Sulfure de fer(II)

atome de plomb? 3. A combien de moles correspond une masse de 7,00 10-18 g de KNO3? 4. Classer par ordre décroissant du nombre de moles, les composés suivants : a. 20,0 g de fer b. 60,0 g de sucrose C12H22O11 c. 10,0 g de carbonate de calcium d. 30,0 g d’acide acétique 5. Calculer la masse de 3,00 molécules de sulfure de césium tétrahydraté. 6. Quelle masse de calcium contient le même nombre d’atome qu’il y a sans 9,00 g d’aluminium? 7. Quelle est la masse molaire d’une substance dont la

magnetite bodies were studied by several exploration campaigns. If from a mining point of view the reserves are well delimited since the end of the Eighties, the genesis of these deposits remains still prone to many discussions. Résumé : Le gisement de fer de Kouroudiako, situé dans la vallée de la Falémé, au Sénégal oriental, constitue la localité-type de la sénégalite, phosphate d’aluminium décrit en 1976. Ce site isolé qui semblait oublié des minéralogistes, a été prospecté récemment par deux géologues

connues, les caractéristiques de l’élément chimique le plus abondant. Etablir l’équation de la réaction chimique qui a abouti à donner le nom hydrogène à l’élément chimique hydrogène. Voyez-vous une application de cette réaction chimique ? 3) II) ABONDANCE RELATIVE DES ELEMENTS ....... DANS LE SOLEIL. On donne dans le tableau n°2, les abondances des éléments chimiques du Soleil, il y a 4,6 milliards d’années et aujourd’hui. On a alors tracé l’histogramme 2. 1) 2) Comparer la composition

comportement à permis aux géochimistes de les classer en 4 grands ensembles : Les sidérophiles : comportement géochimique voisin de celui du fer, ils ont tendance à former une phase métallique : platine or, Ni .. on en retrouve énormément dans le noyau terrestre Les calcophiles : qui ont un comportement proche de celui du cuivre et ont tendance à former des sulfures : Pb, Zinc, Argent on les retrouve dans les fumeurs noire Les lithophiles : ils ont tendance à s’associer à l’O2 pour former des silicates

4. Sachant que la matière est électriquement neutre et que l’ion sodium a pour formule Na+, en déduire la formule de l’ion chlorure. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… II. Electroneutralité de la matière à l’échelle macroscopique 1. Atomes et molécules L’atome étant électriquement neutre, les espèces atomiques le sont donc aussi. Une molécule est constituée d’un assemblage d’…………………………………. En conséquence, elle

vie.     Par contre, au niveau des dorsales océaniques, on observe des formations géologiques en forme de cheminées dégageant des flux hydrothermaux (de 150 à 350 °C) de métaux en fusion et d'ions que l'on appelle les fumeurs noirs (ou blancs). II ) Details sur les fumeurs noirs     La chaleur de la Terre est évacuée par hydrothermalisme, qui est  la dissipation de la chaleur du manteau sous forme d'eau chaude sortant de la croûte océanique par des cheminées (appelées fumeurs), se trouvant

de 25,0 g de zinc ? 2. L’oxyde de fer (III) réagit avec le carbone solide pour produire du fer solide et du monoxyde de carbone. Quelle masse de monoxyde de carbone est produite à partir de 3500 g d’oxyde de fer (III)? 3. L’argent solide réagit avec le soufre solide pour produire du sulfure d’argent. Quelle masse de sel est produit à partir de 60 g de chaque réactif ? 4. Le carbonate de cuivre se décompose pour donner de l’oxyde de cuivre (II) et du dioxyde de carbone. Quelle masse

3- Phase poste-shisteux caractérisé par une déformation cassante Description du gisement : Morphologie de l’encaissant : Les caractéristiques d’un environnement volcano-sédimentaire domaine par la pyrrhotite comme sulfure de fer. Les minéralisations sulfuré est encaissait entre une série basale a caractère volcanique sédimentaire et une série argileux Minéralogie et texture : L’amas minéralisé est représenté par une lentille principale a laquelle sont associées des lentille

magnésium 6 at. brome 3 HgO : 3 at. mercure 3 at. oxygène 2 Ba3(PO4) : 6 at. baryum 2 gr. Phosphate soit 2 at phosphore 8 at oxygène 3 Fe2(SO4)3 6 at. fer 9 gr. Sulphate soit 9 at. soufre 36 at. oxygène 2 Ca(NO3)2 : 2 at. calcium 4 gr. Nitrate soit 4 at. azote 12 at. oxygène 4 Fe(NO3)2 : 4 at fer 8 gr. nitrate soit 8 at. azote 24 at. oxygène 3 Ca3(PO4)2 : 9 at. calcium 6 gr. phosphate soit 6 at. phosphore 24 at. oxygène 2. Indique s'il

son 3 570 m·s-1 à 20 °C Divers Électronégativité (Pauling) 1,9 Chaleur massique 380 J·kg-1·K-1 [+] Conductivité électrique 59,6×106 S·m-1 Conductivité thermique 401 W·m-1·K-1 Solubilité sol. dans HNO3, HCl + H2O2,
H2SO4 dilué + ions Hg(II)5, NH4OH + H2O2 6 Énergies d’ionisation1 1re : 7,72638 eV 2e : 20,2924 eV 3e : 36,841 eV 4e : 57,38 eV 5e : 79,8 eV 6e : 103 eV 7e : 139 eV 8e : 166 eV 9e : 199 eV 10e : 232 eV 11e : 265,3 eV 12e : 369 eV 13e : 401 eV 14e : 435 eV