Stœchiométrie

sulfate, phosphate, nitrate, carbonate expliquer qualitativement la dissociation d’un sel Structure métallique expliquer la conductibilité et la ductilité des métaux avec un modèle simple. Réactions La candidate, le candidat est capable de : Stoechiométrie Mole, masse et concentration molaire définir les notions de mole, de masse molaire et de concentration molaire Equation chimique établir les équations chimiques Réactions chimiques Exothermicité, endothermicité expliquer l’aspect qualitatif

précédemment. De l’utilité de bien faire attention à l’assertion proposée... 161 5 Chimie Thèmes du chapitre Généralités Élément, corps simple, corps composé, molécule, ion. Réaction : réactifs, produits, coefficients stœchiométriques. Stœchiométrie d’un mélange. Méthodes de mesure Conductimétrie, spectrophotométrie, pH-métrie. Chimie des solutions Solvant, soluté. Concentrations molaire et massique. Dissociation, coefficient ou taux de dissociation. Quotient de réaction. Constante d’équilibre

calcul de la variance donne v = 8 – 6 = 2 soit v = 2. La donnée de la pression et de la température permet de déterminer les pressions partielles des gaz à l’équilibre chimique. b. Si le réacteur ne contient initialement ni SO 2 , ni O 2 , la stoechiométrie de la réaction (2) impose P SO2 = 2P O2 . Cette relation supplémentaire entre ces paramètres intensifs réduit la variance d’une unité : v = 1. On peut alors dire qu’à température fixée, les paramètres intensifs du système à l’équilibre chimique

soit Ks = 10– pKs. La relation entre solubilité et produit de solubilité dépend de la stœchiométrie du composé. AgCl(s) = Ag+ Initialement excès 0 À l’équilibre excès – s s +][Cl–] = s2 soit s = Ks = [Ag Ks + Cl– 0 s Ag2CrO4 = 2 Ag+ + CrO42 – Initialement excès 0 0 À l’équilibre excès – s 2s s +]2[CrO 2 –] = 4s3 soit s = 3 Ks = [Ag (K s / 4) 4 Pour comparer la solubilité de solides ioniques de stœchiométrie différente, il ne suffit pas de comparer les valeurs de Ks, il faut calculer s. La solubilité

– Académie en ligne Chapitre 10 C h im ie Ch im ie Chapitre 10 R ésumé Le système est l’ensemble des espèces chimiques étudiées (elles constituent le mélange réactionnel).La réaction chimique est un modèle rendant compte de la stœchiométrie selon laquelle se forment ou se consomment les constituants lors de la transformation chimique du système. Elle est symbolisée par : Réactifs Produit(s) Cette équation respecte les lois de conservation (éléments et charges électriques) et nécessite

pKs. La relation entre solubilité et produit de solubilité dépend de la stœchiométrie du composé. AgCl(s) = Ag+ Initialement excès 0 À l’équilibre excès – s s +][Cl–] = s2 soit s = Ks = [Ag Ks + Cl– 0 s Ag2CrO4 = 2 Ag+ + CrO42 – Initialement excès 0 0 À l’équilibre excès – s 2s s +]2[CrO 2 –] = 4s3 soit s = 3 Ks = [Ag (K s / 4) 4 Pour comparer la solubilité de solides ioniques de stœchiométrie différente, il ne suffit pas de comparer les valeurs de Ks, il faut calculer

- Pour mémoire, la surpression maximale engendrée par une déflagration d’hydrogène est de l’ordre de 7 bar tandis que celle qui est produite dans l’onde de détonation d’une ATEX air-hydrogène est de l’ordre de 17 bar au voisinage de la stœchiométrie. Explosion de gaz en milieu non confiné (UVCE) Un UVCE comprend généralement les étapes suivantes : rejet dans l’atmosphère d’un produit combustible, le produit étant en phase gaz ou en phase liquide, mélange avec l’oxygène de l’air pour former

des unités et des chiffres significatifs ainsi que leur usage dans les calculs, le premier modèle atomique et les travaux qui lui ont donné naissance (ce qui permet d’aborder les propriétés des gaz et les transformations chimiques), et enfin la stœchiométrie. Nous avons voulu présenter ces concepts le plus rapidement possible pour que l’élève soit à l’aise dès ses premiers travaux au laboratoire et qu’il ait du même coup un bon aperçu de la nature de la chimie. La deuxième partie, qui comprend les

d’abord été optimisées pour obtenir une bonne stœchiométrie au niveau des couches déposées. En effet, le potassium étant un élément très volatil, une partie du potassium contenu dans la cible est évaporée et ne se dépose pas sur le substrat. Pour compenser ce phénomène, les cibles ont dû être enrichies de 50% en masse de nitrate de potassium (KNO3) ; les conditions de dépôts ont également été réglées afin de retrouver un rapport K/(Nb+Ta)=1, soit la stœchiométrie. Le deuxième défi consiste à synthétiser

mésoporeuse, et celui d’une molécule simple, le dihydrogène dans la silice mais aussi dans les nanostructures carbonées. Le choix du séléniure d’argent s’est imposé par les propriétés spectaculaires qu’il propose dans des conditions particulières de non-stœchiometrie, présentées dans le Chapitre II. En effet, à température ambiante nous observons un phénomène de magnétorésistance, ce qui signifie que la résistance électrique devient très sensible aux champs magnétiques très intenses, pouvant atteindre 60 Teslas