Stœchiométrie

d’atomes (+6 / +3) Matières premières « plus simples » et moins onéreuses Moins de solvants Moins de déchets 6.2.Avantages environnementaux Meilleure économie d'atomes(+6/+3) Pas d’utilisation d’azote (avec hydrolyse de nitrile) Catalyse / stœchiométrie AlCl3 / HF catalytique Hydrogénation catalytique (Ni Raney) Carbonylation (Pd) Recyclage des sous-produits et réactifs (AcOH >99%, HF>99,9 %) Meilleur rendement, moins d’étapes Moins de solvants à détruire ou à recycler

Chapitre 5 Chapitre 6 Chapitre 7 Chapitre 8 Types de réactions chimiques et stœchiométrie en solution Propriétés des solutions Cinétique chimique Équilibre chimique Acides et bases I Applications de l’équilibre en milieux aqueux Thermodynamique chimique Électrochimie 1 35 71 103 135 189 253 283 325 326 Liste des tableaux du manuel La chimie sur Internet CHAPITRE 1 TYPES DE RÉACTIONS CHIMIQUES ET STŒCHIOMÉTRIE EN SOLUTION QUESTIONS 6. Une mole de NaOH dissoute dans 1,00 L de solution donne

que si les coefficients stoechiométriques d'un côté ou l'autre de la réaction varient de manière proportionnelles. L'expérience montre que dans des conditions normales de température et de pression (C.N.T.P) cela est bien le cas. Dès lors, la stoechiométrie de la réaction impose que s'il disparaît dans le système moles de , moles de avec respectivement une variation de matière des produits ..., il apparaîtra en conséquence moles de , moles de , ... avec respectivement une variation de matière des

pour évaluer la concentration en ions chlorures (Cl-) dans une solution en faisant précipiter ceux-ci sous forme de AgCl(s). Il est alors possible de déterminer le nombre de moles de AgCl obtenu par l'équation suivante : Selon la stœchiométrie de l’équation (1), on déduit que : oùnAgCl = nombre de moles d’AgCl mAgCl = masse du précipité AgCl MAgCl = masse molaire d’AgCl

➢ La loi des gaz parfaits; ! ➢ Les pressions partielles dans les mélanges gazeux. Collège Servite! Année scolaire 2012-2013 ! ! ! ● Les propriétés chimiques des gaz (chapitre 3) ! ➢ La réactivité chimique des gaz; ! ➢ La stoechiométrie dans les réactions chimiques impliquant des gaz. ! ! ! ! ! ! ! ! ● Les réactions endothermiques et exothermiques (chapitre 4) ! ➢ L’énergie et ses formes; ! ➢ Les échanges de chaleur; ! ➢ Les réactions endothermiques et exothermiques;

d’équilibre K o à 1000 K ? La réaction est-elle totale ? 6. L’énergie thermique libérée lors de l’oxydation d’une mole de ZnS permet-elle d’élever la température au moins à 1000 K d’une nouvelle mole de ZnS et de la quantité d’air correspondant à la stoechiométrie ? On suppose que l’on travaille à P = cte et que T initiale = 298 K. 7. Dans ces conditions, à quelle température Te y a-t-il équilibre entre la chaleur dégagée par la réaction et celle nécessaire à l’élévation de température des réactifs de 298

partie n°2 des éléments chimiques à la réaction chimique… Tableau périodique Interaction entre les éléments COMBINAISONS Principes de conservation CH2O + O2 = CO2 + H2O CH2O + O2 → CO2 + H2O Conservation des éléments, stœchiométrie… Liaisons Liaison covalente Liaisons inter-moléculaires Indispensable pour les TD… (mais pas suffisant) la matière est essentiellement vide [Quantité de matière] = mol Isotopes : C (Z = 6) 12C 13C 14C* Perte ou gain d’e- =>

système est caractérisé par sa température, sa pression, la nature et l’état physico-chimique de ses espèces (solide, liquide, gaz, ou soluté), son étendue, sa composition... La réaction chimique est introduite comme un modèle rendant compte de la stœchiométrie selon laquelle se forment ou se consomment les constituants lors de la transformation chimique du système. Le bilan de la transformation du système se manifeste au travers de la comparaison des états initial et final, du système. Dans le cadre

lipides, protéines, acides nucléiques) Composés inorganiques : ne contiennent généralement pas de carbone (eau, sels minéraux, nombreux acides et bases) GLUCIDES 1.2.2 Définir ce qu'est un glucide et donner les 3 classes. Composé de C, H et O; stœchiométrie générale : Cn(H2O)m Classes : monosaccharide, disaccharide, polysaccharide 1.2.3 Monosaccharides ("sucres simples", unités de base des glucides): - Décrire la formule générale et la nomenclature selon le nombre de carbones – Formule générale

liquide : * Si l’eau est formée à l’état gazeux : Puissance fournie par une pile a combustible : Les équations de la thermodynamique permettent de calculer l’énergie transformée en énergie électrique. Pour la réaction : A la stœchiométrie, 1 mole d’hydrogène (soit 2g) réagit avec ½ mole d’oxygène (soit 16g). L’énergie électrique théorique produite () est de 237,2 kJ/mol, soit une puissance théorique de : (avec 1kW/h=3600kJ) soit 66Wh pour une consommation de 2g de H2. Performances