Solvant

Madame LONGA La pratique du sport Les matériaux et les molécules du sport TP : extractions Objectifs : • Découvrir deux techniques d’extraction : l’extraction par solvant et l’hydrodistillation. • Interpréter les informations d’étiquettes et de divers documents • Utiliser une ampoule à décanter • Suivre un protocole d’extraction Introduction : |HUILE DU SPORTIF | |La préparation sportive

solide à purifier est solubilisé à chaud dans le minimum de solvant afin d’obtenir au refroidissement une solution saturée en produit à purifier. Le solvant est choisi de façon à être inerte chimiquement vis-à-vis du produit. Le produit doit être soluble à chaud et insoluble à froid dans ce solvant. Les impuretés insolubles à chaud sont éliminées par filtration à chaud. Les autres impuretés doivent rester solubles à froid dans le solvant, pendant que la recristallisation du produit se déroule au cours

Peser la quantité de soluté avec une balance. Dissoudre dans un volume moindre de solvant. Compléter au volume désire. Pour améliorer le protocole de l' expérience on pourrait mieux mesurer pour avoir des résultats plus précis on faire plusieurs expériences d'une même solution et choisir cette qui ressemble à celle de l'enseignant. En conclusion, pour faire une solution, on a besoin d'un solvant (eau) et soluté (C12H22O11). Pour être le plus précis possible, on doit suivre les étapes

phase (le plus souvent phase liquide) d’au moins 2 substances (solvant – soluté) Suspension : (opposé solution) : mélange hétérogène en 2 phases, l’une dispersante contenant l’autre (phase dispersée) à l’état de particules plus ou moins fines de diamètre d > 10-4 m Colloïde : état intermédiaire entre celui de la solution vraie et celui de la suspension ; des amas moléculaires forment un mélange plus ou moins dispersé et stable avec le solvant. Ne traverse pas les membranes en temps normal… Solutions

réfractomètre. Première étape : extraction de l’eugénol Extraction solide-liquide (ou par entraînement à la vapeur d’eau) : Le principe d’une extraction solide-liquide est d’extraire les molécules organiques d’un solide grâce aux molécules d’eau (solvant). Schéma du montage de l’extraction par entrainement à la vapeur d’eau Légende : (1) 1er ballon : envoie de la vapeur d'eau dans le ballon tricol (4) (2) Bec bunsen + support (3) Sortie vapeurs : permet le contrôle de la régulation de

des principes actifs d’origine naturelle que le chimiste peut extraire par différents moyens. 1) Extraction par solvant Pour extraire une espèce dissoute dans un mélange, on utilise un solvant S, non miscible au mélange. Cette espèce doit être plus soluble dans S que dans le mélange. Il s'agit d'une extraction liquide-liquide. Voir TP « Extraction du diiode » En choisissant un solvant de faible température d’ébullition, on peut l’éliminer facilement et ainsi isoler la substance à extraire. 2)

dans le solvant) - Infusion (on fait tremper le solide dans le solvant porté à ébulition) - Décoction (on fait bouillir le solide dans de l'eau) --3)Structure des molécules colorés Une chromatographie permet de séparer et d'identifier les différentes espèces chimiques présente dans un mélange. Groupes chromophores: -C=N-,-N=N-,-C=C-,C=O. Groupes auxochromes: -OH,-OH₃,-NH₂,-Br,... (Automatiquements colorés (Groupes caractéristiques) --4)Facteur couleur. La nature du milieu (solvant, support

espèce majoritaire, le solvant, et d’une espèce minoritaire, le soluté. • Les solutions dans l’eau sont des solutions aqueuses. • La concentration rend compte de la quantité de soluté par litre de solution • Concentration massique: g.L-1 – M : masse de soluté en g – V volume de la solution en L • Une solution est colorée si l’espèce solvatée absorbe un domaine de longueur d’onde • Une solution incolore est transparente pour tout le spectre visible • Remarque : la nature du solvant peut modifier la couleur

propriétés thérapeutique varient selon son cycle végétatif. L’heure de la journée a aussi une importance déterminante pour la qualité de l’huile essentielle. Nous allons vous exposer les procédés les plus répandus : l’enfleurage, l’extraction par solvant et la distillation à vapeur d’eau puis vous présenter l’expérience que nous avons pu mettre au point. • L’enfleurage. Cette technique fut découverte dans l’Antiquité par les Egyptiens. Ce processus d’extraction est réservée aux

La solubilité d'une espèce chimique est la  masse maximale (en g) de cette espèce  chimique que l'on peut dissoudre dans un litre  de solvant. Elle s'exprime donc en g/L (ou g.L­1) Ex : Solubilité du sel de cuisine dans l'eau. 360 g/L à 20 °C 390 g/L à 100°C Remarques : ­ La solubilité dépend du  solvant, de la température et de la pression. ­ Une solution est dite saturée quand le  solvant ne peut plus dissoudre l'espèce  chimique. 5 Chapitre 1 ­ Extraction et séparation d'une espèce chimique.notebook August 07