Sodium

indications inscrites sur l'étiquette. Le goût salé est dû à la présence de sodium noté Na+. Plus la quantité de sodium est grande, plus l'eau est salée. À quoi correspond exactement l'écriture Na+ Les ions dans une eau minérale : L'étiquette d'une eau minérale permet de connaître sa concentration (en mg/L) en minéraux. Ces derniers sont appelés ………… et ils sont souvent désignés par leur …………………………………… : CATIONS Na : sodium, Mg2+ : magnésium, Ca2+ : calcium, K+ : potassium, + 1. ANIONS Cl :

thiosulfate de sodium 2 Na+(aq) + S2O32-(aq) de concentration molaire C2 = 1,0.10-2 mol.L-1. Le diiode I2 présente une couleur orange plus ou moins intense en solution aqueuse. Il réagit avec les ions thiosulfate S2O32- pour donner des ions I- et des ions S4O62-. À l'aide des burettes graduées, mélanger les volumes de réactifs indiqués ci-dessous dans trois béchers. Mélange 1 2 3 V1(mL) de solution de diiode 5,0 15,0 20,0 V2(mL) de solution de thiosulfate de sodium 25,0 15,0 10

III. L’amélioration de la cuisne traditionnelle à travers les propriétés diététiques de ses additifs Extraits de petites algues, l’agar-agar et l’alginate de sodium sont en fait des gelées végétales naturelles qui gonflent dans l’estomac ; vous imaginez la suite : elles coupent la faim. Cependant, l’agar-agar et l’alginate de sodium possèdent bien d’autres propriétés extraordinaires. Ce sont des gélifiants 100% végétal, extraits d’algues rouges et brunes qui se présentent sous la forme de poudre

nature : il faut le synthétiser lors d’une transformation chimique. •Document 2 : principe de fabrication du savon Le savon peut être obtenu à partir d’une huile (l’huile d’olive, par exemple) et de soude (solution aqueuse d’hydroxyde de sodium). Afin de favoriser le contact entre les réactifs, ceux-ci sont mis en solution dans l’éthanol (c’est l’alcool qu’on utilise comme désinfectant). Cette première étape, où l’on fait réagir ensemble l’huile et la soude pour synthétiser le savon, s’appelle

qu'elle contenait de l'ion chlorure (Cl-). Expérience : Pour vérifier que l'eau EVIAN contient de l'ion chlorure, On utilise un tube à essai, de l'Ag+ + NO3- et du chlorure de sodium saturée. Tout d'abord, on verse dans un tube à essais contenant de l'eau EVIAN un peu de solution incolore de chlorure de sodium (Na+ + Cl- ). Ensuite on ajoute quelques gouttes de solution incolore de nitrate d’argent (Ag+ + NO3- ). Enfin, on observe l’apparition instantanée d’un précipité blanc de chlorure

Deuxième exercice Thiosulfate de sodium (9points) Le thiosulfate de sodium hydraté (Na2S2O3, 2H2O) est un solide blanc. Il subit une dismutation en milieu fortement acide et il est utilisé comme réducteur dans le dosage des solutions de diiode. Données : Masse molaire en g.mol-1 : M (H) = 1 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23 ; M (S) = 32. I- Préparation d’une solution de thiosulfate de sodium On souhaite préparer 500 mL d’une solution de thiosulfate de sodium de concentration C = 0,75 mol

ECRIRE UNE FORMULE IONIQUE Les ions positifs : les cations Ion aluminium III : Al 3+ Ion ammonium : N H4 + Ion argent : Ag + Ion calcium : Ca 2+ Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn O4

| |[pic] | |Épisodes répétés d’urticaires aiguës, avec ou sans angio-œdème, induits par le benzoate de sodium : une étude contrôlée randomisée. : | |Nettis E, Colanardi MC, Ferrannini A, Tursi A. | |Department of Medical Clinics, Immunology and Infectious Diseases, Section

Réactifs utilisés : - Eau déminéralisée - Eau du robinet - NaOH 1M (Hydroxyde de Sodium) - H2SO4 1M (Acide Sulfurique) - CuSO4 1M (Sulfure de Cuivre) - Ca (Calcium) - Vinaigre - Ba(OH)2 .8H2O (Hydroxide de Baryum) - NH4SCN (Thyocyanate d’Ammonium) - Phénolphtaléine - NaHCO3 (Hydrogénocarbonate de Sodium) Mode opératoire de l’expérience n°1 : Réaction de l’hydroxyde de sodium (NaOH) avec l’acide sulfurique (H2SO4) 1) Verser environ 20mL de NaOH 1M dans un berlin 

équimolaire d’hypochlorite de sodium (Na+(aq) + ClO-(aq)) et de chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)). Sa préparation a été mise au point au XVIIIème siècle par Claude louis Berthollet à la manufacture de Javel (ancien village d’Ile de France), en faisant réagir sur la soude un courant de dichlore (gaz) selon le bilan :  Cl2(g) + 2 HO-(aq) ClO-(aq) + Cl-(aq) + H2O L’eau de Javel est donc une solution équimolaire d’hypochlorite de sodium et de chlorure de sodium L’eau de Javel peut être