Tableau Périodique

valence faut I. Remarque : On ne connaît pas d’atomes qui puissent capter plus de 4 atomes d’hydrogène. En chimie, les molécules sont formées d’atomes attachés les uns aux autres, à l’aide de traits ou crochets, appelés valence. Dans le Tableau Périodique, on peut trouver les valences : Famille Ia = valence I “ IIa = “ II “ IIIa = “ III “ IVa = “ IV “ Va = “ III “ VIa = “ II “ VIIa =

des gaz nobles Atomes chimiquement stables : les atomes dont la couche externe est déjà saturée n’ont pas tendance à établir de liaison avec d'autres atomes. Ils sont dits "chimiquement stables". Ce sont les gaz nobles (dernière colonne du tableau périodique). b. Les règles de l’octet et du duet Les atomes ont tendance à rechercher la stabilité maximale et essayent d'acquérir une couche électronique complète c'est pourquoi ils respectent donc la régle du duet ou celle de l'octet: - D'après

polyphénols. Il possède un rôle de défense contre les pathogènes et herbivores chez les plantes. Acyclique: Les composés organique à une chaîne ouverte Alcalino-terreux: se dit d’un élément chimique métal situé dans la deuxième colonne du tableau périodique des éléments (ex : Calcium) Alcène: des hydrocarbures qui ont une ou plusieurs liaisons doubles entre les atomes de carbone Alcool: un composé dans lequel un groupe hydroxyle (-OH) est lié à d’autres atomes de carbone Anti catarrhal:

surtout avec l’eau. On est utilisé dans la vie de tous les jours. Surtout moi, jsuis tellement le plus utile! K : Pis tsé on a l’air dur de même mais dans le fond on est super malléables. Na : Non mais Lithium t’es pas tout seul dans le tableau périodique là! K : Oui, en effet, il faut accepter les différences de tous et chacun pour créer un monde meilleur. Bruit d’alarme Na : Oh mon dieu! Li : énervé, sous l’adrénaline C’est notre mission il faut y aller ! Na : Finalement , viens-tu

le plan parallèle à la jonction et plus de 40° dans le plan perpendiculaire.Figure 8    2.3 Matériaux électroluminescents :Les semi-conducteurs utilisés sont des composés III-V, c'est à dire, des composés d'un élément de 3 ième colonne du tableau périodique des éléments( Aluminium Al, Gallium Ga, Indium In) et d'un élément de la 5ième Colonne ( Phosphore P, Arsenic As Antimoine Sb). On utilise le plus souvent des alliages de ces composés, d'où des systèmes ternaires (GaAlAs)ou quaternaires (GaInAsP)

cahier de réponses avant de quitter la salle d’examen. 6. Les figures ne sont pas nécessairement à l’échelle. 7. Matériel autorisé Papier quadrillé Calculatrice non programmable Instruments de dessin Durée: 2 h 30 TABLEAU DE CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS I A 1 Légende VIII A 18 1 1 H 1,01 II A 2 Symbole de l’élément  1 H 1,01  Numéro atomique  Masse atomique III A 13 IV A 14 V A 15 VI A 16 VII A 17

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS PÉRIODE GROUPE IA 1 1 1.0079 1 http://www.periodni.com/fr/ MASSE ATOMIQUE RELATIVE (1) H HYDROGÈNE 6.941 3 2 3 9.0122 Li NOMBRE ATOMIQUE Be 22.990 12 SYMBOLE 39.098 K POTASSIUM 37 85.468 20 40.078 3 21 CALCIUM 87.62 Sc RUBIDIUM STRONTIUM CÉSIUM 87 7 40 YTTRIUM Cs (223) Fr FRANCIUM 137.33 Ba BARYUM 88 Lanthanides Ne Hg (226)

élément chimique, notée M, est la masse d'une mole d'atomes de cet élément. Elle s'exprime en g.mol−1. La masse molaire de l'atome de carbone est : MC = 12, 0 g.mol−1. REMARQUE La masse molaire atomique d'un élément peut être trouvée dans le tableau périodique des éléments, dans la case qui lui correspond. REMARQUE De par la définition historique de la mole, la masse molaire d'un atome est environ égale à son nombre de nucléons A (aussi appelé nombre de masse). Les différences s'expliquent par la

pourquoi des études de complexation entre l’EDTA et le plutonium sont faites. - 2) Quel est l’intérêt de l’EDTA en tant que complexant ? (p 930) L’EDTA est un complexe très important puisqu’il a une affinité avec tous les métaux du tableau périodique ainsi que les cations de la famille des actinides. De plus, les groupes acétates de l’EDTA forment avec l’échafaudage de polyamide un anneau qui stabilise d’autant plus les métaux complexés. - 3) Que signifie « spéciation » ? La spéciation

électron supplémentaire est amené. Dans le cas du bore (à droite), il manque un électron ; c'est donc un trou d'électron qui est amené. Les atomes d'impuretés provoquent des effets qui dépendent de la colonne qu'il occupe dans la classification périodique de Mendeleïev. Mendeleïev, chimiste qui a rangé les atomes selon le nombre d’électrons que ceux-ci possèdent sur leur couche extérieur. Ainsi si deux atomes ont le même nombre d’électrons sur leurs couches externes (couche de valence) alors ces