Solvant apolaire

aussi l’épaisseur du milieu gélosé (3- 4mm) • de la souche de bactérie test : qui doit avoir une grande sensibilité vis à vis de l’antibiotique à doser, une croissance rapide et une bonne conservation dans du sang ou de la glycérine à –80°C. • Solvant et diluant : il faut un tampon pH convenable à chaque antibiotique. • Les antibiotiques : ils sont caractérisés par leur conservation, leur poids moléculaire et le pH de la solution mère. En effet si ces conditions ne sont pas respectées

dissoute dans un volume donné de solvant à une température donnée. Ex : La solubilité du chlorure de sodium NaCl (sel) à 20°C dans l’eau est : s = 360 g.L-¹ 2) Saturation La solution est dite saturée quand le solvant ne peut plus dissoudre l’espèce chimique. Extraction par solvant Une espèce chimique présente dans un produit naturel ( écorce, fruits, feuilles…) peut- être extraite par un solvant extracteur ni la solubilité de l’espèce est grande dans ce solvant. Extraction liquide-liquide

principe de la spectrophotométrie repose sur la mesure de l'absorbance A de l'espèce X en solution dans un solvant Y. Cette grandeur A est le résultat de la comparaison de deux intensités lumineuses : celle d'une radiation monochromatique ayant traversé une cuve transparente contenant le solvant Y, et celle de la même radiation émergeant de la même cuve contenant la solution de l'espèce X dans le solvant Y. Schéma de principe d'un spectrophotomètre à prisme 1ère partie : Lumière et spectrophotométrie

conductivité molaire ionique de quelques ions en solution aqueuse à 25°C On peut remarquer que deux ions ont des conductivités molaires beaucoup plus élevées que les autres, il s’agit des ions oxonium et hydroxyde car ils ont des interactions avec le solvant (eau). 1.3. Relation entre conductivité et concentration Une solution ionique contient forcément plusieurs types d’ions (au moins un anion et un cation), pour en exprimer la conductivité, il faut tenir compte de chacun de ces ions : Si une solution

d’acide formique) sue une hauteur de 1cm. Ensuite on a fermé la cuve a l’aide d’une boite de pétri (laisser l’élution se faire). Lorsque l’éluant est à environ 1cm du haut de la plaque, on a retiré la plaque et tracé la ligne de front du solvant (ligne où le solvant s’est arrêté de monté). Enfin nous avons placé la plaque de chromatographie sous une lampe à UV et repéré différentes taches. On constate que les dépôts se sont déplacés de la ligne de dépôt et sont arrivés à la même hauteur. On en conclu

THEME 2. LE SPORT Tp  8 PREPARATION DE SOLUTIONS AQUEUSES 1°) PREPARATION D’UNE SOLUTION «MERE» PAR DISSOLUTION D’UN SOLIDE. Données M (Cu) = 63,5 M (S ) = 32,1 1°) Déterminer la masse molaire M du sulfate de cuivre pentahydraté. Détailler le calcul. M (O) = 16,0 2°) Donner l’expression qui permet de calculer la quantité de matière présente dans les 50 mL de la solution M = 1,00 (H) On désire préparer 50,0 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol.L-1. Le

  III°) Purification et recristallisation : 1°) But : Le but de cette manipulation est de purifier l’acide acétylsalicylique en utilisant la différence de solubilité entre un  corps et ses impuretés dans un solvant. On dissout l’acide acétylsalicylique impur à chaud dans un solvant  approprié (l’éthanol ). Lorsque la solution refroidit, l’aspirine cristallise et les impuretés restent en solution. 2°) Manipulation : - Dans le becher contenant les cristaux verser progressivement 6,0 mL d’éthanol

séparation finale, il convient d’utiliser un autre mélange de réactif pour la dernière étape de la synthèse. De plus, les conditions de réaction peuvent toujours être améliorées pour obtenir un rendement plus important. Partie expérimentale Les solvants anhydres utilisés sont purifiés par les méthodes classiques : l’éther est distillé en présence de benzophénone, le dichlorométhane sur hydrure de calcium. Le méthanol est simplement dégazé. Les chromatographies sur couche mince sont réalisées sur

prédominance : 8) Tableau d’avancement : État État initial État final expérimental État final théorique Avancement x 0 xf xmax  CO2 , H 2O( aq)  H 2O( l )  HCO3 ( aq)  H 3O  ni(CO2,H2O) ni(CO2,H2O) – xf ni(CO2,H2O) – xmax Solvant Solvant Solvant 0 xf xmax 0 xf xmax 9) La dernière ligne du tableau d’avancement montre que lorsque l’équilibre est atteint, c'est-à-dire à l’état final, on a :   HCO3 éq   H 3O éq     Par conséquent :   HCO3 éq  10 pH  105

Question 1 : Comment se nomme l’appareil avec lequel vous avez évaporé le solvant d’extraction? Cet appareil s’appelle le vaporisateur rotatif. Question 2 : En utilisant les données de solubilité de la caféine (consulter votre propre tableau complété lors de la préparation du laboratoire), calculez la valeur approximative du coefficient de partage du couple de solvants dichlorométhane/eau pour la caféine à l’aide de la formule que vous retrouverez dans le volume de Chavanne sous la section Coefficient