Théorie atomique

L'ATOME NAISSANCE DE L'ATOME Un atome que l'on ne peut diviser est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec une autre. La théorie atomiste, qui soutient l'idée d'une matière composée de « grains » indivisibles (contre l'idée d'une matière indéfiniment sécable), est connue depuis l'Antiquité, et fut en particulier défendue par Démocrite, philosophe de la Grèce antique. Elle fut disputée jusqu'à la fin du XIXe siècle, mais n'est plus au XXIe siècle l'objet de

constituaient la matière. Il les décrit comme étant invisible à l'œil nu (à cause de leur extrême petitesse), insécables comme leur nom grec l'indique, dépourvus de vide et éternels, entouré d'un espace vide et ayant une infinités de formes.   Cette théorie est oubliée pendant plusieurs siècles jusqu'au début de l'alchimie du moyen-âge 500-1500. Le grand dessein de l'alchimie était d'obtenir la transmutation des métaux (ex : le plomb en or). Malgré leurs croyances ésotériques, les alchimistes ont développe

présentation formelle fut faite à la société russe de chimie, intitulée La dépendance entre les propriétés des masses atomiques des éléments, énonçant : 1. Les éléments, lorsqu'ils sont disposés selon leur masse atomique, montrent une périodicité apparente de leurs propriétés. 2. Les éléments qui sont semblables en ce qui concerne leurs propriétés chimiques ont des masses atomiques qui sont peu éloignés ou proches de la même valeur (par exemple Pt, Ir, Os) ou qui augmentent régulièrement (par

de charge négative correspondant aux électrons. L'atome en physique moderne est décrit par la théorie de Schrödinger selon lequel les électrons sont modélisés par un "nuage électronique". En quoi cette théorie contredit-elle le modèle proposé par Rutherford ? Dans le modèle de Rutherford, les électrons possèdent des trajectoires circulaires bien définies autour du noyau alors que d’après la théorie de Shrödinger seules des probabilités de présence à chaque endroit autour du noyau sont définies

années 1930, Chadwick découvrit le neutron qui est une particule semblable au proton mais avec une différence fondamentale: le neutron ne possède pas de charge électrique (il est électriquement neutre, d'où son nom!). On réalisa alors que le noyau atomique était composé de protons et de neutrons. Les neutrons sont, entre autre, utiles pour la stabilité du noyau. En effet, ils sont soumis à la force d'interaction forte (qui agit entre tous les nucléons; c'est à dire entre proton-proton, neutron-neutron

permettant de faire tourner les aiguilles, soit à un système électronique permettant d’afficher l’heure. Une horloge à quartz dérive seulement d’une seconde tous les six ans. Document 5 : Mesurer le temps à l’aide d’une horloge atomique (1950) Les horloges atomiques ont été mises au point dès le milieu des années 1950. Leur précision et leur stabilité sont telles qu’elles constituent aujourd’hui les étalons de temps (ou de fréquence). Depuis la Conférence générale des poids et mesures de 1967

D'une manière simplifiée dans une liaison covalente, un électron ou une paire d'électrons peuvent être situés dans l'espace se trouvant entre deux noyaux atomiques, parce que dans cette région les électrons négatifs sont soumis à la charge positive de chaque noyau au lieu de la charge seulement de l'un d'eux. En même temps, les électrons présents entre les noyaux empêchent la répulsion entre ceux-ci et font que ces noyaux soient attirés vers les électrons qui sont plus proches et ainsi vers l'autre

cette démonstration, de la baptiser comme la théorie du dédoublement, et de restituer ainsi la paternité de cette explication à un scientifique du nom de Pierre Garnier-Mallet. Au début du siècle dernier, un jeune homme ... du prénom d'Albert, publia les résultats d'une double décennie de calcul sous le nom de théorie de la relativité restreinte. Il récidiva quelques années plus tard, pour enfoncer le clou, en publiant un deuxième opus intitulé théorie de la relativité générale. Tout le monde

la première fois vers 450 avant J.C. Le philosophe Leucippe développe une théorie selon laquelle la matière n'est pas indéfiniment divisible, et prononce le mot "atomos" : "qui ne peut être coupé". Quelques années plus tard, Démocrite, disciple de Leucippe, décrit la matière comme un assemblage de particules invisibles et éternelles : les atomes. Au 20°Siecle l'hypothèse atomique est confirmée. En effet, la théorie atomique moderne est née des travaux du physicien et du chimiste anglais John Dalton

Chapitre 1 : Modèles atomiques Objectifs L’élève doit être capable ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! d’énumérer les parties principales d’un atome, d’expliquer les différences entre la masse et la taille d’un atome et de son noyau, d’énumérer les particules élémentaires d’un atome, de citer les propriétés des particules élémentaires constituant un atome ainsi que l’endroit où ces particules se localisent dans l’atome, de définir : - nombre atomique Z, - nucléide, - nombre de masse