Solution physiologique

TD 1 de Chimie des solutions Classe de PC Année 2011 − 2012 Lycée Carnot REVISIONS SOLUTIONS AQUEUSES Exercice : Préparation d’une solution tampon 1. pH = pK A + log [HCOO−] donc [HCOOH] HCOO− C2V2 [HCOO−] = 0,89 [HCOOH] + H2O - HCOOH + OH− = C1V1 C2V2 C1V1 – C2V2 - C 2 V2 = 0,89 et C1 V1 − C 2 V2 V1 + V2 = 1 L V1 = 515 mL et V2 = 485 mL 2. 3. C1V1 = 0,103 mol HCOO− n1 n1 – n2 + H+ n2 et C2V2 = 0,048 mol = HCOOH n2 pH = 3,64 Solution tampon n1 − n 2 = 0,89 n2 avec n2 =

- Acide chlorhydrique - Ammoniaque (solution aqueuse d'ammociac ) - Hydroxyde de sodium (ou soude)

DE QUELQUES IONS pH D’UNE SOLUTION CORRIGES DES EXERCICES Exercice n° 1 page 49 Les formules des sept ions à connaître sont Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+, Fe3+, H+, HO-. Exercice n° 2 page 49 L’ion Cl- s’identifie grâce au test du nitrate d’argent. Les ions métalliques Cu2+, Fe2+, Fe3+ s’identifient grâce au test de la soude. Exercice n° 3 page 49 Une solution aqueuse est : a) acide si son pH < 7 b) basique si son pH > 7 c) neutre si son pH = 7 Exercice n° 4 page 49 Les solutions acides ou basiques concentrées

Objectifs : Déterminer la concentration en ion oxonium d’une solution d’un détartrant de cafetière à l’aide d’un dosage conductimétrique. Retrouver la masse de détartrant de cafetière utiliser pour préparer cette solution. I. Préparation d’une solution d’acide sulfamique Le détartrant de cafetière (solide blanc) contient principalement de l’acide sulfamique NH2SO3H(s) noté AH qui est une espèce acide. On a préparé 1,00 L d’une solution mère SA d’acide sulfamique en dissolvant une certaine masse

compte de la formation des ions triiodure. A un instant pris pour origine des dates (t = 0 min), on réalise un mélange réactionnel S à partir d’un volume V1 = 10,0 mL de solution aqueuse d’iodure de potassium (K+(aq) + I-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté c1 = 5,0×10-1 mol.L-1 et d’un volume V2 = 10,0 mL de solution aqueuse de peroxodisulfate de sodium (2Na+(aq) + S2O82-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté c2 = 5,0×10-3 mol.L-1. 1. Suivi spectrophotométrique de la transformation

Corrigé – 1- C6H5-CH2-OH (l) + CH3COOH (l) = CH3COOCH2-C6H5 (l) + H2O (l) 2- A- test caractéristique de l’eau : utilisation de sulfate de cuivre anhydre ( solide blanc) qui au contact de l’eau s’hydrate pour former un solide bleu ( puis une solution bleue, selon la quantité d’eau) b- L’intérêt de ce dispositif est de séparer l’eau formée du mélange réactionnel et donc de déplacer l’équilibre en sens direct . Un mélange « intime » d’eau et de cyclohexane ( formation d’un hétéroazéotrope)

fluctuations du climat influent à long terme sur la précipitation des minéraux. Dans le dépôt évaporitique, les gypses sont rejoints en profondeur par les eaux de la nappe phréatique et par les eaux météoriques, qui provoquent une solution de sulfate de calcium. Cette solution va remonter à la surface, par capillarité et une fois arrivée à un certain niveau, elle commencera à s’évaporer, en laissant cristalliser le gypse. Une plaque gypseuse est ainsi formée, on dit qu’il y a formation d’un agrégat de

sus-jacent par une surface de tissu imbibé de saumure, solution aqueuse de NaCl, alors que le disque de cuivre suivant est en contact direct avec le disque de zinc qu'il surplombe. De cette façon, on a un empilement: cuivre, saumure, zinc, cuivre, saumure, zinc, cuivre,... Il se produit au niveau de chaque couche, qu'on appellera désormais une superposition d'un disque de cuivre et d'un disque de zinc, séparés par un tissu retenant la solution, une réaction d'oxydo-réduction. Il ne se passe rien au

dire du pH de la solution obtenue ? 3) L ‘ammoniac réagit-il avec l’eau ? Ecrire l’équation de la réaction. Que peut-on dire du pH de la solution obtenue ? 4) On dispose de solutions aqueuses d’acide acétique, d’acétate de sodium, d’ammoniac et de chlorure d’ammonium. Quelles sont les formules de ces solutions ? 5) Laquelle de ces solutions va réagir avec l’ammoniac ? Pourquoi ? Ecrire l’équation de la solution. 6) Laquelle de ces solutions réagit avec la solution d’acétate de sodium

(n’oubliez pas de dégazer de temps en temps) Laissez décanter (en laissant reposer 30 secondes) On récupère la phase organique (dichlorométhane coloré, c’est la phase du bas) !!! On regroupe les 2 phases organiques (solutions colorées) Il est préférable de conserver les phases aqueuses jusqu’à la fin de l’expérience, on ne sait jamais ! Faîtes une pose cola On sèche la phase organique avec du carbonate de calcium. Il n’y a pas de