Sulfure de fer(II)

partout. Aérosols sulfatés càd particules très fines qui bougent vite, restent lgt ds l’air et dispersent la lumière. Causent problèmes respiratoires. * Cycle du soufre : Sources= activité volcanique, gaz biogènes, extraction minérale par l’homme (sulfures de métaux grillés pour récupérer métal, libère S) Consommation= dépôt sur sfc océans, utilisation humaine, précipitat° sèches et humides. * Gaz biogènes : la terre émet du H2S et les océans du CH3SCH2 oxydé naturellemt en SO2. Par attaque : SO2+HO•->HOSO2•

 OBSERVER Comment déterminer la taille et la position de l'image d'un objet formée par une lentille mince convergente ?(Observer - Chap 1 : Couleur, vision et image) II. Détermination de la taille et de la position de l’image : 1- Méthode graphique : Soit un objet AB de hauteur 1 cm est placé devant une lentille convergente L, de distance focale 1,5 cm, déterminer les caractéristiques de l’image de l’objet pour les différentes situations : On choisit comme orientation de l’axe, le sens de

ou 3, impropres à l'alimentation humaine. - Sperme de taureaux - Autres : -- Produits de poissons ou de crustacés, mollusques ou autres invertébrés aquatiques; animaux morts du Chapitre 3 -- Autres _________________ 22 F Section II Chapitre 6 06.01/031 Section II PRODUITS DU REGNE VEGETAL Note. 1.- Dans la présente Section, l'expression agglomérés sous forme de pellets désigne les produits présentés sous forme de cylindres, boulettes, etc. agglomérés soit par simple pression, soit par adjonction

..............57 Annexe II : Calcul des variables H, G et Cp pour un mélange idéal ...............60 II.1. Hypothèses d'idéalité...................................................................60 II.2. Calcul en phase vapeur ...............................................................60 II.2.1. Enthalpie ........................................................................60 II.2.2. Chaleur spécifique..........................................................61 II.2.3. Energie libre .....

phases: Fe-C ___________________________________________________ 24 1.4.3.1. Informations sur le fer pur ____________________________________________________________ 24 1.4.3.1.1. Plusieurs techniques pour obtenir du fer pur _________________________________________ 24 1.4.3.1.2. Dans le commerce, il y a différents types de fer qui se distinguent par leurs impuretés ________ 24 1.4.3.1.3. Propriétés du fer _______________________________________________________________ 24 1.4.3.1.3.1.Physico-chimique

11 - 23 b) Potassium - 19 - 21 - 19 - 19 - 40 c) Si - 14 - 14 - 14 d) Rb - 48 - 37 - 37 e) As - 33 - 33 - 75 f) Argent - Ag - 47 - 61 - 47 g) Iode - I - 53 - 53 - 127. h) Or - 118 - 79 - 79 i) Radium - Ra - 88 - 88 - 226 j) Cd2ϩ - 48 - 48 - 112 k) Fer - Fe3ϩ - 30 - 26 - 56 l) Selenium - 34 - 45 - 36 m) Cl– - 17 - 18 - 17 Exercice 1.5 Si l’on dit, à propos de l’ion Bi3ϩ, qu’il possède 127 neutrons, 83 protons, 81 électrons et 210 nucléons, quelles sont les données certainement exactes, éventuellement

différentes en 3, pour les courtes longueurs d'onde, sont dues à présence de produits de dégradation d'origine végétale (acides humiques, etc). En surface, les eaux côtières riches sont plus vertes/jaunes … que bleues ! (d’après A. Ivanoff 1975; Tome II, page 125) … en profondeur (Cliché PF) sans flash sous-marin avec flash sous-marin (Clichés PF) Influence sur la répartition des végétaux en profondeur (en Méditerranée) 0m Zone euphotique (macroalgues et phanérogames) 40 m 80 m (Clichés

mauvaises conditions d'hygiène des forages en amont. Les eaux de surface sont une source pour l'approvisionnement en eau potable pour 14% des ménages. En général, l'eau de surface est proche du pH neutre, pouvant présenter des concentrations élevées de fer, et il y a des cas de détection d'arsenic aux points de contrôle (directement en aval de l'exploitation minière), du cyanure total (à la limite de détection) en aval du site de la mine et à Angovia, dans le fleuve Bandama et dans un flux non-pérenne

ou d'accumulateurs. Une pile est constituée de deux électrodes, l’anode et la cathode qui baignent dans l’électrolyte. L’anode est constituée de matériaux choisis pour leur aptitude à libérer des électrons. En générale ce sont des métaux (plomb, fer, zinc, cadmium, calcium, aluminium, magnésium, lithium) ou de l’hydrogène. La cathode est constituée de matériaux capables de fixer des électrons. On utilise du soufre, des halogènes ou des oxydes métalliques. Il existe deux grandes familles de piles

Ces formules sont également précédées par des coefficients stœchiométriques qui permettent d’équilibrer la réaction chimique. Schéma : aA + bB  cC + dD Exemples : Formation du sulfure de fer(II) : Combustion du méthane : CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(g) Informations tirées de cette équation chimique ? - Les réactifs et les produits sont des gaz - L’équation est équilibrée. La réaction chimique