Solubilité

Déffiiniittiion 1 Dé n on Alors que la plupart des familles de molécules de base du monde vivant sont définies par leurs structures chimiques, les lipides (du grec lipos, graisse) sont caractérisés par une propriété physique : la solubilité. Ce sont des composés à solubilité nulle ou faible dans l'eau mais par contre élevée dans les solvants organiques non polaires (méthanol, chloroforme, cyclohexane, éther éthylique, acétone…). Les termes d'huiles, beurres, graisses, cires ne désignent que leur état

Conductibilité thermique 600 mW m-1 K-1 Tension superficielle à 20 C 73 10-3 N m-1 Solubilité de N2 dans l'eau à 10 C 23 mg l-1 Solubilité de O2 dans l'eau à 10 C 54 mg l-1 Solubilité de CO2 dans l'eau à 10 C 2300 mg l-1 0 Les dernières données montrent que l'eau contient des gaz dissous en petite quantité cependant très variable d'un type de gaz à l'autre. Par exemple, il est possible de calculer que la solubilité de l'azote entraîne qu'il y a environ 1 molécule d'azote pour 67000 molécules

..........................................................................................8 2.2.2. Absorption et fluorescence ..................................................................................................9 2.2.3. Solubilité ....................................................................................................................... 10 P ROPRIÉTÉS CHIMIQUES...................................................................................................

peuvent lui être utiles. Il s’agit essentiellement de propriétés physico-chimiques du principe actif et de tout ce qui concerne son devenir dans l’organisme (tableau 1) Propriétés physico-chimiques Caractères organoleptiques Propriétés physiques : Solubilité Propriétés chimiques : Stabilité et incompatibilité : -Température. -Humidité. -Oxygène. -Lumière. -divers. Devenir dans l’organisme  Pharmacocinétique : -Répartition. -Biotransformations. -Elimination. Activité thérapeutique -Lieu. -Mécanisme

hydrogène Pour aller plus loin : Activité 5 : liaison hydrogène et propriétés physico-chimiques 3 activités documentaires montrant l’influence des interactions de Van der Waals, et de la liaison hydrogène sur la température d’ébullition, la solubilité et la densité de certaines molécules. Pré-requis : - Le solide ionique, interaction coulombienne - Structure moléculaire, représentation de Lewis NOTIONS ET CONTENUS COMPETENCES ATTENDUES Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals

soit en les extrayant de la nature, soit en les synthétisant. L'Homme est capable de synthétiser des molécules identiques aux molécules naturelles. I- Caractéristiques physiques d'une espèce chimique Une espèce chimique est caracérisée par : - sa solubilité dans un solvant, cad sa capacité àse dissoudre dans un solvant; - ses températures de changement d'état (températures de fusion et d'ébullition); - sa masse volumique et sa densité. La masse volumique d'une espèce chimique est le quotient de la

stéroïdique : non soluble dans l’eau. Hormone sexuelle, corticosurrénale. - Hormone dérivé du catéchol : à partir des acides aminés Thyrosine. Plusieurs groupes d’hormones selon le mécanisme d’action : Groupes I et II selon les types, la solubilité, la protéine porteuse, le récepteur, le médiateur et la demi-vie plasmatique. Production et destruction de l’hormone : Biosynthèse : dans les glandes endocrines, synthétisé et très vite sécrétée. Peu de réserve d’hormone dans l’organisme. Régulation :

physiquement être ni liquide ni gazeux. Atout de l’hélium liquide Malgré son prix élevé, l'hélium est utilisé pour de nombreux usages qui exigent certaines de ses propriétés uniques, telles son point d'ébullition bas, sa faible densité, sa faible solubilité, sa haute conductivité thermique ou son caractère chimiquement et biologiquement inerte. La molécule d’hélium respecte parfaitement la règle de l’octet elle est donc très stable et réagit peu avec les autres corps chimique. L'hélium liquide peut

concerne les nanoparticules manufacturées elles-mêmes, les données manquent pour l’instant. Les chercheurs savent qu’en raison de certaines de leurs propriétés physico-chimiques (taille, surface exposée, concentration, composition chimique, forme, solubilité etc…), ces objets induisent des réponses de l’organisme. Mais ils n’ont pu établir si les effets observés étaient en rapport avec une éventuelle toxicité. 2. De technologie à nanotechnologie De l’ancien temps ou nos ancêtres utilisaient des

température. 1 litre d’eau de mer renferme 30 – 40 g de sel dissout. La salinité moyenne d’un océan est de 35 pour mille. Dans les milieux marins confinés, où l’évaporation est supérieure au rapport en eau douce, le sel précipite en fonction de leur solubilité. Le 1er à précipité est la calcite CaCo3 L’équation de précipitation est Ca2+ + 2 HCO3- = H 2O + CaCo3 Précipitation dissolution Le second est la dolomite = carbonate double ( Ca, Mg) (Co3)2 Le 3ème est le gypse = sulfate de calcium hydraté