Solution physiologique

DOSAGE D’UNE SOLUTION PAR TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE Objectif : Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce chimique par titrage conductimétrique dans le domaine du contrôle de la qualité. Etablir l’équation de la réaction de support de titrage à partir du protocole expérimental. Une solution commerciale S0 de déboucheur de canalisation (Destop) peut être assimilée à une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (soude) concentrée (Na+(aq) + HO–(aq)). Le but est

............................................................................................. 16 Définitions .................................................................................................................................... 16 Solutions solides ........................................................................................................................... 17 Diagrammes d’équilibre binaires ..............................................................................

chimiques liquides d’usage courant. Dans un livre de chimie, il lit : « Pour mesurer l’acidité d’une solution, il faut mesurer le pH de cette solution». Ainsi une solution aqueuse dont le pH est inférieur à 7, sera dite acide car elle contiendra beaucoup d’ion oxonium H3O+. De même, une solution aqueuse dont le pH est supérieur à 7, sera dite basique car elle contiendra peu d’ions oxonium. Enfin une solution dont le pH sera égal à 7, sera dite neutre car elle contiendra des ions oxoniums à la concentration

doit être plus soluble dans le solvant que dans l’eau.     Expérience : extraction du diiode présent dans une solution.     Protocole expérimental : -      Introduire le mélange (solution aqueuse d’iodure de potassium et de diiode) dans l’ampoule à décanter -      Puis ajouter délicatement le solvant (hexane ou pentane : solvant organique : liquide incolore moins dense que la solution aqueuse et non miscible) -      Agiter, laisser décanter et dégazer. -      On observe alors deux phases :

1 de Chimie des Solutions Classe de PC Année 2013 − 2014 Lycée Carnot TITRAGE PH-METRIQUE DE LA GLYCINE Un acide α-aminé est un composé organique bifonctionnel possédant une fonction acide carboxylique et une fonction amine. O NH 2 La glycine est l’acide aminé le plus simple : HO Q1. Quelles sont les deux fonctions acido-basiques présentes dans cette molécule ? Quels sont les pKa approximatifs de ces deux fonctions ? Q2. On constate donc que, en solution aqueuse, ces deux

dans l’eau distillée .................................................... 1000 ml Hématoxyline de Weigert1 Solution A : Hématoxyline (CI 75290) ...................................................................................................1 Alcool 96% ..........................................................................................................................100 Solution B Chlorure ferrique aqueux à 29% ........................................................................

TP Chimie n° 3 Préparation d’une solution Page 1   ADMISSION :    La  chimie  des  solutions  fait  partie  de  notre  quotidien.  De fait de sa prédominance naturelle,  l’eau est le solvant de base  pour réaliser des réactions chimiques. L’hydrométallurgie est l’un  des  exemples  les  plus  important  de  l’application  de  la  chimie  des  solutions  aux  procédés  industriels.  Ainsi  la  préparation  des  combustibles  nucléaires  fait  rappel  à  des  procédés  en  solution.  Dans  un  autre  domaine

les coordonnées du maximum d’absorption de chacune d’elles. b- Quelle est la couleur de l’espèce M en solution ? c- Peut-on doser l’espèce M dans une solution contenant P ? Et inversement ? Exercice 2 : L’azobenzène dont le chromophore est constitué par la molécule conjuguée entière est incolore (315 nm). Comment expliquer que le jaune d’aniline absorbe dans le visible ? Exercice 3 : Une solution de concentration 0,001 mol.L-1 est placée dans une cuve de trajet optique 2 cm. Le pourcentage de lumière

lorsque des molécules de solvant traversent une membrane semi-perméable séparant deux solutions dont les concentrations en soluté sont différentes ; le transfert de solvant se fait alors de la solution la moins concentrée (milieu hypotonique) vers la solution la plus concentrée (milieu hypertonique) jusqu'à l'équilibre (milieux isotoniques). Cette notion a permis de mieux comprendre le comportement des solutions aqueuses en chimie, à la fin du xixe siècle ; mais elle est aussi particulièrement utile

du dioxyde de carbone. Pour deux solutions aqueuses diluées d'acide méthanoïque, les valeurs de pH suivantes ont été mesurées : -1 -2 -3 Concentration initiale (mol.L ) pH 10 2,91 10 3,47 II-3Rappeler la différence de comportement, en solution aqueuse, d'un acide fort et d'un acide faible. II-4L'acide méthanoïque est un acide faible ; vérifier ce fait expérimental en calculant, pour les deux concentrations précédentes, le pH d'une solution d'acide fort. On réalise le titrage