Tableau Periodique Des éléments

symbolisé par une lettre d’imprimerie ou de lettre avec la deuxième minuscule. Le cobalt  Co Le Carbonne  C Le fer  Fe L’oxygène  O L’hydrogène  H L’azote  N L’or  Au Tous les atomes sont répertoriés dans un tableau appelé classification périodique des éléments (réalisé par Mendeleïev). Dans la formule chimique, le nombre placé en indice indique le nombre d’atome. La molécule d’eau a pour formule chimique : H2O  elle est donc composée de 3 atomes : -2 atomes d’hydrogène et 1

_____________________________________________ Particules__________________________________________________ ________ Atomes ___________________________________________________________ Propriétés des atomes ________________________________________________ Les éléments _______________________________________________________ Les isotopes____________________________________________________ ____ Ionisation des atomes ________________________________________________ Description des noyaux atomiques ______________________________________

batterie au plomb et la batterie au lithium, puis nous comparerons leurs performances. A) Quels sont les composants de la batterie au lithium et comment peut-elle stocker de l'énergie ? Le lithium est un élément chimique, de symbole Li et de numéro atomique 3. Dans le tableau périodique des éléments, il est situé dans le groupe 1, parmi les métaux alcalins. Le lithium pur est un métal mou, de couleur blanc argenté, qui se ternit et s'oxyde très rapidement au contact de l'air et de l'eau, prenant une

formule développée Conditions de mise en œuvre Prérequis : Structure électronique des atomes en couches K, L, etc. Règles du duet et de l’octet Durée : 1H30 Contraintes matérielles : disposer d’une classification périodique des éléments et de modèles moléculaires (éclatés de préférence) Remarques Cette activité doit permettre aux élèves de s’approprier la structure des molécules et notamment de comprendre le rôle des liaisons covalentes. Ceci devrait permettre d’aborder

chimique. Rappels sur les Modèles classiques. Tableau périodique : - Les électrons sont répartis en couches (de cœur et de valence). - Le nombre d’électrons de valence est égal au numéro de la colonne ! Par exemple, 6C est dans la 4ème colonne de la deuxième ligne, il possède donc 4 électrons de valence et 2 (=6–4) électrons de cœur. - Les gaz rares (couche de valence complète, 8ème colonne) sont très peu réactifs, ils sont donc stables ! - Les éléments de la droite essayent de capter des électrons

est composée à partir de Atomes Eléments Mineurs : oligoéléments essentiels : Eléments Majeurs macroéléments : Fe, Mn, Se… C,H,O,N,P,S… Molécules Inorganique Organiques Eau Protéines Glucides Lipides Acides nucléiques Les éléments constitutifs de la matière vivante peuvent être classés selon leur proportion dans la matière sèche, résidu obtenu après déshydratation de la matière vivante Teneur en % de la matière sèche 0.1% 1% Oligo-éléments Macro-éléments Fe, I, Mn, Cu, Se, Zn, Co Ca

d’identifier un élément à partir de son nombre de protons, de préciser les nombres de particules élémentaires dans un isotope si le nombre de masse et le nombre atomique ou le symbole de l’élément sont connus, de définir le phénomène de la radioactivité naturelle, d’énoncer les trois types de radioactivité, ainsi que leur nature, d’établir la configuration électronique selon le modèle de Bohr pour différents éléments situés dans les trois premières périodes du tableau périodique des éléments (T.P.E

DOSSIER PEDAGOGIQUE Du 11/10/2011 au 01/07/2012 SOMMAIRE  Introduction  Pourquoi un dossier pédagogique ?  Informations pratiques  Liens aux programmes scolaires  Le contenu de l’exposition 1. L’entrée en matière 2. Le tableau périodique des éléments 3. De l’atome à la matière 4. La chimie au quotidien 5. Le laboratoire 6. Le coin ressources 7. Le coin multimédia Page 6 Page 9 Page 12 Page 18 Page 30 Page 34 Page 34 Page 3 Page 4 Page 5 Page 5  Conclusion  Annexes Page 35

une démarche historique et l’utilisation de logiciels l’enseignant explore avec les élèves la classification périodique des éléments, donnant ainsi l’occasion à l’élève de mener une démarche documentaire avec différents outils et différents objectifs. La notion de famille chimique est introduite à partir de la classification périodique. La progression proposée place la classification périodique après les édifices chimiques ce qui permet de réinvestir les connaissances acquises sur les molécules et de

Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 1 3.2 Masse atomique • Dans le Tableau périodique (p.496): ▫ masse atomique du C ≠ 12 Pourquoi? • Les masses atomiques dans le tableau sont pour un «échantillon naturel» , ce qui correspond à un mélange de tous les isotopes • Composition du carbone naturel: ▫ 98,89% 12C ▫ 1,11% 13C ▫ 14C négligeable à ce degré de précision • Calcul de la masse atomique moyenne (masse atomique d’un élément): (98,89% × 12 u) + (1,11% × 13,003355 u) = 12,011…u Chimie générale