Tableau Périodique

|Chercheurs |Dates | |Première théorie atomique |Dalton |1808 | |Première classification périodique |Mendeleïev |1869 | |Découverte de l’électron |Thomson |1897 | |Hypothèses

Tableau périodique des éléments Suivre cette page Le tableau périodique des éléments, également appelé table de Mendeleïev, classification périodique des éléments (CPE) ou simplement tableau périodique, représente tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leur configuration électronique, laquelle sous-tend leurs propriétés chimiques. Son invention est généralement attribuée au chimiste russe Dimitri Ivanovich Mendeleïev, qui construisit

2.3 Le tableau périodique -Les éléments appartenant à une famille sont des éléments apparentés, ex : cuivre, or et argent sont des métaux de frappe utilisée pour la monnaie. -1850 : Avait découvert 58 éléments. Trois catégories : métaux, non-métaux et métalloïdes -Mendeleiv : A placé les éléments en ordre croissant de masse atomique et remarque que les propriétés des éléments revenaient périodiquement à des intervalles réguliers. Ex : Li, Na et K. Création du tableau périodique -Définition

Sur les pas de Mendeleïev : classification des éléments 1. La naissance de la classification périodique. Document n°1 : Dans l’Antiquité, on connaissait déjà quelques éléments comme le cuivre, l’or, le fer, l’argent ou le soufre. Avant 1700, douze éléments étaient connus. En 1850, ce nombre a quintuplé. Rappelons qu’à cette époque, la structure de l’atome n’avait pas encore été établie. Pour caractériser les éléments chimiques, on utilisait la masse atomique. Pour les chimistes du XIXè siècle

Franck Ferreira Secrétariat : Maria Costa-Slimani e ATRIUM, 4 étage, pièce 420 ! 01 44 27 30 28 Sommaire Séance 1 Constitution des atomes – Spectroscopie I 1 Séance 2 Spectroscopie II – Structure électronique des atomes 4 Séance 3 Tableau périodique des éléments 6 Séance 4 Liaison chimique – Orbitales moléculaires I 9 Séance 5 Orbitales moléculaires II – Schémas de Lewis des molécules 11 Séance 6 Mésomérie – VSEPR – Orbitales atomiques hybrides 16 Séance 7 Forces intermoléculaires

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS 2 1 3 4 H 3 6,9 9,0 Lithium Béryllium 23,0 8 9 12 Symbole atomique 24,3 M 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 39,1 40,1 21 45,0 22 47,9 23 50,9 Ca Sc Ti V Potassium Calcium Scandium Titane Vanadium 37 85,5 38 87,6 39 88,9 Rb Sr Y Rubidium Strontium Yttrium 55 132,9 56 137,3 57 138,9 40 91,2 41 92,9 24 52,0 Chrome 42 95,9 Zirconium 72 178,5 Niobium 73 180,9 Molybdène 74 183,8 Ta W Césium Hafnium

composition des atomes de carbone, d’oxygène et du sodium (la réponse peut être donnée sous forme de tableau). 2) En déduire la structure électronique de ces atomes. 3) Déterminer leur nombre d’électron externe. 4) Quels sont les critères de rangement des éléments dans la classification périodique des éléments actuelle ? 5) En déduire pour chacun leur position dans le tableau périodique des éléments. 6) Quels ions stables forment les atomes de sodium et d’oxygène ? Justifier en

valence ? Q10. Représentez les atomes suivants selon la notation de Lewis. a) Hydrogène b) Sodium c) Hélium d) Bore e) Oxygène Q11. Nommez les trois grandescatégories d’éléments du tableau périodique. Donnez une caractéristique pour chacune des catégories d’éléments. Q12. À l’aide du tableau périodique, trouvez chacun des éléments correspondant auxdescriptions suivantes : a) Métal de la famille des alcalino-terreux qui se trouve dans la troisième période. b) Métalloïde de la famille

I2(aq) + 2e- = 2I-(aq) | S4O62-(aq) / S2O32-(aq) | ion tétrathionate | ion thiosulfate | S4O62-(aq) + 2e- = 2S2O32-(aq) | 2.3 Situation des oxydants et des réducteurs dans le tableau périodique des éléments. * Les principaux oxydants sont les corps simples correspondant aux éléments situés à droite du tableau périodique des éléments (O2, Cl2 etc...). * Les principaux réducteurs sont les métaux, en particulier ceux de la colonne I (métaux alcalins) et de la colonne II (métaux alcalino-terreux)

l’effet photovoltaïque permet la transformation de l'énergie lumineuse en électricité. Il repose sur la technologie des semi-conducteurs 1. LES MATERIAUX SEMI-CONDUCTEURS Les semi-conducteurs intrinsèques, éléments de la quatrième colonne du tableau périodique des éléments constituent des cristaux qui peuvent devenir conducteurs sous certaines conditions. Pour expliquer ce phénomène, il convient dans un premier temps de décrire la structure électronique des atomes. Les électrons occupent les bandes