Solubilité

orodispersibles Non enrobés qui de désagrègent en quelques secondes au contact de la salive (sur la langue) Peuvent être dissous dans l’eau, même administré par une sonde f. Comprimés avec cyclodextrine Molécule qui permet de multiplier la solubilité du PA par 50 et donc d’accélérer l’absorption intestinale g. Comprimés de micro-granules Se désagrègent en moins de 60 secondes dans le tube digestif 2. Comprimés à libération différée de retardée Libération du PA retardée dans l’organisme

verre contenant une poudre blanche , et un tube de paracétamol sur la table basse. Principe La chromatographie permet de séparer et d’identifier les espèces chimiques présentes dans un mélange. Cette méthode est basée sur la différence de solubilité d’une substance dans deux solvants différents. L’un des solvants lié au support est appelé phase fixe déposée en gel sur une plaque d’aluminium. L’autre , appelé phase mobile, est constitué d’un éluant qui monte par capillarité le long du support

distinguer à l’œil nu plusieurs constituants : l’hydroxyde de calcium et l’eau. 2. On a obtenu un mélange hétérogène car on a ajouté 1 g d’hydroxyde de calcium à 100 mL d’eau ce qui correspond à 10 g/L : le seuil de saturation est alors dépassé (solubilité de 1,85 g/L à 0°C) 3. L’eau de chaux obtenue est un mélange homogène : on ne distingue pas à l’œil nu plusieurs constituants. 4. On a obtenu un mélange homogène car après décantation et filtration, toutes les particules solides en suspension ont

stationnaire ou fixe, l'autre mobile. Selon la technique chromatographique mise en jeu, la séparation des composants entraînés par la phase mobile, résulte soit de leur adsorption et de leur désorption successives sur la phase stationnaire, soit de leur solubilité différente dans chaque phase. Elle consiste a séparer deux espèce chimique Il existe plusieurs type de chromatographie : -La chromatographie analytique :est utilisée pour identifier ou doser les composés chimiques d'un mélange et apprécier

son nom scientifique, riboflavine : association des termes « ribose » (= sucre à 5 atomes de carbone) et de la racine latine « flavus » qui signifie jaune, ceci en référence à la couleur de la vitamine B2. C’est une vitamine hydrosoluble, mais sa solubilité dans l’eau n'est cependant pas très bonne. Elle est synthétisée chez l’homme par la flore intestinale, mais la quantité produite par celle-ci étant insuffisante pour couvrir les besoins quotidiens de l’organisme, il est donc indispensable d’en consommer

RESINE II) Chromatographie sur papier : 1) Principe : Elle permet d’analyser un mélange liquide et d’identifier chaque constituant par comparaison. Elle est basée sur la différence de solubilité d’un constituant par rapport à deux phases non miscibles. • Une phase stationnaire constituée par le papier (fibres de cellulose disposées parallèlement imbibée d’eau). • Une phase mobile appelée ELUANT qui se déplace par

utiliser une ampoule à décanter (activité 3), un dispositif de filtration, un appareil de chauffage dans les conditions de sécurité (activité 4). Toutes les caractéristiques physiques du programme ne sont pas introduites dans ce chapitre : seules la solubilité, la masse volumique et la densité sont présentées. Les autres (chromatographie sur couche mince, températures de changement d’état) seront abordées dans le chapitre suivant. Double page d’ouverture Thermomètre de Galilée Cette photo permet

être très soluble et ce solvant ne doit pas être miscible avec celui de départ (ici l’eau). Ces critères aboutissent au diéthyléther. Solvant Eau froide Eau chaude Ethanol Toluène Diéthyéther Densité 0,79 0,87 0,71 Miscible à l’eau Oui Non Non Solubilité de l’acide salicylique Faible Moyenne Bonne Faible Bonne Exercice n°4 : Identification par CCM de principes actifs Afin d’identifier les principes actifs d’un médicament, on a réalisé sa CCM (chromatographie sur couche mince) dont le chromatogramme

la lidocaïne y est très soluble à chaud et peu soluble à froid. Sa solubilité augmente avec la température. c) Pourquoi le volume de solvant doit-il être précis et minimal ? Les impuretés en petites quantités, doivent être solubles à chaud et à froid. Le solvant de recristallisation doit être utilisé en quantité minimale à chaud pour permettre au solide de cristalliser à froid avec le minimum de pertes (dépassement de solubilité). 11. Le produit obtenu est-il pur ? La température de fusion

sodium en poudre jusqu'à ce que la coloration violette ait disparu. L'acide salicylique est ensuite précipité par ajout goutte à goutte sous agitation d'acide chlorhydrique concentré dans la solution (refroidie dans un bain de glace pour diminuer la solubilité de l'acide salicylique). Les cristaux blancs sont récupérés par filtration et séchés dans un dessiccateur ou à l'étuve. Il est possible de concentrer le filtrat par évaporation de l'eau puis laisser les quelques millilitres de solution restante