Sous-titrage

carbonate de baryum que l’on peut éliminer par simple filtration. But de manipulation: Le but de ce TP se résume dans les points suivants : 1. Préparation d’une solution étalon primaire de carbonate acide de potassium par pesée. 2. Titrage d’une solution d’acide chlorhydrique par l’étalon préparé. Cette solution va servir comme étalon secondaire pour les dosages. 3. Dosage d’un mélange de soude et de carbonate de sodium. 4. Dosage de la soude seule après élimination des carbonates

en milieu acide et le mélange est porté à ébullition en présence d'un catalyseur. A l'issue de cette réaction, il suffit de titrer le dichromate restant en solution et d'estimer, par différence, la quantité d'oxygène demandée par la réaction. Ce titrage est réalisé en réduisant le dichromate restant par une solution de sel de Mohr [FeSO4, (NH4)2SO4, 6H2O]. La ferroïne, indicateur colore, vire du bleu au rouge lorsque cette réaction est complète. La DCO d'une eau brute d'entrée de station est beaucoup

parallèlement à un essai témoin avec de l’eau distillée à la place de la solution de sucres. 2) Dosage polarimétrique. Ce dosage utilise les propriétés optiques des oses. Les molécules, possédant au moins un atome de carbone stéréogène, peuvent exister sous deux formes énantiomères D et L, images l’une de l’autre dans un miroir (non superposables). Ces énantiomères ont toutes leurs propriétés physiques et chimiques identiques sauf une, il devient le plan de la lumière polarisée dans des directions opposées

schéma permet d’identifier chaque élément du montage effectué. Cette description doit permettre à une personne qui n’a pas réalisé cette expérience d’avoir tous les éléments nécessaires pour la reproduire. Il faudra en particulier dans le cas d’un titrage, préciser les concentrations des solutions utilisées et le volume de prise. 4 - Les résultats des mesures sont regroupés dans des tableaux. La mise en forme de ceux-ci doit permettre d’avoir un aperçu synthétique des manipulations effectuées. Un

effectue ensuite les cinq dépôts correspondants aux prélèvements effectués dans le mélange réactionnel. On dépose la plaque pour CCM dans la cuve à chromatographie avec l’éluant. On attend que le front du solvant monte suffisamment. On révèle ensuite sous UV ou dans le permanganate de potassium. 1.2.2. (0,5 pt) Si le système réactionnel est dans son état final, tout l’acide salicylique doit être consommé. Sur le chromatogramme, il n’y aura plus de tâche correspondant à celle de l’acide salicylique,

  ¿· ¾· µ   ´ ´ Òµ¿· ´ Òµ¾· ¿ ¿ µ  ÊÌ ÐÒ´¬¿ µ ´ÐÓ ´¬¿ µ  ÊÌ ÐÒ´¬¿ µ ´ÐÓ ´¬¿ µ Allure de la courbe du dosage : Ó ´ Ó ¼ ¼ ÔÀ ½ ¿µ ¾½ ¿µ ¼ ¼ Ó ¡Ö · · ½ ÊÌ ÐÒ´ ¿ ¼ ¬¿ µ ¬¿ ¼ Î ½½ Òµ¾· ¿ µ Volume ´Î µ en ¼ ¼¼ F IG . 4 – Courbe de titrage acido-basique (Dosage de l’acide faible par la base forte) M´ethode de calcul du Î ) ÔÀ Æ Constante d’´equilibre : Æ Tableau d’avancement : à ½  Ôà ´Ô ÒÀ · Ô Òµ   ÐÓ Ó ¡ ÔÀ ½¼ ÑÄ : Volume au point d’´equivalence ( de la solution en Î ÇÀ

Grâce au titrage, nous allons pouvoir connaître la quantité de diiode qui a réagi, et ainsi, par déduction (cf résultats), la concentration d’aldose. Une simple différence nous permettra de connaître la concentration de cétoses. 2) Dosage polarimétrique La solution comprend deux types de glucides : - Unecétose : CH2OH CO (CHOH)n CHOH CH2OH - Un aldose : CH2OH (CHOH)n CHOH CH2OH On peut voir que chacune de ces molécules possède un carbone stéréogène et donc peuvent exister sous deux formes

de moles KOH = 3 x nombre de moles de triglycérides Analyse des résultats Interprétation Conclusion MANIPULATION III : Dosage du glucose libre dans un jus de fruit Introduction Tous les oses ou monosaccharides existent en solution sous plusieurs formes en équilibre : la forme linéaire réductrice et les formes cycliques. A ph 7, l’équilibre tautomère est très en faveur des formes cycliques. Néanmoins, ceratines méthodes de dosages permettent de mettre à profit les propriétés réductrices

référence Une méthode de référence est une méthode officielle reconnue par les organismes internationaux comme étant la méthode qui donne le résultat le plus exact, c’est-à-dire le plus près de la valeur réelle de la concentration d’un constituant sous analyse. La méthode de référence donne habituellement les résultats les plus précis, par comparaison avec les autres méthodes d’analyse du constituant. -4- et de la DCO 15 Chimie des eaux, Première année GPEE de l’ENSA Agadir. Cours élaboré

Lorsqu’on ajoute de l’eau déminéralisée dans l’erlenmeyer (point 3et4 du mode apératoire), modifie-t-on la concentration de l’acide qui si trouve. Non. 6.) Cette addition d’eau affecte-t-elle le volume de solution de NaOH nécessaire au titrage ? Justifie ta réponse Non, parce que la base neutralise seulement le nombre de mole présent dans la solution. On travaill mole à mole donc l'ajout d’eau ne changent pas le nombre de mole présent. 7.) Calculer la teneur en acide acétique