Sulfate d'ammonium

ÉPREUVE PONCTUELLE PRATIQUE Conduite d'une phase opératoire ou d'une opération unitaire SUJET N°12 - RecristaHisation du sulfate de sodium (Na2S04) Le jury désignera au candidat le poste de travail Le jury précisera au candidat la durée de l'épreuve Calculatrice autorisée, conformément à la circulaire n° 99-186 du 16 Novembre 1999 L'évaluation porte sur: - la rigueur et le soin dans la mise en œuvre, - le comportement adapté face aux situations professionnelles rencontrées

upérisé. Matériels utilisés : Deux éprouvettes, petit-lait, de la soude concentrée (très corrosif), du sulfate de cuivre, de l’eau déionisée et du caillé. Méthode : Prélevez 4 ml de petit-lait dans une éprouvette. Demandez au professeur de vous déposer 1 ml de soude concentrée, faites attention car c’est un solvant très corrosif ! Ajoutez goutte à goutte (maximum 5 gouttes) de sulfate de cuivre. Observez et décrivez l’observation. Si c’est une couleur bleue cela veut dire qu’il n’y a pas

flottants DTU 53.1 Sols textiles DTU 53.2 Sols PVC collés DTU 54.1 Revêtement de sols coulés c. DTU-CPT Sols durs DTU 26.2 Chapes DTU 52.1 Sols scellés DTU 52.2 Sols collés CPT Préparation de sol CPT Sols collés intérieurs sur chape sulfate de calcium CPT Sols collés intérieurs en céramique grand format dans locaux classés P3 au plus en rénovation CPT Dito mais en travaux neufs CPT Dito mais pour locaux P4 et P4S en rénovation CPT Dito mais pour travaux neufs 3. EXECUTION

l’or est le plus dense, lourd. les métaux sont tous conducteurs ( thermique, électrique). Les solides sont peu ou pas conducteurs = isolants Sulfate de cuivre ( bleu) solide, saccharose (sucre) Certains sont conducteurs comme le carbone. Les solutions aqueuses : Certaines solutions conduisent le courant : eau du robinet, solution de sulfate de cuivre

gypse : a) Composition du gypse : Le gypse est une roche blanche, d'aspect mat, finement cristallin, tendre (rayable à l'ongle) et de densité 2,3. Quelques traces jaunes de soufre peuvent apparaître. Il est constitué en majeure partie de sulfate de calcium hydraté (CaSO4, 2(H2O)). En France, le gypse est très pur (souvent 98%) et ne nécessite pas de purification lors de son exploitation b) Formation du gypse : Le gypse est une roche sédimentaire évaporitique. Il se forme au niveau des lagunes et

(pendant lheure de chauffage dcrite ci-dessus) On dispose dune solution dammoniaque concentre appele S (20 en masse) Prparation de la solution So dissoudre dans une fiole jauge de 50 mL, grce la solution S, une masse mesure prcisment denviron 250mg de sulfate de cuivre (II) penta hydrat. Complter jusquau trait de jauge avec la solution S. Ralisation la gamme talon Prparation les solutions dilues S1, S2, S3, S4 Il peut tre intressant de laisser les lves en autonomie sans contrainte de matriel pour prparer

Un bécher contenant de 50 mL d'eau distillée Un bécher contenant 50 mL d'une solution de silicate de sodium Verre en plastique ou bécher Soucoupe Des sels métalliques : Du chlorure de calcium en grain Du sulfate de cuivre hydraté en poudre Du sulfate de fer II en poudre Du sulfate de manganèse en poudre 3) Mode opératoire Mélange l'eau distillée et la solution de silicate de sodium dans ton récipient. Saupoudre le sel dans la solution de ton récipient avec la spatule. Quand tu choisiras

différentes. Matériel Solution de sulfate de cuivre en poudre solution de chromate de dipotassium en poudre (K2Cr2O7) balance électronique 2 nacelles de pesée 2 spatules 2 ballons jaugés de 50 ml 1 flacon laveur d’eau distillée 2 cylindres gradués de 50 ml Protocole 1. Déposer le moulin à muffin (nacelle de pesée) sur la balance électronique. 2. Calibrer le poids de la balance à 0 pour éviter d’avoir un poids biaisé. 3. À l’aide d’une spatule, déposer 1.2g de sulfate de cuivre. 4. Refaire l’étape un

Stoechiométrie des solides et des liquides Soit l’équation non-équilibrée suivante : Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H3PO4(aq) a) Nommer les composés impliqués dans la réaction. Phosphate de calcium, acide sulfurique, sulfate de calcium, acide phosphorique b) Quelle masse de CaSO4(s) peut-on produire en faisant réagir 1,0 kg de Ca3(PO4)2(s) avec 1,0 kg de H2SO4(aq) (le H2SO4 est concentré à 98%)? Équilibrons l’équation : Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s)

Absorbance et concentration L’objectif de cet exercice est d’établir et d’utiliser la relation entre l’absorbance et la concentration d’une solution donnée. On utilise une cellule de longueur  = 1,0 cm pour mesurer l’absorbance d’une solution de sulfate de cuivre de concentration c = 0,1 mol.L-1. 1) À quelle longueur d’onde 1 faut-il effectuer la mesure pour que A1 = 0,994 ? 2) Mesurer dans ces conditions l’absorbance d’une solution de concentration c = 0,02 mol.L-1. 3) Mesurer de même l’absorbance