Stœchiométrie

système Ni-Ti [Murray 87]. La partie centrale du diagramme de phases du système Ti-Ni a été controversée jusque dans les années 1980. Aujourd’hui, les limites d’existence de la phase TiNi sont bien établies. A haute température, l’écart à la stoechiométrie de la phase TiNi du côté riche en titane est très faible (≤ 0,5% atomique à 984°C). Du côté riche en nickel, le domaine d’existence s’élargit de 7% atomique à 1118°C. Cet écart diminue rapidement avec la température. Aucune trempe n’est nécessaire

Master Cours « Thermodynamique des solides », Prof. Philippe Knauth 1 Canevas 1- Défauts ponctuels : lacunes, interstitiels, atomes étrangers Nomenclature de Kröger Rôle de la température : le comportement « intrinsèque » Rôle de la stoechiométrie et du dopage : le comportement « extrinsèque » 2- Interfaces Energie d’interface Adsorption (théorie de Langmuir) 3- Germination et croissance Nucléation homogène Nucléation hétérogène (mouillage) 4- Transitions de phases Transitions

gravitationnelle. C’est la trigonométrie, plus exactement avec S-O-H, soit sin de l’angle = opposé/hypoténuse, qu’on pourra déterminer la force résultante. * En effet, la résultante est la force qui résulte de la somme des deux forces. En utilisant la stœchiométrie, puisque nous avons l’angle, il est possible de trouver sa valeur. C’est cette force qui fera descendre le chariot. Finalement, il y a une importante règle qui doit être décrite. Il s’agit de F=ma où F correspond à une force quelconque ou à la

lumière-matière : émission et absorption. Quantification des niveaux d’énergie. Modèle corpusculaire de la lumière : le photon. Energie d’un photon. Relation ∆E = hν dans les échanges d’énergie. Chimie :  Réaction chimique : réactif limitant, stoechiométrie, notion d’avancement. Terminale S : Physique :   - Caractéristiques des ondes : Ondes progressives. Grandeurs physiques associées. Retard. Ondes progressives périodiques, ondes sinusoïdales. Ondes sonores et ultrasonores. Analyse spectrale

2 0.3 c1/2 (mol L-1)1/2 0.4 83 CH3CH2CO2Na 0.009 • La loi de Kohlrausch: J. Am. Chem. Soc. 60 : 2746 (1938) Λm = Λom − k c Λ m (S m 2 mol -1 ) Λom ∆y =k ∆x 0.008 0.007 0 0.04 0.08 c 1/2 où k est une constante qui dépend de la stœchiométrie de l’électrolyte (ex. MA ou M2A) et non de sa nature spécifique. 0.12 0.16 0.2 -1 1/2 (mol L ) • La loi de migration indépendante des ions A dilution infinie, les ions migrent indépendamment, de sorte que la conductivité molaire limite (ou

photons | Eléments analysés | Z > Zcible | Spécifiques | Profondeur d’échappement | 1-10 µm | 1-10 µm | Limite de détection | 1017-1020 /cm3 | 1017-1020 /cm3 | Résolution latérale | ~ 1 mm | ~ 1 mm | Information chimique | Oui (stœchiométrie) | Non | Avantages | Quantitative chimique | Quantitative Analyse Z petits | Inconvénients | Méthode lourde Faible résolution latérale | Méthode lourde Faible résolution latérale | Tab. 2 : Tableau comparatif des propriétés fondamentales

0.1 0.2 0.3 c1/2 (mol L-1)1/2 0.4 83 0.009 CH3CH2CO2Na J. Am. Chem. Soc. 60 : 2746 (1938) • La loi de Kohlrausch: Λom Λ m (S m 2 mol -1 ) 0.008 Λm = Λo − k c m ∆y =k ∆x où k est une constante qui dépend de la stœchiométrie de l’électrolyte (ex. MA ou M2A) et non de sa nature spécifique. 0.007 0 0.04 0.08 c 1/2 0.12 -1 1/2 0.16 0.2 (mol L ) • La loi de migration indépendante des ions A dilution infinie, les ions migrent indépendamment

Nm3 de fumées par Nm3 de combustible. • Comburant: c'est en général de l'air à l'état gazeux (20.8% O2 en volume, 79.2% N2 en volume, quelques gaz rares), parfois de l'oxygène pur O2. • Excès d'air: c'est la quantité d'air au delà de la stoechiométrie nécessaire à la combustion complète du combustible. Cet excèes d'air est en général de 2 à 10% sur les équipements de chauffe industriels. Un trop faible excès d'air peut conduire à une combustion incomplète, des fumées noires, un étouffement

0 E.F ni ​(​C​2H​8N​2)​ -x​max​ ni​(N​2O​4 )​ -2x​max​ 3x​max​ 4x​max​ 2x​max 4. Donner la composition du système chimique à la fin de la transformation et la masse des produits formés.​ ​ D’après la stoechiométrie de la réaction, le réactif limitant est le N​2​O​4 Et l’avancement maximal vaut xmax = 7 mol. D’où n​f​(N​2​) = 21 mol et m​f​(N​2​) = 588g n​f​(H​2​O) =​ ​28 mol et m​f​(H​2​O) = 5O4g n​f​(CO​2​) = ​ ​14 mol et m​f​(CO​2​) = 616g Exercice

puisse garantir des gains de consommation significatifs. La plage d’utilisation du moteur en charge stratifiée et mélange pauvre va jusqu’à un régime de 3 500 tr/min et à la demi-charge. Au-delà de ces conditions, le moteur fonctionne à la stoechiométrie. 05/2000 6 2 - Des solutions technologiques innovantes Le moteur HPi a nécessité la mise en œuvre de solutions technologiques innovantes : une architecture moteur centrée autour d’une nouvelle chambre de combustion à jet dévié, de