Théorie atomique

la cohésion des noyaux atomiques en liant les protons et les neutrons entre eux au sein de ce noyau. Si cette interaction n'existait pas, les noyaux ne pourraient pas être stables et seraient dissociés sous l'effet de la répulsion électrostatique des protons entre eux. L'interaction forte est aussi responsable des réactions nucléaires, source d'énergie des étoiles et donc du Soleil. L'histoire des interactions fortes commence en 1911 avec la découverte du noyau atomique par Rutherford. En effet

des expérimentations précises. Bien que fausses, ces « découvertes » vont rester en vigueur jusqu'au .XVIII.ème siècle, puis la théorie de l'atome pourra se développer. 2. Le modèle de l'atome En 1803, Dalton découvre les atomes en combinant les idées de Lavoisier quelque temps plus tôt et de Démocrite. En effet, Démocrite avait lui aussi à l'Antiquité développé la théorie de son maître Leucippe qui disait que la matière était formé de minuscules grains. Démocrite lui pense que les atomes sont pleins

Le diamètre estimé d'un atome « libre » (hors liaison covalente ou cristalline) est compris entre 62 pm (6,2×10-11 m) pour l'hélium et 596 pm (5,96×10-10 m) pour le césium[2], tandis que celui d'un noyau atomique est compris entre 2,4 fm (2,4×10-15 m) pour l'isotope 1H et 14,8 fm (1,48×10-14 m) environ pour le nucléide 238U[3]: le noyau d'un atome d'hydrogène est donc environ 40 000 fois plus petit que l'atome d'hydrogène lui-même. Le noyau concentre cependant l'essentiel de la masse de l'atome[4]:

- En 1803, Dalton propose pour la première fois sa théorie selon laquelle la matière est composée d’atomes de masses différentes qui se combinent selon des proportions simples. - En 1897, Joseph Thomson découvre l’un des composants de l’atome : l’électron. Il imagine que les atomes sont des sphères remplies d’une substance électriquement positive et fourrée d’électrons négatifs. - En 1911, Ernest Rutherford découvre le noyau atomique qui concentre presque toute la masse de l’atome dans

sont eux-même collé ensemble pour formé des noyaux atomiques quand on ajoute un 3e types de fermions autour de ses noyaux les électrons on obtient des atomes. Les bosons sont formés des photons c'est lui qui porte l'interaction électromagnétique, Il y a ensuite les gluons, Il en existe 8 différents, Ils agissent comme une colle entre les Quarks et entre les protons et les neutrons ce sont les garants de la cohésion du noyau atomique, 3 bosons dits intermédiaires sont enfin responsable

sous le nom de loi d'Avogadro. S'appuyant sur la théorie atomique, la loi de Dalton et la loi de Gay-Lussac sur les rapports volumiques, il découvre que deux volumes égaux de gaz différents, dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent un nombre identique de molécules. Ainsi, il devient possible de déterminer la masse molaire d'un gaz à partir de celle d'un autre. Il envoie le mémoire dans lequel il développe cette théorie au Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle

propre esprit. Que vient faire ici la science ? En quoi ses théories, c’est-à-dire ces ensembles structurés d’idéalités s’auto-légitimant eux-mêmes, sont-elles en question ? Ce sont ces théories, il est vrai, certaines d’entre elles, qui ont permis la production d’images à distance et ainsi de ces appareils qui allaient transformer l’humanité tout entière en une foule d’assistés mentaux. Mais le savoir inclus en de telles théories a-t-il jamais décidé de la construction d’appareils de ce genre

bien que la modélisation structurelle en économie (qui s'en inspire souvent) restent assez proches de la conception d'un modèle qui "représente" un réel capturé à la fois par une théorie et par une observation quantifiée, en bref d'un modèle qui joue le rôle d'instance intermédiaire de validation empirique d'une théorie[1]; mais on peut identifier plusieurs usages des modèles, — notamment dans les sciences de l'ingénieur, la recherche opérationnelle, les sciences de l'organisation, qui ne correspondent

| | | |Définition du temps atomique | |Compétence travaillée ou évaluée:

4. Liaison covalente et solides atomiques covalents - stabilité de la molécule H2 - facteurs énergétiques favorisants la formation de la molécule H2 - méthode d’écriture de formules de structure selon Lewis - limite du modèle de l’octet - rapport structure propriétés des solides atomiques covalents 5. Configuration spatiale et composés covalents polaires - introduction - théorie de Gillespie - configuration