Chimie Générale: La matière
202-NYA-05
Chapitre 5 :
Les configurations électroniques, les propriétés des atomes et le tableau périodique Chapitre 5 (1ère partie)
– Atomes polyélectroniques et configurations électroniques – Règles de Pauli et Hund
– Principe de Aufbau
– Les configurations électroniques et les lois périodiques – Propriétés magnétiques: paramagnétisme et diamagnétisme – Les propriétés atomiques périodiques
– Le tableau périodique

5.1 Atomes polyélectroniques
• Il s’agit des atomes qui contiennent plus d’un électron • La distribution des électrons dans leurs orbitales atomiques est appelée configuration électronique
• Les niveaux d’énergie de leurs orbitales présentent des distinctions évidentes par rapport à l’atome d’hydrogène et ce, principalement à cause de deux forces opposées: l’attraction électron-noyau qui augmente avec Z et «l’effet écran» exercé par les électrons, selon le type d’orbitale

Manuel de référence: Hill J.W., Petrucci
R.H., Chimie Générale, ERPI, 2008

L’attraction du noyau, à cause d’un
Z plus élevé, abaisse les niveaux d’énergie des atomes polyélectroniques

Pour un n donné, les orbitales avec l différent n’ont pas la même énergie: s  p  d  f

5.2 Configurations électroniques
• On peut les représenter de deux manières:
– La notation s, p, d, f où on utilise n pour indiquer le niveau d’énergie, suivi de la lettre appropriée correspondant à la sous-couche l. Le nombre d’électrons se trouvant dans chaque orbitale est placé en exposant. Ex: 1s2, 2s2, 2p3 pour l’azote
– Les cases quantiques où on représente les orbitales par des cases dans lesquelles on place des flèches pour symboliser les électrons. Ex:
1s
Électrons appariés de spins opposés

2s

2p
Électrons de spins parallèles

5.3 Quelques règles pour les configurations électroniques
• Règle 1:
Les électrons occupent d’abord les orbitales correspondant aux plus bas niveaux d’énergie et de manière à ce que