Sulfate d'ammonium

les 4 tubes à essai. | Appel n°2 : Faire vérifier les résultats. | 3. Test avec l’oxalate d’ammonium Versez, dans 6 tubes à essai, quelques cm3 des solutions ci-dessous : Eau Eau minérale Eau Eau minérale Eau de Ca2+, 2Cl- du robinet Contrex déminéralisée Hépar source Ajoutez quelques cm3 d’une solution d’oxalate d’ammonium dans chaque tube à essai. Que signifie « déminéralisée » ? ...................................

un pr´cipit´ blanc. e e 3. Ion sodium On fait un test de flamme : la flamme est jaune orang´e. e 4. Ion potassium On fait un test de flamme : la flamme est violette. 5. Ion sulfate * On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl- ). * L’ion SO4 2- r´agit avec l’ion Ba2+ pour former le pr´cipit´ sulfate de baryum BaSO4 (s). e e e ­ L’´quation de la r´action est Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 . e e Remarque : c’est un pr´cipit´ blanc. e e 6. L’ion cuivre (II) * On utilise une solution

d’eaux minérales a) A l’aide des indications portées sur leurs étiquettes (Voir fiche annexe), compléter le tableau suivant en indiquant la composition minérale de chacune des eaux. Concentration des ions en mg.L -1 Calcium Magnésium Sodium Potassium Sulfate Hydrogénocarbonate Chlorure Nitrate Ca 2+ Mg2+ Na + K+ SO 42(ou bicarbonate) ClNO 3HCO 3 Evian Volvic Contrex Vittel Vichy St-Yorre b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette. Eau minérale

4. Ion potassium On fait un test de flamme : la flamme est violette. 5. Ion sulfate On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-). L'ion SO42- réagit avec l'ion Ba2+ pour former le précipité sulfate de baryum BaSO4(s). L'équation de la réaction est Ba2+ + SO42- = BaSO4. Remarque : c'est un précipité blanc. 6. L'ion cuivre (II) On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+

un précipité blanc.  3. Ion sodium On fait un test de flamme : la flamme est jaune orangée.  4. Ion potassium On fait un test de flamme : la flamme est violette.  5. Ion sulfate * On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-).  * L'ion SO42- réagit avec l'ion Ba2+ pour former le précipité sulfate de baryum BaSO4(s).   L'équation de la réaction est Ba2+ + SO42- = BaSO4.  Remarque : c'est un précipité blanc.  6. L'ion cuivre (II) * On utilise une solution d'hydroxyde

température et la conductivité. Ils concernent donc tout ce qui est relatif à la structure naturelle de l’eau et délimitent des concentrations maximales pour un certain nombre d’éléments, notamment des ions comme les chlorures, le potassium et les sulfates. • De plus, les paramètres microbiologiques permettent de vérifier que l’eau ne contient pas de germes pathogènes (c’est-à-dire bactéries, virus, parasites…) qui provoqueraient des maladies chez les consommateurs. C’est le critère le plus important

74,5 | 8 | 10 | 119 | Potassium (K+) | ______________ | 6,2 | 66 | ______________ | Sodium (Na+) | 9,4 | 11,6 | 1172 | 14,2 | Bicarbonate (HCO-3) | 372 | 71 | 2989 | 383,7 | Chlorure (Cl-) | ______________ | 13,5 | 235 | _____________ | Sulfate (SO2-4) | 1121 | 8,1 | 138 | 1530 | Nitrate (NO-3) | ______________ | 6,3 | 2 | 4,3 | Recherche d'ions dans une eau minérale Ions monoatomiques Un atome est électriquement neutre quand le nombre de protons est égal au nombre d'électrons

d’eaux minérales a) A l’aide des indications portées sur leurs étiquettes (Voir fiche annexe), compléter le tableau suivant en indiquant la composition minérale de chacune des eaux. Concentration des ions en mg.L -1 Calcium Magnésium Sodium Potassium Sulfate Hydrogénocarbonate Chlorure Nitrate Ca 2+ Mg2+ Na + K+ SO 42(ou bicarbonate) ClNO 3HCO 3 Evian Volvic Contrex Vittel Vichy St-Yorre b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette. Eau minérale

le préparaient en grandes quantités en chauffant des sulfates naturels à haute température, puis en dissolvant dans l'eau le trioxyde de soufre ainsi formé. Vers le XVe siècle, une méthode fut développée pour obtenir l'acide en distillant du sulfate ferreux hydraté, ou vitriol de fer, avec du sable. 1. Propriétés L'acide sulfurique est un acide fort, c'est-à-dire qu'en solution aqueuse, il se dissocie totalement en ions (H+) et en ions sulfate (SO42-). Chaque molécule d'acide libère deux ions hydrogène

qu’on peut doser par spectrophotométrie. Dosage des sulfates: Les ions sulfates sont précipités dans l’acide chlorhydrique( HCl) en présence de chlorure de baryum (BaCl2), d’une manière telle qu’ils se forment des cristaux de sulfate de baryum . La quantité de la suspension du sulfate de baryum est mesurée soit au spectrophotomètre à 650nm . Analyses physico-chimiques: Dosage de l’ammonium NH4+ : Dans la norme marocaine, le dosage d’ammonium dans les eaux d’alimentation humaine se fait par mesure