Sulfate

TP 12 Tri des déchets Correction 1- Elaborer et mettre en œuvre un protocole expérimental Solubilité Dans l’eau Dans le cyclohexane Dans l’éthanol Sulfate de cuivre diiode très grande nulle faible faible très grande faible eau cyclohexane très grande nulle éthanol nulle grande très grande grande Pour extraire le diiode de la solution aqueuse S, deux conditions sont à satisfaire : 1 Le diiode doit être plus soluble dans le solvant extracteur

d'une solution S1 de sulfate de cuivre de concentration 5.10-3 mol.L-1. A partir de cette solution, différentes solutions sont préparées et l'absorbance de chacune est mesurée. On obtient les mesures suivantes : Concentration (mmol.L-1) Absorbance 0,025 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,12 0,26 0,55 1,01 0,95 1,25 1,55 1°) Comment obtenir 100 mL d'une solution à 0,1 mmol.L-1 à partir de la solution S1 ?(1) 2°) La solution de sulfate de cuivre est bleue

mesurés des ventilateurs appartiennent à l’intervalle [ 48,1 ; 52,1] SCIENCES PHYSIQUES Exercice 4 (3points) 4.1. 1er tube : Si on ajoute de la soude à la solution de sulfate de cuivre il se forme un précipité bleu caractéristique de la présence de l'ion Cu2+. 4.2. 2ème tube : Si on met un clou en fer dans la solution de sulfate de cuivre, celui-ci se recouvre de cuivre. Il y a réaction d'oxydoréduction, le fer est oxydé car le fer est plus réducteur que le cuivre. 4.3. La paroi en fer du ventilateur

les schémas. On dispose de sulfate de cuivre pentahydraté de formule CuSO4,5H2O, de masse molaire moléculaire M = 250 g/mol Que signifie l’adjectif « pentahydraté » ? « Pentahydraté » signifie « 5 molécules d’eau » que l’on retrouve d’ailleurs dans la formule chimique. On veut préparer 250 mL de solution de sulfate de cuivre telle que la concentration soit égale à 0,400 mol/L. Quelle doit être la masse de sulfate de cuivre à peser ? Déterminons le nombre de mole de sulfate de cuivre nécessaire : n

image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m1.png Masse molaire atomique : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m2.png Masse molaire du sulfate de cuivre pentahydraté : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m3.png Le monoxyde d'azote image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m4.png

une boite noire, les 5 autres dans une autre boite noire [afin d’éviter des interférences]) Figure 19: camera Presco Contrôle Test sulfate de cuivre (CuSO4) : ce test permet de simuler un vieillissement des boites Figure 20: Poste Contrôle sulfate de cuivre Figure 21: test Sulfate de cuivre CuSO4 15 b. Les tâches réalisées Contrôle porosité manuelle : SENCON SI9000 Ce contrôle permet de vérifier l’étanchéité

contiennent plus de trois mg/ml. Elle permet également la détection des métaux lourds. Le TP peut se séparer en deux parties : Une première série de manipulations va nous permettre de déterminer l’évolution de la quantité de produit formé, le sulfate d’ammonium ((NH4)2SO4), afin de définir le temps d’incubation optimum pour rester dans les conditions initiales de l’enzyme. Cela nous permettra, suite à d’autres manipulations, de calculer l’activité spécifique de l’uréase commerciale fournie

|Exploitation pédagogique | |[pic] |La coloration en bleu du sulfate | | |de cuivre ajouté à l’eau distillée| |

enlever tout le liquide qu’elles contiennent. Le filtrat contient la caféine extraite en solution dans l'eau. Placer ce liquide dans une ampoule à décanter, extraire avec 3x20 mL de dichlorométhane. Les phases organiques réunies sont séchées sur du sulfate de magnésium anhydre, filtrées puis distillées. IV. DÉCANTATION La décantation est un procédé permettant la séparation de deux phases liquides non miscibles de densités différentes ; en vue de procéder à une extraction liquide-liquide. Dans la majorité

dépend, entre autres, de la nature du solvant et de la structure de l’espèce chimique à extraire. A l’issue d’une séance de travaux pratiques, un technicien de laboratoire récupère une solution aqueuse S résultant d’un mélange d’une solution bleue de sulfate de cuivre II et d’une solution rouge de rouge de méthyle. Ces deux espèces chimiques ne sont pas destinées au même laboratoire de retraitement des déchets chimiques donc on souhaite les séparer grâce à une extraction par solvant. Documents mis à