Solution Zara

Antilles 09/2003 Exercice 2 : ESPÈCES ACIDES EN SOLUTION (6,5 points) On se propose d’identifier deux espèces chimiques acides différentes notées HA1 et HA2, en utilisant quelques mesures mettant en jeu différentes techniques expérimentales. Tout d’abord, on prépare deux solutions aqueuses S1 et S2, à partir des espèces HA1 et HA2 et d’eau distillée, de telle manière que la concentration en soluté apporté soit c0 = 1,0(10-2 mol.L–1 pour chacune d’elles. On considère que la réaction de chaque espèce

09/2005 Métropole Calculatrice interdite EXERCICE I : TRAITEMENT DE L'EAU D'UNE PISCINE (4 points) CORRECTION © http://labolycee.org 1. Électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de sodium au laboratoire 1.1. D’après le texte, les espèces chimiques présentes sont les ions Na+(aq) et Cl–(aq (solution aqueuse de chlorure de sodium) et l’eau (H2O, H3O+ et HO–). Or il se forme du dichlore et du dihydrogène, les couples mis en jeu sont : H2O / H2(g) et Cl2(g) / Cl–(aq) . 1.2. Cl– est le réducteur

protocole consiste à réaliser une électrolyse en utilisant une solution aqueuse de nitrate d’argent (Ag+(aq) + NO3 –(aq)) afin de déposer sur cette bague en cuivre de l’argent sous forme solide. Le volume de la solution S de nitrate d’argent introduite dans l’électrolyseur sera V = 500 mL et sa concentration en soluté apporté C = 4,00×10-3 mol.L-1. La bague en cuivre, préalablement décapée, est complètement immergée dans la solution et reliée par un fil conducteur à un générateur comme le décrit

Quotient de réaction 11 Généralisation aux réactions hétérogènes et cas du solvant 11 2.2 Quotient de réaction dans l’état d’équilibre 11 Taux d’avancement final 12 3 Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse 13 3.1 Autoprotolyse de l’eau 13 3.2 Echelle de pH 13 3.3 Constante d’acidité Ka 14 3.4 Domaines de prédominance de la forme acide et de la forme basique 14 3.5 Zone de virage d’un indicateur coloré acido-basique

d’une solution aqueuse saturée en amidon. 3.Membrane semi-perméable. On remplit un entonnoir (2) d’une solution saturée en saccharose. On le trempe de manière à ce que la membrane semi-perméable (3) dans un bécher rempli d’eau distillée (1). Au début de l’expérience le niveau dans le bécher et dans l’entonnoir sont les mêmes. - Résultats de l’expérience : Le niveau d’eau monte dans l’entonnoir. De l’eau passe donc du bécher contenant l’eau distillée au compartiment contenant la solution d'amidon

médecin. • Prévenir le patient du soin, lui expliquer le processus, le prévenir que c'est un acte pouvant être douloureux. • Installer confortablement le patient. • Effectuer un lavage simple des mains ou effectuer une friction avec une solution hydro-alcoolique. • Installer le matériel après vérification des dates de péremptions. o Installation sur une surface propre et désinfectée au préalable. o Installer les poubelles de tri des déchets au pied du lit du patient

concentration des solutions et la quantité de lumière absorbée. Les résultats qu’on a obtenu expérimentalement respectent cette loi car plus on argumentait la concentration de KMnO4 des solutions, plus les mesures qu’on obtenait pour l’absorbance augmentaient. 2. Quelle est la concentration de permanganate de potassium (KMnO4) que vous avez déterminé graphiquement? 3. Proposer une autre façon de déterminer la concentration de la solution inconnue. Comme la concentration de la solution de permanganate

L'eau oxygénée commerciale est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène utilisée comme désinfectant pour des plaies, pour l'entretien des lentilles de contact ou comme agent de blanchiment. Le peroxyde d'hydrogène (H2O2) intervient dans deux couples oxydant-réducteur : H2O2 (aq) / H2O(l) et O2 (g) / H2O2 (aq). Le peroxyde d'hydrogène est capable dans certaines conditions de réagir sur lui-même c'est à dire de se dismuter selon l'équation de réaction suivante : 2 H2O2 (aq) = 2 H2O(l) +

Fiche de révision de physique Séquence 4 : les solutions aqueuses Qu’est ce qu’une solution aqueuse ? Une solution aqueuse est une solution comprenant l’eau comme solvant. Quels sont les domaines d’acidité ou de basicité en solution aqueuse ? Solution acide : pH de O à 7 Solution basique : pH de 7 à 14 Solution neutre : ph 7 Quelle est la composition en ions hydrogène et en ions hydroxyde d’une solution basique ? Dans une solution basique, le nombre d’ions hydroxyde OH- est supérieur

chimique se dissout dans un liquide appelé solvant, on obtient une solution. L’espèce chimique est le soluté. Si le solvant est de l’eau, la solution obtenue est une solution aqueuse. Une solution est homogène si le soluté est également réparti dans toute la solution. Une solution dans laquelle, après agitation, tout le solide introduit n’est pas dissous, est une solution saturée. 2). Propriétés d’une solution Une solution peut contenir des molécules ou des ions selon la nature du soluté.