Solvant apolaire

1.2) Loi de Beer-Lambert Elle permet de déterminer A grâce à la relation empirique suivante : A = ! (")!C C : concentration ( mol.L-1 ) dans un solvant non absorbant ou dont l’absorption est compensée. ! : coefficient d’extinction molaire du soluté. ! : longueur de la cuve (cm). ! dépend de la substance absorbante, de la longueur d’onde du faisceau ! et de la température. La loi de Beer-Lambert est une loi limite, valable si la solution est diluée et si on se place à

soupe au chou rouge, il remarque qu’en versant de l’eau froide dans la casserole le chou rouge changeait de couleur et lorsqu’il ajoutait du sel, du poivre et du vinaigre, la soupe devenait rose. Hypothèse : Le ph du milieu, la température et le solvant sont 3 paramètres qui influencent la couleur d’une espèce colorée. Matériel de l’experience 1 : 3 tubes à essais un porte tube un entonnoir un réchau un filtre 3 béchers Une pipette et une propipette Une spatule Une coupelle Du chou

chimistes réalisent une chromatographie. Cette technique repose sur le fait que plusieurs substances mobiles migrent par rapport à un support fixe à des vitesses différentes. Pour réaliser une chromatographie, on utilise: un solvant ou un mélange de solvants appelé éluant ou phase mobile; un support solide fixe appelé phase fixe: soit une bande de papier Whatman Protocole expérimental : Découper une bande de papier Whatman dont les dimensions sont, en largeur, légèrement inférieure

chromatographie sur couche mince (CCM). Le chromatogramme fournit les informations suivantes : Trois tâches sont visibles sur la phase fixe Les rapports frontaux Rf des trois tâches sont : Tâche 1 0,70 Tâche 2 0,35 Tâche 3 0,56 Le front du solvant se trouve à 6,0 cm de la ligne de base. DS4 : Correction 1/4 1. Représenter à l’échelle, le chromatogramme et le légender. Détailler les calculs. 2 Expliquer le rôle joué par l’éluant. 3. Quel est le rôle de la révélation ? Comment peut-on

myristique à partir de la trimyristine extraite (deuxième partie). Première partie : Extraction de la trimyristine Objectifs - Réaliser une extraction par solvant d’un triglycéride de la noix de muscade : la trimyristine. Présentation de la démarche La trimyristine est extraite de la noix de muscade par chauffage à reflux. Le solvant d’extraction est le dichlorométhane. Le solide obtenu est purifié par lavage avec de l’acétone et filtration sous vide. La durée du chauffage à reflux est d’environ

5                    Je vais donc régler ma SAP à 2 ml/ heure  RETOUR VERS EXERCICE 4 Exercice 4 Solution La règle de dilution est donnée dans le texte. Ici comme j’utilise 1 g d’augmentin®, et comme il faut 10 ml pour 500 mg, j’utiliserai 20 ml de solvant pour reconstituer 1 g d’Augmentin® Je dois passer 20 ml en 30 mn. 20 30 = 0,66 ml en 1 mn ce qui doit être ramené sur 60 mn pour obtenir le nombre de ml / heure0,666 x 60 = 40 ml RETOUR VERS EXERCICE 5 Exercice 5 Solution  20 ml à 2% signifie que

vide est mis dans une ampoule à décanter. La phase organique est extraite 2 fois à l’aide de dichlorométhane (10 mL), puis séchée avec du sulfate de magnésium anhydre, filtrée à l’aide d’un coton et d’un entonnoir et introduite dans un ballon. Le solvant est évaporé à l’aide du Rotovapor (voir annexe 3, p. 17). Lorsque l’addition est terminée, les parois de l’erlenmeyer sont marron. Nous en concluons qu’une oxydation s’est produite. La masse de produit formée est de 1,633 g. Le produit n’est pas

On peut déterminer la masse m d’une espèce chimique à partir de sa densité d grâce à la relation : 3. Solubilité dans un solvant La solubilité d’une espèce chimique dans un solvant est sa faculté à être dissoute, en plus ou moins grande quantité, par ce solvant. C’est-à-dire c’est la masse maximale de cette espèce que l’on peut dissoudre dans le solvant. On la note s et elle s’exprime en g/L ou g.L-1. Elle peut changer de façon importante avec la température. Solubilité du diiode dans

pour toute préparation : la stérilité, l’apyrogénicité=abs de pyrogènes =élève la t° ou donne la fièvre. pour les solutions : la limpidité. Souhaitable :   neutralité isotonie Solvants des préparations parentérales :   eau stérilisée pour préparation injectable (ppi). Solvant non aqueux injectables.  Miscible à l’eau (utilise en mélange avec l’eau).  Non miscible à l’eau (utilisé seul). Biodisponibilité des préparations parentérales :  Voies systémiques :

précipité est légèrement soluble il s’ agit d’une réaction incomplète qui possède un K il ne fait intervenir que la conc des ions en solution Variation de L : L dpd de : la nature de la substance La T° Du solvant On exprime L sous forme log ( pL = - log(L) L n’a pas d’unité 2.Solubilité d’un précipité : la solubilité d’un précipité est la qtté de substance dissoute 1)Calcul de la solubilité : a)Molécule d’indice = 1 S =(L mol/L