Solubilité

O-diethyl O-3,5,6-trichloro-2-pyridyl. Sa formule brute est C9H11Cl3NO3PS. Sa formule développée est : Figure 1 : Formule développée du Chlorpyriphos éthyle (Smith & coll., 1966) Le Chlorpyriphos présente une masse molaire de 350.62 g/mole. Sa solubilité aqueuse est peu importante 2 mg/L à 25°C mais il est très soluble dans la plupart de dissolvant organique. Il est stable à température ambiante, son point de fusion est 41.5~44°C (Kidd & James, 1991). La pression de vapeur du Chlorpyriphos est

colonne. En fait, il se produit une succession d'adsorptions et de désorptions, ces dernières étant provoquées par l'ajout d'un solvant en fin de séparation.   3.2  Chromatographie de partage liquide-liquide :   Elle utilise la différence de solubilité des constituants vis-à-vis de deux liquides non miscibles.   3.3  Chromatographie par perméation de gel (GPC) :   C'est une méthode qui a subi un fort développement ces dernières années. Elle utilise la différence de pénétration des constituants

On attend des élèves, uniquement les grandes lignes du protocole ; c'est à dire : - préparer le mélange en pesant les réactifs et en mesurant des volumes de liquides ; - proposer un chauffage à reflux ; - proposer une extraction par différence de solubilité ; - proposer une identification par chromatographie. Discuter les propositions Ce travail sera fait à la maison et corrigé ensuite en classe avant la séance de TP ou au début de la séance. B. Réalisation du TP : 1. Distribuer le protocole proposé

d’expérimenter la recristallisation comme une méthode de purification des produits bruts de synthèse ou impurs. Ce travail consistera en trois recristallisations de type différent. 2 Principe utilisé On utilise le principe physique de la différence de solubilité des produits considérés dans des solvants en fonction de leur température. 3 Les Résultats Préparation et recristallisation de l’iodure de plomb II Le rendement après préparation et recristallisation : 76 % Préparation et recristallisation

utiliser une ampoule à décanter (activité 3), un dispositif de filtration, un appareil de chauffage dans les conditions de sécurité (activité 4). Toutes les caractéristiques physiques du programme ne sont pas introduites dans ce chapitre : seules la solubilité, la masse volumique et la densité sont présentées. Les autres (chromatographie sur couche mince, températures de changement d’état) seront abordées dans le chapitre suivant. Double page d’ouverture Pharmacie traditionnelle en Iran La description

indicateur de fin de réaction ; une manipulation (deuxième partie) : Détermination du coefficient de partage du diiode entre l’eau et un solvant organique non miscible à l’eau (manipulation introduite en classe de seconde par le TP2 - miscibilité, solubilité, densité, page 20 du document d’accompagnement). Les objectifs de cette manipulation sont larges puisqu’on se propose de déterminer le coefficient de partage du diiode entre l’eau et le cyclohexane et que l’on explicite le comportement du diiode

(fraction alvéolaire) 10 10 2 (fraction inhalable) 0,1 (fraction alvéolaire) – – – – – – Zinc et composés inorganiques 2 (fraction inhalable) 0,1 (fraction alvéolaire) Allemagne (valeurs MAK) Nom N° CAS Mmol (g) Solubilités T fusion(°C) T éb à la pres. atm. (° C) P vapeur (k Pa) Densité Température d'autoinflam-mation (°C) Aspect Zn ZnCl2 ZnO – ZnSO4 ZnS Zinc Chlorure de zinc Oxyde de zinc Sulfate de zinc Sulfure de zinc 7440-66-6

basique est ajouté dans le but de rendre la protéine plus soluble ; si cet élément est de l'hydroxyde de calcium, le résultat sera l’obtention de caséinates de calcium. Les caractéristiques principales des caséinates de calcium sont leur très bonne solubilité, leur capacité d’absorption d'eau, leur viscosité, leurs propriétés émulsifiantes, leur capacité à former des mousses et à stabiliser des émulsions. Les caséinates sont principalement utilisées comme compléments alimentaires : elles améliorent

constatons que chaque vase contient maintenant un mélange homogène: la phase solide a disparu des vases 3 et 4. L'augmentation de la température de l'eau a permis de solubiliser une masse plus importante de sulfate de cuivre: nous dirons que la solubilité d'un sel dans l'eau augmente avec la température.    |Vase 1 |Vase 2 |Vase 3 |Vase 4

un comportement particulier vis-à-vis de l'eau : les sels sont plus ou moins solubles dans l'eau. Ainsi, le chlorure de sodium (NaCl) sera plutôt très soluble dans l'eau, tandis que le sulfate de sodium (NaSO4) ne le sera pratiquement pas. Cette solubilité est différente selon l'anion et le cation composant le sel1. Le sel est soit sous forme solide en forme de sel gemme dans le sous sol ou soit en solution dans l’eau de mer. Sa production a commencé dès le Néolithique mais il est difficile de décider