Solution physiologique

sont tous conducteurs ( thermique, électrique). Les solides sont peu ou pas conducteurs = isolants Sulfate de cuivre ( bleu) solide, saccharose (sucre) Certains sont conducteurs comme le carbone. Les solutions aqueuses : Certaines solutions conduisent le courant : eau du robinet, solution de sulfate de cuivre

KROONEN R. CAHAY A. CORNÉLIS V. COLLIGNON B. LEYH R. WUYTACK LES ACIDES ET LES BASES EN SOLUTION AQUEUSE (version « Ingénieurs ») Année académique 2000-2001 Dépôt légal : D/2000/0480/32 Prérequis : Pour aborder ce module, vous devez être capable: - d’écrire les équations de dissociation des électrolytes forts dans l’eau, ( Module : « La dissociation des électrolytes forts en solution aqueuse ») ; - de maîtriser la nomenclature des substances inorganiques et des principales fonctions

Chapitre 11 Chapitre 11 : Solution et concentration Introduction : Au collège a été vu les notions de solution et de concentration massique. Nous allons revoir celles-ci afin de définir une nouvelle concentration ayant pour base l’unité de quantité de matière : la concentration molaire. I Rappels : Qu’est-ce qu’une solution ? La dissolution d’une espèce chimique (appelé soluté) dans un grand volume de liquide (appelé solvant) donne un mélange que l’on appelle solution. Rq : a. Le soluté peut être

dissout dans un soluté _________________ 13. Solution saturée, solution insaturée ou solution sursaturée : Une solution où un soluté ne peut plus se dissoudre ___________________________________ 14. Solution saturée, solution insaturée ou solution sursaturée : une solution qui a plus de soluté que « normal » a une température précise __________________________________ 15. Solution saturée, solution insaturée ou solution sursaturée : une solution où un soluté peut encore être dissous _________________________

la solubilité du chlorure de potassium dans l’eau à 25°C ? 3. 400g de chlorure de potassium sont introduits dans 1000mL d'eau à 25°C. a. La solution est-elle saturée ? Justifie par le calcul de la concentration C de la solution aqueuse préparée en g/L. b. Si oui, quelle masse de chlorure de potassium n'est pas dissoute ? 4. On désire obtenir une solution homogène. Pour cela, il est possible de chauffer le mélange précédent ou d'augmenter la quantité d'eau. a. A quelle température minimale faudrait-il

comme problématique l’obtention d’une eau limpide. Il a été montré qu’une eau limpide n’est pas forcément pure. En cinquième ont été introduites les notions de solutions aqueuses, d’eau solvant, de soluté, d’ions dissous, En troisième ont été réalisés quelques tests de reconnaissance d’ions, des mesures de pH La conductivité des solutions contenant des ions a été observée, et le rôle de ces derniers a été explicité. Productions : On peut imaginer diverses productions, la liste proposée n’est

donnés en kg.m-3 dans le système international. ▪   La densité est une grandeur sans unité. 3. Solubilité Définition : La solubilité d’une espèce chimique dans un solvant est la masse maximale de cette espèce que l’on peut dissoudre par litre de solution (unité : kg. m−3  ou g. L −1). III. Extraction et séparation d'espèces chimiques De nombreux médicaments contiennent des principes actifs d’origine naturelle que le chimiste peut extraire par différents moyens.   1. Extraction par solvant

 d’un  système  chimique   Exercice  1  :  Pourquoi  ???  ?   Soit la réaction en solution aqueuse A + B = C + D dans laquelle les réactifs sont présents en proportions stoechiométriques. 1) Calculer la valeur de ? ! permettant un avancement égal à 99% de l’état initial Exercice  2  :  Etats  d’équilibre  d’une  réaction  acido-­‐basique   On mélange, en solution aqueuse, à 25°C, et sous 1 bar, de l’acide éthanoïque (CH3COOH) à une concentration notée a, de l’acide

lequel a lieu une dissolution est un solvant ( par exemple l’eau ou le L’espèce dissoute est appelée le soluté. 6. Comment appelle-t-on le mélange { liquide + espèce dissoute }? Le mélange { liquide + espèce dissoute } est appelé solution aqueuse. 4. Extraction par solvant : utilisation de l’ampoule à décanter • Experience 4 ( démonstration professeur ) On se propose d’extraire le diiode dissous dans l’eau dans une eau de diiode à l’aide de cyclohexane. quelques millilitres de

démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce par titrage par le suivi d’une grandeur physique et par la visualisation d’un changement de couleur Réaliser : Suivre un protocole Situation déclenchante : Les vinaigres sont des solutions aqueuses contenant de l’acide éthanoïque, de formule CH3COOH. Le degré indiqué sur les bouteilles de vinaigre correspond à la masse d’acide éthanoïque, exprimée en gramme, contenue dans 100 g de vinaigre. Sur la bouteille de vinaigre blanc, on peut