Stœchiométrie

– Approches « bottom – up » - phase vapeur 50 nm Grâce au choix des paramètres de synthèse, on obtient: • Temps de réaction court : 10 ms • Contrôle de la taille et faible dispersion 50 nm • Contrôle de la composition chimique (stœchiométrie) et de la cristallisation (amorphe, poly- ou monocristallin, phase) CEA-DSM/IRAMIS/NIMBE Y. Leconte – ESIREM – 14/10/2014 II – Approches « bottom – up » - phase vapeur Installation du SPAM: échelle labo, 100 g/h Installation

Voici comment la taille du prépolymère dépend de la stoechiométrie de la réaction. Mettons ce ratio à deux molécules d'épichlorhydrine pour chaque molécule de bisphénol A : Ce qui arrive est que nous avons maintenant un groupe époxy de chaque côté. La réaction s'arrête parce qu'il n'y a plus de groupe de sel de bisphénol A pour réagir. La longueur de chaîne entre les deux groupements époxys peut donc varier. Pour cela, il faut changer la stœchiométrie de la réaction. Supposons maintenant que notre

x M. Wahab Diop | Lycée Seydina Limamou Laye | http://physiquechimie.sharepoint.com (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com Réaction chimique – équation bilan (en mol) Stœchiométrie n(Fe2O3)0 = 0,15 1 Conclusion n(Al)0 2 = 0,15 x x n(Fe2O3)0 n(Al)0 = 2 1  Les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques. Donc n(Fe2O3)0 n(Al)0 n(Fe) n(Al2O3) = 2 = 2 = = 0,15 mol (1) 1 1 m(Fe2O3) 24

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau RAPPEL Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par : - Perte d’électron => CATION (Ca°

réaction est exothermique dans un sens, elle est endothermique dans le sens opposé : ex : 2 H2O(g) + CO2(g) → CH4(g) + 2 O2(g) ; DH = +890 kJ CH4(g) + 2 O2(g) → 2 H2O(g) + CO2(g) ; DH = -890 kJ 2) la valeur de DH dépend de la stœchiométrie de la réaction : ex : CO(g) + O2(g) → CO2(g) ; DH = -282 kJ 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) ; DH = -564 kJ Exercices 1) Parmi les réactions suivantes, lesquelles sont exothermiques ? ……………………………………………………………. ……………………………………………………………

Teams1 LA STOECHIOMÉTRIE EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES : SECTION 1 : LA MOLE 1. Combien y a-t-il de molécules dans 10,0 g de NaOH? 2. Quelle est en gramme la masse d’un atome de plomb? 3. A combien de moles correspond une masse de 7,00 10-18 g de KNO3? 4. Classer par ordre décroissant du nombre de moles, les composés suivants : a. 20,0 g de fer b. 60,0 g de sucrose C12H22O11 c. 10,0 g de carbonate de calcium d. 30,0 g d’acide acétique 5. Calculer la masse de 3,00 molécules

Toutefois, avec présence de lumière, les accepteurs d’électrons étaient réduis et il y avait dégagement d’oxygène (Hopkins, 2010). La réaction de Hill peut être décrite par l’équation suivante : 2 H2O + 2 A → 2 AH2 + O2. On peut donc voir, grâce à la stœchiométrie que la réaction nécessite quatre électrons et donc deux molécules d’eau (Hopkins 2010). Ainsi, en utilisant un accepteur d’électron comme le DCPIP, qui change de couleur lorsqu’il accepte des électrons, il est possible de mesurer le transport photosynthétique

agressives ou sportives Attention aux premiers kilomètres : ( + 50 % de consommation sur les premiers km) D’où le problème des petits trajets 88 Le bon réglage du moteur : 90 80 ÉMISSIONS CO 70 60 50 NOx COV 40 30 STOECHIOMÉTRIE 20 10 0 0,7 0,8 PAUVRE 0,9 1 1,1 RICHE 1,2 RICHESSE EN CARBURANT EN CARBURANT 89 Variations de la pollution fonction du taux de richesse 90 Mais aussi … :  Diminuer le nombre de trajets  Favoriser

cours desquelles les réactifs se transforment en produits. Il existe 2 conditions pour remplir le modèle réactionnel proposé : Le mécanisme doit correspondre à la loi de vitesse déterminée expérimentalement Le mécanisme doit être conforme à la stoechiométrie de la réaction globale Réaction élémentaire : une étape (à l’échelle moléculaire) dans l’évolution de la réaction globale Molécularité : nombre d’atomes libres, d’ions ou de molécules qui entrent en réaction Réaction unimoléculaire : dissociation

microscopiques, la notion d’élément chimique ainsi que la règle de l’octet. Cet ensemble essentiel de connaissances a nécessité, pour être opérationnel, que les élèves acquièrent des raisonnements qui leur permettent de déduire, par exemple, la stœchiométrie des molécules simples, ou la charge des ions monoatomiques. Grâce aux notions de ce chapitre, ils vont pouvoir les étendre simplement à un grand nombre d’entités. Ce qu’ils savent sur H2O ou sur le chlore peut maintenant se généraliser à H2S