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1ere S TP Chimie N° 8 TITRAGE D'UNE SOLUTION DE DIIODE PAR COLORIMETRIE Objectifs : 1- Utiliser les réactions d'oxydoréduction comme support d’un dosage 2- Réaliser et exploiter un dosage 3- Estimer la précision d’un dosage PRESENTATION DE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE. 1- Dans un tube à essais contenant environ 2 mL d'une solution de diiode I2, ajoutez deux gouttes d'empois d'amidon. Notez les observations. A quoi sert l'empois d'amidon ? 2- Ajoutez très lentement une solution S1 de thiosulfate

10 – Dosage acido-basique par conductimétrie On souhaite doser une solution d'acide chlorhydrique (H3O+(aq) + Cl–(aq)) par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire en soluté apporté c1 = 5,0.10-3 mol.L-1. On souhaite suivre le titrage par conductimétrie en mesurant, pour chaque millilitre de solution titrante versé, la conductivité σ de la solution dans le bécher et en traçant la courbe représentative des variations de σ en fonction du volume V1 de solution titrante versée.

Introduire dans l’erlenmeyer de 100 mL : ( 5 mL de la solution diluée d’acide prélevé à l’aide de la pipette jaugée ; Voir fiche méthode « pipette jaugée ». ( 3 à 4 gouttes de BBT ; ( Le barreau aimanté. ← Placer l’erlenmeyer sous la burette puis agiter doucement la solution à l’aide de l’agitateur magnétique. BACCALAUREAT PROFESSIONNEL Contrôle N°3 de travaux pratiques de sciences physiques Quelle concentration d’acide pour la batterie de mon scooter ?

Nouvelle Calédonie Novembre 2004 Correction © http://labolycee.org II. ÉTAT FINAL D’UN SYSTÈME CHIMIQUE : ÉTUDE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE ET TITRAGE (4 points) 1. Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique. 1.1. (0,25) On peut effectuer un suivi cinétique par différentes techniques non destructives (qui n'affectent pas le milieu réactionnel): - mesure de pression - mesure de conductance G ou conductivité σ - mesure de volume gazeux A 1.2.1. (0,25) A est proportionnelle à c, donc

Les dosages I) Objectif d’un dosage Un dosage (ou titrage) permet de déterminer la concentration molaire inconnue d’une espèce chimique II) Principe du dosage On fait réagir une espèce chimique de concentration inconnue avec une espèce antagoniste de concentration connue c’est à dire : un oxydant avec un réducteur ou inversement. un acide avec une base ou inversement;   La réaction de dosage doit être rapide , totale et spécifique . Aspect expérimental :  On prélève

Une échelle de teintes est constituée d'une série de solutions de concentrations connues. Elle est toujours préparée par dilution d'une solution mère. Ici, la solution mère est placée dans une burette graduée. Une échelle des teintes est un ensemble de solutions de concentration molaire décroissantes obtenues par dilution d’une solution mère de concentration molaire connue. Les différentes solutions sont repérées grâce à leurs couleurs, qui n’est pas la même pour chaque tube dilué. Lorsque l’espèce

expérime ntale de la composition en ions chlorure de l’eau de Vichy On effectue , pour cela deux titrages : ♦ Le premier, servant de témoin , à partir de 20,0mL d’une solution contenant des ions chlorure de composition ou concentration massique connue égale à 585mg.L-1 . ♦ Le deuxième avec le même volume de 20,0mL d’une solution correspondant à de l’eau de Vichy-St-Yorre. En comparant ces deux titrages, il sera alors possible de trouver la concentration en ions chlorure de l’eau minérale Vichy-St-Yorre

III: Étude de la fin de réaction. On verse un volume v2 d'une solution S2 de nitrate d'argent de concentration c2 dans un volume v1 de la solution S1 à doser (concentration c1). En fin de réaction, c'est-à-dire lorsque le précipité rouge de chromate d'argent apparaît et persiste: nAg+ (apportés par S2) = nCl-(initialement présents dans S1) soit: c1.v1 = c2.v2 IV: Dispositif expérimental. La figure ci-contre présente le montage: on verse la solution d'ions argent Ag+, contenue dans la burette

TP Titrage de produit courant p 173 2. Titrage d'un produit déboucheur d'évier 1. Densité : d = avec ρ0 = 1,0 g.mL-1 la masse volumique de l'eau Masse volumique du produit : ρ = d.ρo ρ = 1,2 g.mL-1 Masse d'hydroxyde de sodium dans un litre de produit : m = 0,20.ρ.V Concentration molaire : C0 = Masse molaire : M = 40,0 g.mol -1 C0 = = 6,0 mol.L-1 2. Equation de titrage : H3O + +

Benjamin | Rapport laboratoire 13 GE | Date de manipulation : 25.11.2010 | Acide-bases – Détermination du pKA 1. But de la manipulation Le but de la manipulation est de déterminer le pKa du couple acide acétique / ion acétate par un titrage acido-basique . On vérifie aussi la relation de Henderson-Hasselbach. Henderson-Hasselbach : pH = pKA + log ( A-/HA) = pKA + log (CH3COO-/CH3COOH) 2. Variables dépendantes et indépendantes a. La