Stœchiométrie

du réactif pour vérifier qu’il n’a pas déjà été oxydé. 1 2 MnO4– (aq) + 3 C6H5PCHO () + HO– (aq) 2 MnO2 (s) + 3 C6H5PCO2– (aq) + 2 H2O () 2 On a n (MnO4–) = C · V = 15 mmol.  2 # 1,042 = 19,6 mmol. = M 106,1 Il y aurait stœchiométrie si : 2 # n (C6H5PCHO) = 13,1 mmol. n (MnO4–) = 3 Les ions permanganate sont donc en excès et le benzaldéhyde est le réactif limitant. n (C6H5PCHO ) = V ·  3 On peut considérer, vu la température du milieu réactionnel, que l’on effectue

nitrite d’hydrogène (HNO2) et du nitrate d’hydrogène (HNO3) : 2 NO2 (g) + H2O (l) -----> HNO2(aq) + HNO3(aq) Quelle quantité d’eau de pluie et de NO2 est nécessaire pour former 277,2 g de HNO3 ? Utilisez vos connaissances de chimie générale de stœchiométrie. 2.2.4. Pollution atmosphérique et diminution de la couche d’ozone La partie inférieure de la stratosphère, à une altitude approximative de 15 à 35 km au dessus de la surface terrestre, contient de très hautes concentrations d’ozone (O3), plus

03.11 VE 25.03.11 ME 30.03.11 ME 30.03.11 JE 31.34.11 Horaire 10h10 09h05 10h10 09h05 10h10 09h05 Intervenant Dr. BALL : Solubilité des sels : produit de solubilité Dr. BALL : Structure cristalline : principes Dr. BALL : Phosphate de calcium : stoechiométrie et solubilité Dr. BALL : Structure cristalline des phosphates de calcium et relations avec leur solubilité Dr. BALL : L'os et la dent : deux matériaux composites/1 Dr. BALL : L'os et la dent : deux matériaux composites/2 (1) Amphithéâtre d'où

grande variété de souches bactériennes est capable d'effectuer la dénitrification. On peut citer les genres Halobacterium, Methanomonas et Pseudomonas. La dénitrification implique les différentes étapes suivantes : NO−3 →NO −2 → NO→ N 2 O→N 2 La stoechiométrie de la réaction peut être représentée pour plusieurs donneurs d'électrons. Si l'on considère la matière organique d'une eau usée représentée par la formule C10 H19O3N, on a : C 10 H 19 O 3 N +10NO−3 →5N2 +10CO 2+ 3H2 O+ NH 3 +10OH− c) Transfert

hydraté, C2S donne aussi des CSH. La réaction est donnée par: 2C2S + 4H → CSH + CH (1 .2 ) Les études calorimétriques ont montré des résultats semblables à ceux de l’hydratation de C3S mais avec moins d’évolution de la chaleur. Selon des calculs de stœchiométrie., l’hydratation de C3S produirait 61% de gel de CSH et 39% de CH alors que l’hydratation de C2S produirait 82% de gel de CSH et seulement 18% de CH,donc une quantité plus élevée de C2S dans le ciment aurait comme conséquence plus de résistance

Boukaddid Cristallographie MP2 4.4 Structure de fluorure de calcium,type (8,4) • les ions Ca 2+ constituent un réseau cfc,les ions F− occupant tous les sites tétraédriques 1 1 • N+ = 8. + 6. 8 2 N+ = 4Ca 2+ /mai l l e • N− = 8F− /mai l l e • la stoechiométrie : Ca 2+ , 2F− F− Ca 2+ Coordinence (8,4) • F− est entouré par 4 ions de Ca 2+ coordinence 4 • Ca 2+ est entouré par 8 ions de F− coordinence 8 • il s’agit de la coordinence (8,4) Stabilité de la coordinence (8,4) • contact mixte : 2(r + + r −

où n est un entier positif et les α, β et γ sont les coefficients stœchiométriques positifs de la réaction. L’équation de la réaction est toujours rapportée à une mole de combustible. Pour équilibrer une telle réaction, on utilise les règles de stœchiométrie, à savoir que l’on doit trouver le même nombre d’atomes de chaque élément du côté des réactifs et du côté des produits (loi de Lavoisier « Rien ne se perd, rien ne se crée »). Effectuant un tel bilan successivement sur l’élément carbone puis hydrogène

mais la structure est en revanche inhomogène. c-Composition Chimique (EDS) L‘analyse élémentaire des échantillons de CZTS par EDS a montré une déficience de sulfure pour les hautes températures et par conséquent une déviation considérable da la stœchiométrie de CZTS (tableau n°1), la déficience de soufre est significative puis qu‘il est un élément volatil. Echantillons Compositions élémentaire (at %) Cu Zn Sn S 32,92 13,76 25,73 15,19 12,39 40,93 12,55 33,55 Rapport de Compositions Zn/Sn Cu/(Zn+Sn)

chromatographie du réactif pour vérifier qu’il n’a pas déjà été oxydé. 1 2 MnO4– (aq) + 3 C6H5PCHO (ᐉ) + HO– (aq) 2 MnO2 (s) + 3 C6H5PCO2– (aq) + 2 H2O (ᐉ) 2 On a n (MnO4–) = C · V = 15 mmol. ␳ 2 # 1,042 = 19,6 mmol. = M 106,1 Il y aurait stœchiométrie si : 2 # n (C6H5PCHO) = 13,1 mmol. n (MnO4–) = 3 Les ions permanganate sont donc en excès et le benzaldéhyde est le réactif limitant. n (C6H5PCHO ) = V · 3 On peut considérer, vu la température du milieu réactionnel, que l’on effectue une trempe

concentration en cyclodextrine et la solubilité de la molécule 13c mais avec une déviation négative (ce qui signifie que les cyclodextrines sont proportionnellement moins efficaces à des plus hautes concentrations). Cela révèle souvent une variation de stœchiométrie, c'est-à-dire une augmentation de la proportion molécule : hôte (par exemple de 1:1 à 2:1). Par contre, les alpha et les gamma cyclodextrines présentent des profils AL, c’est-à-dire un profil linéaire. Cependant, les gamma cyclodextrines semblent