Tableau Periodique Des éléments

MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome Module structure atomique 1. Modèle quantique de l’atome 2. Tableau périodique 3. La liaison chimique 4. Nomenclature et géométrie des composés organiques Préparation des TD : Révisions : tests 09-10 & 10-11 (V:\DUT\MPH\Doc-Etudiants\MPh1\MPH1 Strat\Test Années précédentes ou sur moodle) 1 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome Bibliographie (1) Partie 1 : Modèle quantique de

Fiche de présentation et d’accompagnement Première - Enseignement scientifique Chapitre 1 : L’organisation de la matière : les éléments chimiques Nom de l’activité 1 : Les éléments chimiques qui composent notre Univers Activité informatique Individuel 1 heure Programme officiel Savoir Savoir-faire Les noyaux des atomes de la centaine d’éléments chimiques stables résultent de réactions nucléaires qui se produisent au sein des étoiles à partir de l’hydrogène initial. La matière connue

MISE EN EVIDENCE DES PROPRIETES COMMUNES DANS UNE FAMILLE CHIMIQUE Programme : BO spécial n°4 du 29/04/10 LA SANTE Notions et contenus Compétences attendues Le diagnostic médical Familles chimiques Localiser dans la classification périodique, les familles des alcalins, des halogènes et des gaz nobles. Pré requis : o Modèle de l’atome o Notion d’élément chimique o Répartition des électrons en couche o Densité Mots-clé o Famille d’éléments o Alcalins, halogènes, gaz nobles

processus chimiques Le tableau périodique Le tableau périodique rassemble les éléments qui composent la matière. Le tableau périodique contient 18 groupes (colonnes verticales) et 7 périodes (rangées horizontales) qui classent les éléments selon leur numéro atomique. Les éléments d’un même groupe (ou famille) ont tous le même nombre d’électrons de valence. Tandis que les éléments d’une même période ont tous le même nombre de niveaux d’énergie. De plus, le tableau périodique est divisé en métaux,

Thème : Constitution et transformation de la matière Sous-thème : Modélisation de la matière à l’échelle microscopique Chapitre 7 : Du noyau de l’atome à la classification périodique I Les entités chimiques 1) L’atome Voir Activité 1 : Un modèle de l’atome selon Georges Charpak  Connaitre la structure d’un atome, Connaître l’ordre de grandeur de la taille d’un atome et de son noyau,  connaitre la définition du numéro atomique Z et du nombre de nucléons A,  savoir calculer la masse

de l'atome correspondant. Remarque: Le symbole de l'atome représente son noyau et ses couches internes. B. Les règles du duet et de l’octet 1. Etude des gaz rares ou nobles Les atomes des gaz rares sont regroupés dans la dernière colonne du tableau périodique. Dans la nature et dans les conditions normales de température et de pression, ils existent sous forme de gaz. On dit qu'ils sont rares car en faible proportion dans l'atmosphère terrestre. Leur structure électronique met en évidence une couche

l’atome Page 1/3 https://www.lelivrescolaire.fr/page/6225355https://www.youtube.com/watch?v=h1ueh2WEMBkII. La classification périodique La classification périodique s’est construite par tâtonnement au XIXe siècle jusqu’à la version actuelle dont la base est celle de Dimitri Mendeleïev en 1869. 2 1. Qu’est-ce qu’un élément chimique ? Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z. Vidéo n°V.2 : https://www.youtube.com/watch?v=rdHixanAJUY Exemples : L’élément

Exercice 1 : (4 points) configuration (ou structure) électronique d’un atome Remplir le tableau suivant Atomes Nombre d’électrons Configuration électronique Nombre d’électrons de valence Silicium(Si) Z = 14 Hélium (He) Z = 2 Chlore (Cl) Z = 17 Béryllium (Be) Z = 4 Exercice 2 : la classification périodique (4,5 points) 1) Dans quel ordre sont classés les éléments chimiques dans la classification périodique ? 2) L’élément phosphore (P) a des

donc devenir un anion.4. Donner la formule de l’ion sulfure.La formule de l’ion sulfure est S2-.Exercice 3 : (5 points)1. Entoure en rouge les éléments d’une même famille (n’importe laquelle)2. Nommer 2 familles que tu connais et les situer dans le tableau périodique.3. Quel est le point commun des éléments d’une même famille.Dans une même famille, les éléments ont le même nombre d’électrons dans la couche de valence.4. Qu’est-ce qu’une période ?Une période est une ligne.5. Donner la structure électronique

Chapitre 4 De l’atome aux édifices moléculaires. Ce que vous devez savoir : _ décrire la structure électronique des atomes (couches K, L, M). _ pour se stabiliser les éléments adoptent le structure électronique du gaz noble le plus proche. Objectifs : _ savoir appliquer la règle de l’octet et la règle du duet. _ connaître le règles pour l’obtention d’ions et de molécules stables. _ savoir décrire la géométrie 3D des molécules : représentation de Cram. Molécule + nuage électronique : la molécule