Sous-titrage

Nom : Note : / 20 TS- Titrage d’un vinaigre Données à 25 °C : pKe = 14 pKa (CH3COOH/CH3COO-) = 4,8 On dispose d’une bouteille de vinaigre d’alcool (solution aqueuse d’acide acétique CH 3COOH) dont on souhaite connaître la concentration Co en acide acétique. On dilue dix fois cette solution afin de disposer de 100, 0 mL de solution, notée (S). On introduit dans un bécher Va = 10,0 mL de (S) additionné d'environ 20 mL d’eau distillée, la burette contient une solution aqueuse d’hydroxyde

EXPLOITER UN SON (AUDACITY) MESURER LA TAILLE D’UN PETIT OBJET PAR DIFFRACTION EXPLOITER UN ENREGISTREMENT VIDEO EN MECANIQUE DOSAGE PAR ETALONNAGE MESURER UNE CONSTANTE D’ACIDITE D’UN COUPLE ACIDO-BASIQUE DOSAGE PAR TITRAGE PH-METRIQUE DOSAGE PAR TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE DOSAGE PAR TITRAGE COLORIMETRIQUE REALISER UNE CCM POUR CONTROLER LA PURETE D’UN PRODUIT REALISER UNE EXTRACTION LIQUIDE-LIQUIDE 2 2 2 2 3 3 4 4 5 6 6 6 7 7 7 1 Mesure d’une vitesse avec des ultrasons (mode salves) - Un émetteur

CHIMIE Filière PC CHIMIE Calculatrices autorisées L'annexe, avec les deux figures 2 et 4 à compléter, sera rendue avec la copie. Partie I - L’acide oxalique Les sous-parties I.A et I.B peuvent être traitées de manière indépendante. Données : élément numéro atomique Z électronégativité (échelle de Pauling) H 1 2, 20 C 6 2, 55 N 7 3, 04 –1 O 8 3, 44 –1 Mg 12 1, 31 Cl 17 3, 16 Zn 30 1, 65 • • • • • Constante des gaz parfaits R = 8, 314 J ⋅ K ⋅ mol . – 19 Charge électrique

Durée de l'épreuve : 3 h 30 – Coefficient : 6 L'usage de la calculatrice est autorisé Ce sujet comporte 10 pages numérotées O B LI La page 10 est à rendre avec la copie G AT O SERIE SCIENTIFIQUE IR E Exercice I : Titrage avec une réaction lente (7,5 points) On souhaite déterminer la concentration ccom en peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) contenue dans une solution commerciale. Pour cela, on se propose d’étudier la réaction entre les ions iodure I– et le peroxyde

étalonnage la quantité de diiode dissous dans le solvant organique et par titrage la quantité de diiode dissous dans l’eau. Recommencer la même manipulation en remplaçant l’eau par une solution aqueuse d’iodure de potassium. On dose la quantité de diiode dans le cyclohexane comme précédemment ; le coefficient de partage permet d’en déduire la concentration molaire de diiode, [I2] dans la phase aqueuse. Déterminer ensuite, par titrage de la phase aqueuse, la somme des concentrations en diiode et en ion

TP n°6: Comparaison de la solubilité du diiode dans deux solvants II-Travail à effectuer : La partie 1 (prélèvement du cyclohexane) sera réalisée sous la hotte. Se munir de gants pour manipuler le cyclohexane. 1. Prélèvements A l'aide d'une éprouvette graduée, prélever V = 20,0 mL de solution S0 et les introduire dans l'ampoule à décanter. Ajouter V’= 10 mL de cyclohexane prélevés à l'aide de l'éprouvette graduée de 25 mL. 2. Extraction Agiter sans oublier le dégazage. Décanter

réagir. C’est cette propriété chimique majeure qui va nous permettre de connaître la concentration de chacun de ces sucres par dosage volumétrique. En effet nous allons pouvoir, grâce au diiode, oxyder uniquement les aldoses de la solution. Grâce au titrage, nous allons pouvoir connaître la quantité de diiode qui a réagi, et ainsi, par déduction (cf résultats), la concentration d’aldose. Une simple différence nous permettra de connaître la concentration de cétoses. d) Dosage polarimétrique La

l’expérience quand ils en seront au III. Il n’oubliera pas d’arrêter au bout de 30 minutes ! * Le professeur introduit ensuite brièvement le travail et laisse les élèves en autonomie. Il circule dans la classe pour gérer les problèmes techniques liés au titrage et veiller à ce que les élèves utilisent bien le modèle pour répondre aux questions. Comment cela s’enseigne-t-il ? * Premier quart d’heure : retour sur la séance précédente avec correction basée sur les difficultés et les erreurs trouvées

- TP Biochimie LV 232 – Année 2009 - 2010 Table des matières ANNEXE (à lire AVANT les TP) Spectrométrie d’absorption Utilisation des micropipettes automatiques 3 2–3 TRAVAUX PRATIQUES Propriétés acido-basiques des aminoacides Titrage protométrique de l'histidine Réalisation d'une solution tampon 4 5 Séparation de molécules par chromatographie d'exclusion sur colonne 6-9 Cinétique enzymatique Bases de cinétique enzymatique Etude de la β Galactosidase 10 – 11

Fehling: Méthode simplifiée révèle qu'il reste du cuivre dans notre ballon. Il reste du cuivre car la couleur est réstée bleu, il y a donc moins de 2 g/L de sucres réducteurs dans cet liqueur de Fehling. Méthode précise: Par une technique de titrage de la solution de liqueur de Fehling (titré) par le vin (titrant) On obtient un volume «versé» de titrant : Vequivalent correspondant à 7 ml. Calcul: Il y a 35 mg de sucres réducteurs présents dans ce vin. Pour un volume de titrant = 7ml. Sachant