Tableau Périodique

l’atome, du noyau. La notation symbolique . La charge électrique élémentaire et les charges des constituants de l’atome. Je suis capable D’utiliser l’électroneutralité de l’atome pour déterminer sa composition. D’utiliser un tableau périodique. D’identifier la famille des gaz nobles. D’écrire la répartition électronique d’un élément. Extraire des informations Je suis capable D’extraire les informations d’un graphique D’extraire les informations d’un texte Utiliser la

L’électronégativité (EN) est une grandeur sans dimension qui donne l’aptitude d’un atome à attirer à lui le doublet d’électrons de la liaison covalente dans laquelle il est engagé. L’électronégativité augmente de bas en haut de la classification périodique, et de gauche à droite. L’atome le plus électronégatif est le ……………… L’atome le moins électronégatif est le ……………… Exemple : Dans la molécule H—Cl, le chlore est lus électronégatif que l’hydrogène. b. Conséquence : La densité électronique

Exercices sur la classification périodique avec utilisation du travail sur les ions Les exercices qui suivent sont des exercices “ classiques ” d’utilisation de la CP ou de la règle de l’octet, dans lesquels le travail sur les ions (nom, associations…) est réinvesti. Ils ne sont pas corrigés. ____________________________________________________________ _______________ Exercice 1 (position dans la CP + neutralité électrique) L’alumine a pour formule brute Al2O3. a.Quels sont les éléments

particules á dans les noyaux à mesure que l'on utilise comme cibles des noyaux de plus en plus lourds . Fermi va donc se procurer des sources de neutrons et va entreprendre de soumettre un à un, de manière systématique, tous les éléments du tableau périodique à des bombardements de neutrons. Fermi et son équipe mettront ainsi en évidence plus de 40 nouveaux isotopes radioactifs . L’obtention de ces nouveaux noyaux se fait toujours selon le même mécanisme : la capture d'un neutron, puis la formation

formules chimiques. Il est sous-entendu lorsque rien n’est précisé. (Ex : H2O(1) contient un atome d’oxygène) Chapitre C02 – Mme PINEL C. Quelques exemples de molécules. Réalise les différentes molécules à l’aide des modèles moléculaires. Complète le tableau. Nom de la molécule Formule Dihydrogène H2 2 atomes d'hydrogène H Dioxygène O2 2 atomes d'oxygène O Eau H2O 2 atomes d'hydrogène H 1 atome d'oxygène O CO2 1 atome de carbone C 2 atomes d'oxygène O Méthane CH4 1 atome de carbone C 4

rouille est l’oxyde de fer). Dans le tableau périodique les éléments sont classés selon des catégories et des familles. Les trois grandes catégories sont les métaux, les non-métaux et les métalloïdes. La plus grande catégorie est celle des métaux et elle contient plus de la moitié de tous les atomes du tableau périodique. Ils sont situés vers la gauche du tableau. Les non-métaux sont un peu moins nombreux et ils sont situés à droite du tableau périodique pour la majorité car l'hydrogène est à

Exercice du chapitre 1 1. Elles correspondent aux colonnes du tableau périodique. Les élément d’une même familles ont des propriété chimique semblable parce qu’il sont tous le même nombre d’électron de valence. 2. La famille d’un élément nous indique le nbr d’élection de valence. 3. Les alcalins , les alcalino-terreux , les halogènes, les gaz nobles. 4. Les alcalins sont des métaux mou et très réactif, les alcalino-terreux sont des métaux très malléable et réactif ils brulent facilement

LES ELEMENTS CHIMIQUES 1.LA CLASSIFICATION PERIODIQUE DE MENDELEÏEV En 1869, le chimisme russe Dimitri Ivanovitch Mendeleïev rangea les 63 éléments chimiques connus à son époque dans un tableau. Il les disposa verticalement dans l’ordre croissant de leur masse atomique, puis il les décala dans des colonnes en fonction de leurs propriétés chimiques particulières. Les cases restées vides dans cette première ébauche de la classification des éléments lui permirent de prévoir l’existence et les

Chim. N° 6 Classification périodique. Cours. I- Classification périodique. II- Étude de quelques familles. III- Intérêt de la classification périodique. IV- Applications. Exercices 2005-2006 Physique et Chimie Seconde Collection DURANDEAU HACHETTE Exercice 2 page 286 Exercice 3 page 286 Exercice 6 page 286 Exercice 10 page 287 Exercice 19 page 288 Physique et Chimie Seconde Collection MICROMÉGA HATIER ANCIENNE ÉDITION 1)- Ex 9 page 101. 2)-

Travaux dirigés d’atomistique et de liaison chimique. Rappels sur les Modèles classiques. Tableau périodique : - Les électrons sont répartis en couches (de cœur et de valence). - Le nombre d’électrons de valence est égal au numéro de la colonne ! Par exemple, 6C est dans la 4ème colonne de la deuxième ligne, il possède donc 4 électrons de valence et 2 (=6–4) électrons de cœur. - Les gaz rares (couche de valence complète, 8ème colonne) sont très peu réactifs, ils sont donc stables ! - Les éléments