Solution aqueuse

EXERCICES - CORRIGES www.succes-assure.com SOLUTION AQUEUSE NOTION DE PH Exercices d’application Exercice 1 A 500 C le produit ionique de l’eau pure est égal à 5,5.10 −14 . 1) Calculer la valeur du Pke cette température. 2) Déterminer les concentrations molaires volumiques en ions H 3O + et OH − de cette solution. 3) En déduire le PH de l’eau pure à 50 0 C. 0 4) Considérons une solution aqueuse à 50 C . Pour quelles valeurs de PH Cette solution est-elle 4 a) neutre ? 4 b) acide ? 5 C) basique

de Volta et la pile de Daniell La pile de Volta ( 1745-1827) Elle était constituée (dans sa forme finale) de lames de zinc et de lames de cuivre en contact avec de l'eau additionnée généralement d'acide sulfurique (Volta utilisa initialement une solution de saumure). Volta empila alternativement un disque de zinc, un carton imbibé d'eau acidifiée et un disque de cuivre. Cette pile produisait un courant et constitua une des découvertes les plus importantes dans l'étude de l'électricité. On pensait

importantes . 2. la phase mobile : liquide Le solvant va permettre le déplacement et la migration des molécules de colorants . Cette migration se fera d’autant plus difficilement qu’il y aura d’interactions entre le support et le colorant. 2 Solutions et matériels • Solvant de chromatographie: le citrate de Na à 5% (500 cm3 pour un groupe d’élèves) • Sachet de « M&M’s » et tubes permettant l’introduction des « M&M’s » • Becher de 250 cm3 + couvercles • Capillaires (fins) et sèches-cheveux

variées : Indice d’Acide, de Base, de Peroxyde, d’Amine, d’Hydroxyle etc…ces analyses sont pratiquées sur des titrimètres de type Metrohm. Le titrage c’est la détermination quantitative d’une substance par une réaction chimique avec une solution standard titrée. La réaction est la suivante : eE + tT aA + bB Le réactif T est ajouté en quantité connue ; si l’on sait déterminer le point équivalent, il suffit de connaître la quantité T ajoutée pour en déduire la quantité E. Mobile

réfléchit à l’interprétation de ces résultats… 2.1. [H3O+(aq)]éq = 10–pH Acide chlorhydrique : [H3O+(aq)]éq = 10–2,0 = 1,0×10–2 mol.L-1 Acide éthanoïque : [H3O+(aq)]éq = 10–3,4 = 4,0×10–4 mol.L-1 .2.2. t = 2.3. Solution S1 : t = = 1,0 Solution S2 : t = = 4,0×10–2 La réaction entre l’acide chlorhydrique et l’eau est totale (t = 1), par contre celle entre l’acide éthanoïque et l’eau est très limitée (t 4,0.10–2 avant dilution) La valeur de t a augmenté, donc déplacement

REACTIONS CHIMIQUES EN SOLUTION AQUEUSE Le but de cette expérience est de préparer un indicateur acide - base à partir de pigments végétaux et mettre en évidence le caractère acide ou basique de solutions de concentrations différentes. Le chou rouge nous servira d’indicateur car lorsqu’il est mélangé avec une solution acide ou basique, la solution finale changera de couleur en fonction du taux d’acidité de la solution et nous pourrons ensuite vérifier cela grâce au papier pH. En théorie :

100 mL d’une solution aqueuse S1 de permanganate de potassium de concentration c1= 1,0´10-1 mol´L-1 à partir de cristaux de formule KMnO4. 1°) Donner le nom de cette méthode de préparation.( par dissolution ou par dilution) 2°) Quel est le soluté ? Quel est le solvant ? 3°) Calculer la masse molaire du permanganate de potassium 4°)Calculer la quantité de matière (en mol) puis la masse (en g) de cristaux nécessaire. B/On veut diluer 5 fois cette solution et obtenir 50 mL de solution fille. 1°)Comment

exprimée en masse de soluté par volume de solvant ( Cm = msoluté Vsolvant ) ou par masse de solvant ( Cm = msoluté msolvant ) NB : la concentration massique est parfois exprimée en pourcentage : % de masse de soluté sur la masse de solvant. ex : solution d’albumine à 1% : 1 g d’albumine pour 100 g de solvant. concentration molaire = molarité : concentration en soluté exprimée en nombre de moles de soluté par volume de solvant ( Cm = nsoluté Vsolvant ) ; Unité : mole.L-1 ; symbole : M concentration

THEME 2. LE SPORT Tp  8 PREPARATION DE SOLUTIONS AQUEUSES 1°) PREPARATION D’UNE SOLUTION «MERE» PAR DISSOLUTION D’UN SOLIDE. Données M (Cu) = 63,5 M (S ) = 32,1 1°) Déterminer la masse molaire M du sulfate de cuivre pentahydraté. Détailler le calcul. M (O) = 16,0 2°) Donner l’expression qui permet de calculer la quantité de matière présente dans les 50 mL de la solution M = 1,00 (H) On désire préparer 50,0 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol.L-1. Le

Conclusion des laboratoires 6 et 7 Dans les laboratoires 6 et 7, j’ai dû dissoudre une solution et puis la faire diluer. C'est-à-dire, de dissoudre un soluté (substance verte) dans un solvant. Et puis retirer une petite quantité et la faire diluer : rajouter du solvant, dans ce cas, le solvant était l’eau. Donc, la solution était aqueuse. Dans ce laboratoire, connaître la nature du soluté n’était pas importante pour la concentration, car il fallait juste savoir si le soluté a été dissous dans