Solvant apolaire

on utilise une méthode de purification basée sur la solubilité des impuretés dans certains solvants et à certaines températures : la recristallisation. Principe de la recristallisation. Les cristaux impurs doivent-être débarrassés de leurs impuretés. Pour ceci, la première opération consiste à dissoudre les cristaux dans un solvant chaud. Les impuretés peuvent avoir trois types de comportement dans ce solvant. Insolubles à chaud : il suffit alors de filtrer à chaud la solution. Partiellement soluble

usage, elle doit être posée sur la paillasse en attendant d'être lavée et remise verticalement sur son support. Chromatographie sur couche mince (CCM) - Préparer le solvant à l'avance (sous la hotte, si nécessaire) pour la saturation de la cuve. - En fin de migration, retirer la plaque sans oublier de matérialiser le front du solvant par un trait au crayon à papier. - Calculer le rapport frontal (Rf) avec deux chiffres après la virgule. Dosage volumétrique - Ecrire les réactions et définir les produits

d’eau de chaux. A l’aide d’une paille plongeant dans l’eau de chaux, faire barboter l’air expiré. Observer. Questions sur le document 1. Dans l’eau de chaux, quel est le soluté ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . quel est le solvant ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. Qu’est-ce qu’une solution saturée ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ...

cyan (synthèse soustractive) à savoir la lumière rouge. La lumière rouge diffusée par le lit (en lumière blanche) est absorbée par le filtre, donc le lit ne reçoit aucune lumière rouge à diffuser il apparait donc noir. Exercice n°2 : 1) Front du solvant Papier Wattman Ligne de dépôt 2) L’extrait de racine est un mélange de 3 espèces chimiques car le dépôt A donne 3 tâches. Parmi ces 3 espèces chimiques, il y a : - les pigments β-carotène et indigo car 2 des tâches du dépôt A ont migré à la même

solution aqueuse S1 de permanganate de potassium de concentration c1= 1,0´10-1 mol´L-1 à partir de cristaux de formule KMnO4. 1°) Donner le nom de cette méthode de préparation.( par dissolution ou par dilution) 2°) Quel est le soluté ? Quel est le solvant ? 3°) Calculer la masse molaire du permanganate de potassium 4°)Calculer la quantité de matière (en mol) puis la masse (en g) de cristaux nécessaire. B/On veut diluer 5 fois cette solution et obtenir 50 mL de solution fille. 1°)Comment appelle t

pour homogénéiser. La solution est prête Agiter 2) étude préliminaire : -la nature de soluté est solide -du solvant utilisé c’est de l’eau distillée -la solution aqueuse obtenue est transparente et solution homogène -la masse molaire : -la --valeur de la quantité : 1mol

La dissolution d’une mole de substance dans la quantité déterminée du solvant est accompagnée d’une  quantité de chaleur (soit absorbée ou cédée), cette chaleur est appelée Enthalpie de dissolution.    Cette Enthalpie est la somme des deux Enthalpies :  ● L’une correspond à la décomposition du réseau cellulaire ­ accompagnée de l’effet endothermique ­.  ● L’autre correspond à l’interaction entre les ions libres du soluté et les molécules du solvant ­  accompagnée de l’effet exothermique ­.    Partie expérimentale 

l'état final donc sur la vitesse d'une réaction chimique, sont appelées facteurs cinétiques. Il existe de nombreux facteurs cinétiques : la température, la concentration, la pression (pour les réactions faisant intervenir des gaz), la lumière, le solvant dans lequel est effectuée la réaction, … Retour sur le TP-6 Conclusion : (à retenir) •  La température : En gardant tous les autres paramètres fixes, une augmentation de la température augmente la vitesse de la réaction. (si T !, l’agitation augmente

 FACULTE DE MEDECINE D'ORAN DEPARTEMENT DE PHARMACIE LABORATOIRE DE PHYSIOLOGIE Compte rendu de TP n°01: le 14/12/2009 La numération globulaire Plan de travail: Introduction: But de manipulation: Principe de manipulation: Matériels et méthodes: Matériels et produits: Rôle des solutions utilisées lors de la manipulation: Manipulation:

glace. Extraction liquide-liquide Verser le contenu du bécher dans une ampoule à décanter Verser du dichlorométhane dans l'ampoule, boucher, agiter modérément pour minimiser la formation d'émulsions Laisser régulièrement échapper les vapeurs de solvant Poser l'ampoule sur le support, enlever le bouchon et laisser décanter. (Pour réduire l'émulsion à la surface de séparation, on peut faire tourner doucement une baguette de verre dans l'émulsion.) Récupérer la phase organique Renouveler l'opération