Solution physiologique

SOLUTION SOLVANT SOLUTE(S) • électrolytes • non électrolytes • amphiphiles H 2O • gazeux • liquides • solides ! réactions en solution Redox Acides-bases Précipitations Complexations Propriétés de l’eau en tant que CORPS PUR • structure spatiale tétraédrique • structure solide aérée plus légère que l’eau • liquide organisé par l’intermédiaire de ses ponts H • bouclier thermique • • • • température d’ébullition élevée!: 100°C enthalpie de fusion!: ~6 kJ/mol enthalpie

3.Test de reconnaissance de quelques ions. 1ère approche : La couleur des ions en solution aqueuse peut donner une première indication. 2ème approche : L’expérience montre que la coexistence de certains ions n'est pas possible au sein d'une même solution,s'ils sont mis en présence,ils forment un composé solide non soluble qu'on appelle précipité. C.conclusion → les seuls ions colorés en solution sont les ions cuivres II(bleu), Fer II(vert pâle), et Fer III (orange). -L'ion chlorure Cl-

(déboucheur) avec l’acide chlorhydrique Etape 1 : Le principe : Afin d'atteindre notre bute on a étalonné la solution aqueuse d acide chlorhydrique par le carbonate de sodium (Na2CO3) La réaction d étalonnage : 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO3 Mais la partie qui interviendra dans notre TP sera : HCl + CO3-2 Cl - + HCO3 – a) Préparation de la solution aqueuse étalon de carbonate de sodium : La masse de Na2CO3 : On a : Na Va = Nb Vb Nb= Cb Vb

- Bécher 250 mL contenant la solution de migration (0,5 cm), fermé par une boite de pétri ; - Tubes à hémolyse contenant la solution test de glucose G et la solution de maltose M ; - Bécher 100 mL contenant du champagne C ; - Coupelle pour le jus de raisin R ; - Cures dent ; - Portoir avec deux tubes à essais ; - Etuve ; - Sèche-cheveux ; - Sopalin ; - Cuvette pour solution de révélation. Préparations : - Solutions test de glucose et maltose de

A. Le programme Notions et contenus Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espèce moléculaire ou ionique. Analyses médicales ; concentrations massique et molaire duune espèce en solution non saturée. La quantité de matière. Son unité : la mole. Constante d’Avogadro, NA. Masses molaires atomique et moléculaire : M (g ⋅ mol–1). Compétences attendues Savoir qu’une solution contient des molécules ou des ions. Savoir que la concentration d’une solution en espèce dissoute peut s’exprimer en g

3.a. Les monosaccharides. Le glucose (C6H12O6) est le monosaccharide le plus commun. Il joue un rôle capital dans la chimie du vivant. D’autre sucre simple tel que le fructose et le galactose peuvent être présent dans certains tissus. En solution aqueuse, les molécules de la majorité des monosaccharides forment des cycles. 3.b. Les disaccharides. Ils sont formés de 2 monosaccharides unis par une liaison covalente. Le maltose est formé de 2 molécules de glucose, ce maltose est également

échangeuse d'ions ». NB: Toutes les échantillons seront conservé dans de la glace. I-Précipitation au BaCl2 : : Il s'agit de la première étape de purification de la prothrombine à partir du plasma équin. 1 mL de plasma equin BaCl2 1M (toxique !) Solution saline « SS » : 9% NaCl et 0,2 M de trisodium citrate EDTA 0,2M pH 7,4 froid a-Activité de départ : – Prélevez un aliquote de plasma (tube « pl ») 50 µ L, pour mesurer l'activité de la thrombine ultérieurement (conservé dans la glace) : cf. partie

principalement à base de sucre. Les granulés sont soit à croquer soit à absorber après dissolution ou mise en suspension dans l’eau. Poudre: forme sèche présentée en vrac ou en sachet unidose. Administration sous forme de suspension orale après mise en solution de la poudre. Soluté buvable: unidose (ampoule buvable) ou en flacon multidose. Obtenue par dissolution d’1 ou plusieurs PA dans un solvant approprié. Soluté aqueux; huileux ou hydro-alcoolique; Suspension: dispersion d’1 ou plusieurs PA

cuivre est séparé du disque de zinc par une surface de tissu imbibé de saumure, solution aqueuse, alors que le disque de cuivre suivant est en contact direct avec le disque de zinc. De cette façon, on a un empilement: cuivre, saumure, zinc, cuivre, saumure, zinc, cuivre... Il se produit au niveau de chaque couche une superposition d'un disque de cuivre et d'un disque de zinc, séparés par un tissu retenant la solution. La pile Daniel : La pile Daniell a été inventée par le chimiste

Exercice 1 : 5pts 1) Une solution de chlorure de sodium contient des ions …….. et des ions ……… 2) Les solutions qui conduisent le courant électrique sont des …………. 3) Les solutions aqueuses sont obtenues en utilisant … …….. comme solvant. 4) Dans une réaction acido-basique, l’élévation de la …………………….notée par le thermomètre montre que la réaction est …………………………….. 5) A l’aide du ……… on peut classer les solutions aqueuses en solution ……….., …………… ou ……….. Exercice 2 : 5pts M (Na)