Soluté

dioxyde de soufre, l’autre en utilisant ses propriétés acides. 1. Titrage du dioxyde de soufre réducteur. 2+ – On utilise pour ce premier titrage une solution titrante de permanganate de potassium, couple MnO4 aq / Mn aq, de -3 -1 concentration en soluté apporté : CKMnO4 = 3,00.10 mol.L . Dans un erlenmeyer, on verse un volume : V2 = 25,0 mL de vin blanc. On ajoute 2 mL d'acide sulfurique pour acidifier le milieu. Lors du titrage de l’échantillon, l'équivalence est obtenue après avoir versé un volume

dans la phase mobile. La séparation est basée sur cette propriété d’échange d’ions et ne peut s’appliquer qu’à des solutés ionisables. Elle permet d’identifier et de séparer les différentes espèces chimiques présentes dans un mélange.Nous avons pu déduire plus haut que notre résine était cationique dons avec des charges fixes négatives ce qui fait que cette résine retient les solutés chargés positivement. Sachant que la première phase mobile est une solution de pH=3,3 et que d’après les domaines de

temps, et la qualité de la séparation est donc maintenue constante. f) La phase mobile : L'interaction plus ou moins forte entre la phase mobile et la phase stationnaire normale ou à polarité inversée se répercute sur les temps de rétention des solutés. La polarité de la phase stationnaire permet de distinguer deux situations de principe : - si la phase stationnaire est polaire, on utilisera une phase mobile peu polaire la chromatographie est dite en phase normale ; - si la phase stationnaire

Gaz ( CO2, NO2, N2, CH4 … ) + petites molécules polaires ( H2O, CH3OH … ) φ stat. = petites particules de granulométrie homogène et de grande surface spécifique – gaz liquide : partage des solutés entre φ stat. Liquide / φ mobile gazeuse φ stat. = φ liquide de faible tension de vapeur, inerte vis à vis du soluté Familles de phases stationnaires pour chromatographie gaz – solide : – hydrocarbures ramifiés : utilisable jusqu'à 120 °C, très bien pour les hydrocarbures. – Polysiloxanes : gamme de température

hypertonique. - phénomène de diffusion : le soluté (le corps dissous) se déplace du milieu hypertonique vers le milieu hypotonique. 4626 – Alimentation pratique ESF 1 5 Ces échanges se produisent jusqu'à équilibre des 2 concentrations : c'est l'isotonie. solution hypotonique 1 solution hypertonique 2 Membrane hémiperméable Légende : Osmose : 1 2 Isotonie entre les solutions 1 et 2 Soluté (ex : saccharose) Diffusion du soluté Osmose du solvant Solvant (ex : eau)

l’IDE (décret du 11 février 2002 ) Environnement propre Préparation psychologique Préparation cutanée (rasage, désinfection) Sous clavier, jugulaire, fémoral, basilique Position du patient LES VOIES VEINEUSES CENTRALES (pose) Schéma de montage : soluté Robinet d’urgence avec prolongateur intégré Voie distale : réa perfuseur rampe prolongateur Voie médiane : sédations Voie proximale : amines LES VOIES VEINEUSES CENTRALES (pose) Le médecin Port masque, charlotte Lavage des mains chirurgical

Chapitre 4Pierre a des doutes, idée Maréchal serait le père de JeanArrivait chez lui, il apprend que sa mère à louer un appart pour Jean, alors qu’il le voulait pour en faire son cabinet de médecin.En colère, sort faire une promenade, cherche des solut° à son inquiétude, ne trouvant rien, il imagine partir à l’étranger, mais, pas d’argent, ça lui parait irréalisable.Chapitre 5Pierre est réveillé par ses angoisses, la situat° devient de plus en plus insupportable.Décide de passer sa journée à Trouville

masse/volume = EXERCICE 1.10 (page 29) Concentration molaire volumique = 20,0 mL CH3COOH 1,048 g 1 mol CH3COOH × × 0,500 L solution 60,05 g 1 mL CH3COOH = 0,698 mol/L EXERCICE 1.11 (page 29) 1° On note les données connues dans un tableau. Soluté (NaOH) Flacon A Volume (mL) Masse (g) Mole (mol) Flacon B Volume (mL) Masse (g) Mole (mol) Flacon C Volume (mL) Masse (g) Mole (mol) 8,000 200 0,200 200 4,000 100 Solvant (eau) Solution 2° On exprime les quantités de chaque composant dans les unités

%age ex solution de sicrose a 60% exprimé de diff facon : w/v – w/w – v/v Pour ‘l’expression des concentration en poids/vol cela correspond au poids ex il s’agit de 1ooml pour volume/vol ml de soluté pour atteindre solvant de 1oo ml pour l » expression poids / poids c’est le nombre de gramme en soluté dans le cas sucrose 60 ml a 1OOMl * En biochimie poids volume souvent !et la notion V/V liquide et une notion très importante conservation du nb de mole lors de dilution n1 = n2 - c1 V1 = C2

Le néphron et ses fonctions. La concentration de l'urine. La balance acido-basique. La miction. Exercices et corrigés. Chapitre 22. La balance hydrique et électrolytique. La répartition de l'eau dans le corps. Les concentrations en solutés. L'équilibre hydrique. Les électrolytes. Exercices et corrigés. Chapitre 23. La formation des gamètes. Les organes génitaux primaires et secondaires. Le système génital de l'homme. Le système génital de la femme. Le cycle hormonal