Tableau Périodique

Le tableau périodique des éléments, appelé aussi Tableau de Mendeleïev regroupe les différents éléments, en les classant selon leurs propriétés et leurs caractéristiques. Dès le début du 19ème siècle, la nécessité de pouvoir classer les éléments chimiques apparait, car ceux-ci deviennent de plus en plus nombreux. La découverte de nouvelles substances et de nouveaux éléments pousse les scientifiques à essayer de les regrouper. Döbereiner Ce chimiste parvint à mettre en rapport la masse atomique

Histoique de la classification periodique L'homme a toujours tenté de trouver une explication à la complexité de la matière qui l'entoure. On a d'abord pensé que les éléments de toute matière se résumaient à l'eau, la terre, le feu et l'air. On se rendu compte néanmoins au fil du temps grâce à l'amélioration des techniques expérimentales chimiques et physiques que la matière était en réalité plus complexe qu'elle ne le paraissait. Les chimistes du XIXe siècle éprouvèrent alors le besoin d'ordonner

GROUPE TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS http://www.ktf-split.hr/periodni/fr/ MASSE ATOMIQUE RELATIVE (1) GROUPE IUPAC GROUPE CAS 1 2 PÉRIODE 1 1 IA 1.0079 1 3 H HYDROGÈNE Métaux Métaux alcalins Métalloïdes Non-métaux 16 Chalcogènes 17 Halogènes 18 Gaz nobles 18 VIIIA 2 4.0026 He 13 5 IIIA 14 10.811 6 IVA 15 12.011 7 VA 16 14.007 8 VIA 17 15.999 9 VIIA 18.998 HÉLIUM 6.941 2 4 IIA 9.0122 NOMBRE ATOMIQUE SYMBOLE 13 5 Métaux alcalino-terreux

Exposé : Le tableau périodique Le tableau périodique du russe Dimitri Mendeleiev, crée en 1869, est classé selon leur nombre de protons et leur numéro atomique. Nous allons vous le présenter en nous attardant plus particulièrement sur la famille des halogènes. Haimart Louis, Ida tarte aux fraisses Mané 2nde1 1/ : Les Familles Les éléments présents dans une même colonne ont des propriétés chimiques semblables et ont le même nombre d’électrons sur la couche externe. On distingue donc

Chapitre 5 : Les configurations électroniques, les propriétés des atomes et le tableau périodique Chapitre 5 (1ère partie) – Atomes polyélectroniques et configurations électroniques – Règles de Pauli et Hund – Principe de Aufbau – Les configurations électroniques et les lois périodiques – Propriétés magnétiques: paramagnétisme et diamagnétisme – Les propriétés atomiques périodiques – Le tableau périodique 5.1 Atomes polyélectroniques • Il s’agit des atomes qui contiennent plus

Répétition 2e Le tableau périodique simplifié des éléments Un élément est un ensemble d’atomes d’une sorte. Le symbole de l’élément désigne soit tous les atomes ou un atome de cette sorte, p.ex Ge désigne tous les atomes de germanium ou un atome de germanium. Masse atomique Symbole Nom français Numéro atomique 1,01 H hydrogène 1 6,94 Li lithium 3 23,0 Na sodium 11 39,1 K potassium 19 85,5 Rb rubidium 37 132,9 Cs césium 55 223 Fr francium 87 Alcalins AdM 19,0 F fluor 9 35,5 Cl chlore 17 79,9

ACTIVITÉ  : LE TABLEAU PÉRIODIQUE.SECONDETHÈME : CONSTITUTION ET TRANSFORMATIONS DE LA MATIÈRE.Capacités exigibles : Déterminer la position d’un élément à partir de sa configuration électronique Associer la notion de famille chimique à l’existence de propriétés communes et identifier la famille des gaz nobles. Compétences abordées : S’approprier, Analyser/Raisonner.CONTEXTELe tableau périodique contient de nombreuses informations sur tous les éléments chimiques connus dans l’Univers.Comment déterminer

Correction DS : Classification périodique et représentation de Lewis Exercice.1 : On donne ci-dessous la représentation de Lewis d’un atome inconnu noté X : .. _ X 1. Déterminer le nombre d’électrons sur la couche externe de cet atome. Justifier. 2. La couche électronique externe est la couche M, déterminer le numéro atomique Z, la configuration électronique, et identifier l’atome inconnu X à l’aide du tableau périodique simplifié ci-dessous. Justifier. 3. Cet atome engendre 2 liaisons

3. la classification périodique des éléments Il s’agit en quelque sorte d’une boîte à outils destinée au chimiste. Elle regroupe tous les éléments connus représentés par leurs symboles, auxquels sont associées un certain nombre de leurs caractéristiques (numéro atomique, masse atomique molaire, rayon atomique, électronégativité…). Il n’est évidemment pas nécessaire de connaître par cœur la classification périodique, mais de savoir ses règles d’édification afin de comprendre comment sont

.......................................................................................................................... 16 Le tableau périodique ................................................................................................................................................................................................ 16 Présentation du tableau ..................................................................................................................................