Théorie atomique

l’école historique et les marginalistes. ..................... 9 Encadré 29. La méthode historique......................................................................................................................... 9 Encadré 31. Le rejet d’une théorie selon JE. Cairnes............................................................................................ 10 Encadré 32. L’apriorisme de Lionel Robbins...........................................................................................

à l’apparition de la pile de Volta en 1800 permettant de faire des électrolyses, le nombre des éléments connus en 1850 est multiplié par 5. 2) La théorie des triades: En étudiant les propriétés des éléments, les chimistes découvrent que certains d’entre eux possèdent des propriétés chimiques voisines. C’est ainsi que naît la théorie des triades. Une triade est un groupe de 3 éléments ayant des propriétés chimiques voisines. 1. En 1808 l’anglais Davy étudie la triade calcium, strontium

matériel L'univers « Terre et Espace » L'univers vivant L'univers technologique L'univers matériel La matière est tout ce qui nous entoure, qui occupe un volume. Exemple : Air propane, crayon, atome, molécule Les théories atomiques au fil des années. Rutherford : Il a réalisé une expérience plus poussé que les autres physicien. Il est arrivé à conclusion que la plupart des particules positifs passent tout droites et que en revanche l'atome est constitué de beaucoup

pays. Thierry Weil Stratégie d’entreprise COLLECTION LES COURS Dans la même collection Aide-mémoire de géostatistique linéaire Pierre Chauvet Introduction aux transferts thermiques, Dominique Marchio, Paul Reboux Introduction au génie atomique, Jacques Bouchard, Jean-Paul Deffain, Alain Gouchet Matériaux pour l’ingénieur, Anne-Françoise Gourgues-Lorenzon, Jean-Marc Haudin,, Jacques Besson, Noëlle Billon, Sabine Cantournet, Yvan Chastel, Bernard Monasse, Loeiz Nazé Abrégé de thermodynamique

éléments chimiques, on utilisait la masse atomique. Pour les chimistes du XIXè siècle, la masse atomique d’un élément est donnée en prenant pour référence la masse atomique de l’hydrogène. Ainsi la masse atomique 16 de l’oxygène signifie que l’oxygène est 16 fois plus lourd que l’hydrogène. En étudiant les propriétés des éléments, les chimistes découvrent que certains d’ente eux possèdent des propriétés chimiques voisines. C’est ainsi que naît la théorie des triades. Une triade est un groupe de

| |[pic] | |le chlore (Cl) est identifié par un numéro atomique égale à 17 et un nombre de masse égale à 35. | | | | 

religion est un système de pensée dynamique en interaction avec le reste du monde. De fait, devenir spécialiste d’une religion oblige à devenir spécialiste des religions. De même, étudier les sciences physiques impliquera nécessairement d'étudier les théories et les démarches du raisonnement physique. Mais cette connaissance est aussi le produit d'une dynamique évolutive en interaction avec le reste du monde ! L’état actuel des sciences est le résultat de son histoire : de nombreux acteurs ont échafaudé

atome détermine ses propriétés physiques et chimiques, c'est le nombre atomique. Par exemple, un atome d'hydrogène a 1 électron et 1 proton, le nombre atomique d'un atome de carbone est 6, celui d'un atome d'oxygène 8, d'un atome de fer 26, d'un atome d'uranium 92, etc (voir la table des éléments)... Le nombre de neutrons dans un atome est variable, en général il est proche du nombre de protons. Deux atomes de même nombre atomique mais ayant un nombre de neutrons différents sont des isotopes: leurs

une flèche qui indique le sens de l'équation. Une équation doit toujours être équilibrer avec des coefficients stoechiométriques qu'on place devant les molécules et qui permet de faire des rapports quantitatifs. Théoriquement : MM = ∑ (masses atomiques relatives) MMNaHCO3= 25 + 1 + 12 + 3 • 16 = 84 [g/mol] MMNa2CO3= 2 • 23 + 12 + 3 • 16 = 106 [g/mol] Mol = m • MM = 2 : 84 = 0.02 [mol] m = Mol • MM = 0.01 • 106 = 1.06 [g] ← Le résultat que nous allons comparer pour savoir à quelle équation

= + 2e ; m = 4 x mH proton, neutron ≡ nucléon 99,97 % de la masse de la matière … L’atome L atome L’atome donc est constitué d électrons et d un noyau, comprenant des neutrons et d’électrons d’un noyau des protons. On O appelle numéro atomique Z ou nombre de charge, l nombre d protons que ll é t i Z, b d h le b de t contient le noyau. Dans un atome neutre, Z représente aussi le nombre d’électrons. Ce nombre Z est très important, il caractérise un élément chimique. On appelle A le nombre