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compte rendu. I – PRINCIPE D’UN DOSAGE (ou TITRAGE) 1°) Définition : Le but d’un dosage (ou titrage) est de déterminer la concentration d’une espèce chimique dans une solution. Exemples : dosage du sucre dans le sang, de l’alcool dans le vin, du calcium dans le lait … Il existe différentes techniques qui dépendent des propriétés de l’espèce à doser (couleur, acidité, densité …). 2°) Dosage (ou titrage) d’un acide : • principe : On fait un prélèvement

d’utilisation de l’instrument. ACTIVITÉ 2.5 : autour de la recherche de concentration d’une espèce ionique. Comment déterminer la concentration d’une espèce présente dans une eau ? Déterminer la concentration d’une espèce présente dans une eau par titrage suivi par conductimétrie. Doser les ions sulfate d’une eau minérale en utilisant le montage fabriqué. Doser les ions sulfate d’une solution préparée par dissolution de sulfate de sodium solide ; la concentration massique en ions sulfate étant proche

tableau ci-dessous. T(s) V(H2) (mL) 1. 2. 3. 4. 5. 0 0 50 36 100 64 150 86 200 104 250 120 300 132 400 154 500 170 600 200 Calculer, à chaque date t, la quantité de matière de dihydrogène n(H 2). Donner les résultats sous forme d’un tableau. Dresser un tableau d’évolution de la réaction. En déduire une relation entre l’avancement x et n(H2). Tracer la représentation graphique x=f(t). Evaluer la vitesse volumique de réactions aux dates t = 50s et t=400s. La réaction

Gabriel Douville Julien Simard Science et technologie secondaire quatre - foyer 43 Le titrage Travaille présenté à Madame Sophie Morin Collège Saint-Jean-Vianney Mercredi 2 novembre 2011 2-But Découvrir une technique de titrage qui permet de déterminer la concentration d’un acide inconnu par sa neutralisation avec une base de concentration connue. 3-Variables Ca : concentration de l’acide chloridrique (HCl) Va: volume de l’acide chloridrique (HCl) Cb : concentration de l'hydroxyde

 TITRAGE D'UN DEBOUCHEUR D'EVIER PAR CONDUCTIMETRIE 1. Objectifs Peut-on vraiment se fier aux indications de la composition massique du composé contenu dans un déboucheur d'évier ? 2. Matériel Une solution 50 fois diluée de Destop, voir fiche de préparation. Une solution d'acide chlorhydrique de concentration CA égale à 0,25 mol/L, voir fiche de préparation. Une interface Primo (Jeulin), Un adaptateur conductimètre, Un bêcher de 250 mL, une fiole jaugée de 50 mL, Une burette de Mohr de 25

place rapidement un des béchers dans la glace, puis on titre le diiode restant par une solution de thiosulfate de sodium de concentration C=0,020 mol.L-1. L'équation de la réaction de titrage est : Page 5 ChapI : Cinétique chimique Chimie 2S2O32- (aq) + I2 (aq) S4O62-(aq)+ 2I- (aq). Les résultats des titrages sont indiqués dans le tableau ci-dessous où véq représente le volume de thiosulfate de sodium versé à l'équivalence. t(s) 30 60 100 200 300 400 600 800 1000 1200 1400 1600 véq(mL 31

c/100 = 1,84.10-3 mol.L-1 et c = 1,84.10-1 mol.L-1 (ou 46,4 g.L-1). – Un titrage de contrôle peut être effectué à l’aide d’une solution de thiosulfate de sodium. Commentaires, compléments – Pour simplifier, il a été choisi de parler de solution de diiode et non de solution de triiodure de potassium (la solubilité du diiode dans l’eau est très faible : 1,41.10-3 mol.L-1 à 25 °C, d’où la nécessité de la solubiliser sous la forme d’ion triiodure ). – La solution de teinture d’iode doit être

15 16 17 t(mn’s) 2’50 3’00 3’15 3’10 3’30 3’45 La coloration obtenue ne correspond pas à la présence d’ion iodure sous la forme I-, on obtient en réalité une couleur jaune. Donc, la manipulation la plus correcte aurait été d’obtenir d’abord cette coloration jaune, puis de rajouter l’empois d’amidon à la fin du titrage pour vérifier l’obtention de la couleur bleue. Les titrages obtenus ne correspondent pas à l’identification de l’équilibre, les volumes de neutralisation sont, donc, en réalité

YVO4 dopé avec 1 % Eu3+ L’objectif est de préparer des nanoparticules bien cristallisées d’YVO4 et dopées avec 1% molaire en Eu3+. Dans ce système, l’ion optiquement actif est l’Europium. Cet ion conduit à une luminescence rouge lorsqu’il est excité sous rayonnement UV. Réactifs : sodium orthovanadate Na3VO4, nitrate d’yttrium hydraté, nitrate d’europium hydraté. Expériences préliminaires : Dans un bécher de 25 ml placer 50 mg de nitrate d’yttrium avec 10 mL d’eau. Mesurer le pH de la solution. Faire

diiode et enfin 2 mL de H₂SO₄ prélevé avec une pipette graduée de 2 mL pour régénérer le diiode. Cette solution sera notre solution titrée. Dans la burette graduée se trouve du thiosulfate de sodium, c’est la solution titrante de notre dosage. Le titrage de la solution doit être réalisé avec précision. Pour réaliser ce dosage plusieurs réactions rentrent en jeu : Dismutation du diiode en milieu alcalin (1) I₂ + 2NaOH -> IO⁻ + I⁻ + H₂O +2Na⁺ Oxydation des aldoses (2) IO⁻ + I⁻ + CHO-(CHOH)₃-CH₂OH