides qui se forment lorsque SO>, un polluant, réagit avec oxygene et eau selon la réaction simplifige suivante: SO2(g) + O2(g) + HO —> HySOy(aq) La production de I’électricité utilisée dans un foyer nord-américain de taille moyenne produit environ 25 kg de SO; par année. En supposant q| peut se former a partir de cette quantité de S' y aun excds de O; et

dit que le réducteur est oxydé. OXYDORÉDUCTION Combinaison ou Addition Union de 2 espèces chimiques ou plus pour former un seul produit Équation générale : A + B  AB Exemples : H2 (g) + Cl2 (g)  2 HCl (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g) Décomposition Décomposition d’une espèce chimique en 2 espèces chimiques ou plusieurs – Inverse d’une réaction de combinaison Équation générale : AB  A + B  = chauffer Exemples

C H O O O H H O C O © Groupe Modulo inc., 2010 — Chimie des solutions, 3e édition, Solutions détaillées — Autorisation conditionnelle de reproduction. SOLUTIONS DÉTAILLÉES – Chapitre 1 7 11. Le SO2 est plus soluble dans l'eau en raison d'une plus grande polarité de la molécule de SO2. 2 12. a) HBr(g) ⎯ ⎯ ⎯ → H+(aq) + Br+(aq) H O 2 b) Al2(SO4)3(s) ⎯ ⎯ ⎯ → 2Al3+(aq) + 3SO2− 4 (aq) H O 2 c) Ba(OH)2(s) ⎯ ⎯ ⎯ → Ba2+(aq) + 2OH−(aq) H O 2 d) FeCl3(s) ⎯ ⎯ ⎯ → Fe3+(aq) + 3Cl−(aq) H O H

industrielles de la Wilaya de Bouira. % 50 Source : Réalisé par nous même à partir du questionnaire 25 37,5 100 Les principaux polluants gazeux et poussiéreux émis par les entreprises enquêtées sont essentiellement : La poussière, SO2, SO3, butane C3H8, CO, NO2, propane C4H10, fumé de gaz brulés, fumé de vapeur, vapeur d’eau mélangé avec des gaz. La plupart de ces rejets sont très dangereux sur l’environnement et surtout sur la santé de l’homme, notamment les travailleurs. La poussière

O5 → 4NO2 + O2 ? = ?5 ⋅ [N2 O5 ] 3 4 6 7 8 solvant H2 O CH3 OCH3 → CH4 + HCHO 2NO + 2H2 → 2H2 O + N2 2NO + O2 → 2NO2 2SO2 + O2 → 2SO3 ? = ?4 ⋅ [CH3 OCH3 ]2 ? = ?6 ⋅ [NO]2 ⋅ [H2 ] ? = ?7 ⋅ [NO]2 ⋅ [O2 ] 1 ? = ?8 ⋅ [SO2 ] ⋅ [SO3 ]−2 2 2 2 1 3 3 Pas d’ordre ?[H2 ]�[Br2 ] 9 H2 + Br2 → 2HBr Pas d’ordre [HBr] 1 + ?′ [Br2 ] Les réactions 1 et 2 sont réalisées en solution aqueuses (l’indice « aq » est sous-entendu pour tous les constituants) ; les réactions